《湖南省永州市清水桥镇中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市清水桥镇中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市清水桥镇中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是() A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药中的有效成分 C由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质参考答案：A略2. 根据下表中有机物的分子式排列规律，判断空格中物质的同分异构体数目是12 3456 7 8 9CH4C
2、2H4C3H8OC5H10C6H14OC7H16C8H16C9H20O A2 B3 C4 D5参考答案：A3. 据报道，我国的重庆市酸雨非常严重，为改变这一状况，重庆市正大力推广使用一种清洁能源，该能源是A煤炭 B石油 C天然气 D氢气参考答案：C略4. 用36.5的浓HCl(密度为1.2 gcm3)配1 molL1的稀HCl 100 mL，配制过程需用到的仪器是（ ）100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶胶头滴管 玻璃棒A. B. C. D.参考答案：略5. 有关化学用语正确的是（）A乙烯的最简式C2H4 B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式
3、D臭氧的分子式O3参考答案：D考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：AC2H4为乙烯的分子式，乙烯的最简式为CH2；BC2H6O为乙醇的分子式，结构简式必须表示出乙醇的官能团羟基；C四氯化碳中含有四个CCl共价键，氯原子的另外三对孤电子对没有标出；D臭氧分子中含有3个氧原子，臭氧的分子式为O3解答：解：A乙烯的分子式为C2H4，最简式表示分子中原子组成的最简之比，乙烯的最简式为CH2，故A错误；B乙醇的官能团为羟基，乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，故B错误；C四氯化碳为共价化合物，四氯化碳的电子式中氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为：，故C错误；
4、D臭氧与氧气互为同素异形体，臭氧分子有3个氧原子组成，臭氧的分子式为：O3，故D正确；故选D点评：本题考查了电子式、最简式、结构简式、分子式等知识，题目难度不大，注意掌握电子式、分子式、结构简式、结构式等概念及表示方法，明确结构简式与结构式、分子式的关系6. 浓度均为0.1 molL-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）ABaCl2、NaOH、NaHCO3 BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3H2O、NaOH DBa(OH)2、CaCl2、Na2SO4参考答案：B略7. 我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3106t原
5、煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制 A温室效应和酸雨 B赤潮 C白色污染 D破坏大气臭氧层参考答案：A8. 下列叙述不正确的是 （ ）A甲烷和氯气光照条件下发生取代反应 B苯分子中6个碳原子间的化学键完全相同C用食醋可以清除暖瓶或水壶中的水垢D只用淀粉溶液就可鉴别市售食盐是否为加碘盐 参考答案：D略9. 几种粒子在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2I-Fe2+H2O2。据此判断下列反应不能发生的是（ ）A. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ B. H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OC. SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI D. 2F
6、e3+2I-=2Fe2+I2参考答案：B试题分析：A二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子，能发生，故A不选；B若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B选；C因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不选；D碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故D不选；故选B。10. 自然界中存在的碘的稳定性核素是碘127（I）。日本福岛第一核电站事故释放出的
7、放射性物质中，含有人工放射性核素碘131(I) 。碘131 (I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是（ ）AI是一种新元素 B. I的摩尔质量为131gC. I和I互为同位素 D. I中子数与质子数之差为74参考答案：C略11. 下列说法正确的是（ ）A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。B元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化。C. 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 。D. 一切原子的原子核都是由质子和中子构成的。参考答案：B略12. 下列离子方程式正确的是A澄清石灰水与盐酸反应：HOHH2OB醋酸溶
8、液与碳酸钙：CO32-2HCO2H2OC氯气与水反应：Cl2H2O 2HClClOD氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2参考答案：A略13. 下列物质能使品红溶液褪色的是 盐酸过氧化钠氯化钠二氧化硫次氯酸钠氯水A B C D参考答案：B略14. 下列说法正确的是（）A检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl混有的I2C铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3D在过氧化钠与水的反应，毎生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA参考答案：D【考点】铵盐；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的
9、重要化合物；铁的化学性质【分析】A应用红色石蕊试纸检验；B、加热时碘易升华，氯化铵易分解；C、硫是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁；D、过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子【解答】解：A氨气可使红色石蕊试纸变蓝色，则应用红色石蕊试纸检验，故A错误；B、加热时碘易升华，氯化铵易分解生成氨气和氯化氢，所以不能采用加热方法分离I2和NH4Cl的混合物，故B错误；C、硫是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁，所以生成硫化亚铁，故C错误；D、过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子，则当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故D正确；故选D15. 下列A、
10、B、C、D四个化学反应，有一个反应在某些方面与其它三个有明显不同的特征，该反应是( )ANH4HCO3NH3H2OCO2 B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CCu2(OH)2CO32CuOH2OCO2D2NH4NO32N2O24H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_。A.使用
11、容量瓶前检验是否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。(3)根据计算用托盘天平称取的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g
12、/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。参考答案：(1) A、C 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶(2) B、C、D(3)2.0小于(4) 13.6 15解析：本题考查了一定物质的量浓度的溶液、误差分析及物质的量浓度的计算。(1)配制一定物质的量浓度的溶液所必需的仪器有：一定规格的容量瓶，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒可用可不用，故在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C，由于没有450mL容量瓶，所以配制450mL溶液，需要500mL容量瓶。另外还需要溶解和稀释时用到的烧杯和玻璃棒。(2) 容量瓶只能用来配制一定体积准确
13、浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故该题选B、C、D。(3)容量瓶没有450mL，应选择500mL的来配置，据公式m=nM=cvM=0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g，若定容时仰视刻度线，则实际溶液体积超过500mL，则所得溶液的浓度偏小。(4) 浓硫酸的浓度cmol/L18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/LV0.5/L0.5L，解得V0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15mL量筒。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)用200g 36.5%的盐酸（过量）与17.4g MnO2反应，试回答下列问题： (1) 理论上能产生标准状况下的氯气多少体积？ (2) 将反应后剩余的溶液过滤，再将滤液用水稀释至500ml，则稀释后的溶液Cl的物质的量浓度是多少？(3) 将稀释液取出100ml，加
