《湖南省永州市白水镇第一中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市白水镇第一中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市白水镇第一中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可用离子方程式H+OH-H2O表示的化学反应是（）A盐酸和氢氧化钡的反应 Ba(OH)2 2HCl BaCl2 2H2OB硝酸和氢氧化铝的反应 Al (OH)3 3HNO3 Al (NO3)3 3H2O C硫酸和氢氧化钡的反应 Ba(OH)2 H2SO4 BaSO4 2H2OD盐酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 2HCl CuCl22H2O参考答案：A略2. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是（ ）A、
2、a和b用导线连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e = CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解D、无论a和b是否连接，铁片上发生的反应都是：Fe 3e =Fe3参考答案：C略3. 下列物质中，属于电解质的是 AHCl B N2 C蔗糖 DFe参考答案：A略4. 下列说法不正确的是A.共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B.离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素C.化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D.共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子参考答案：BD5. 在标准状况下6.72L CH4
3、 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 （ ）a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cabcd D acd 参考答案：C略6. 元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是 A.相对原子质量 B.化合价 C.原子半径 D.元素的化学性质参考答案：A7. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是A. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C. Z的气态氢化物的稳定性比
4、Y的气态氢化物的稳定性强D. X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，最外层含有6个电子，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。详解：根据上述分析，X为氮元素，Y为O元素，Z为硫元素，W为氯元素。A电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r(Y)r(Z)r(W)r(X)，故A错误；B非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则非金属性WZ，最高价氧化物的水化物酸性W较Z强，故B正确；C非金属性越强，气态氢化物越稳定，
5、非金属性YZ，则Z的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性弱，故C错误；DN、O元素形成的NO不溶于水，故D错误；故选B。点睛：本题考查了原子结构与元素周期律的应用，正确推断Y元素为解答关键。本题的易错点为D，要知道氮的氧化物种类有多种，其中一氧化氮难溶于水。8. 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A. NH4+、Ba2+、Cl-、CO32- B. Cl-、NO3-、Fe2+、H+C. K+、Na+、SO42-、MnO4- D. Na+、H+、NO3-、HCO3-参考答案：C【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答。【详解】A. Ba2+与C
6、O32-反应产生碳酸钡沉淀而不能大量共存，选项A错误；B. NO3-、H+与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；C. K+、Na+、SO42-、MnO4-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C正确；D.H+与HCO3-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查离子的共存，把握常见离子之间的反应为解答的关键，注意NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+，题目难度不大。9. 下列说法正确的是（ ）A. 28gN2所含有的原子数为NaB. 0.1molNH3所含有的电子数为0.4NAC.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD
7、.22gCO2在标准状况下与11.2L氯化氢含有相同的分子数参考答案：D略10. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）A、I I2 B、Na2SO3 SO2 C、SO2 S D、HCO3 CO32参考答案：A略11. 下列有关实验的叙述正确的是（ ） A、用分液的方法分离水和酒精的混合物 B、容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 C、配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体 D、用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁参考答案：B略12. 最近全面通车的沪昆高速铁路是国家重要的交通线路，在工程建设中
8、用量最大的硅酸盐材料是（）A钢筋B水泥C玻璃D陶瓷参考答案：B【考点】硅和二氧化硅【分析】以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，由此分析解答【解答】解：A钢筋属于金属，故A错误；B水泥是混凝土的主要成分，属于硅酸盐材料，故B正确；C玻璃属于硅酸盐材料，但是在建设隧道时用量不大，故C错误；D陶瓷属于硅酸盐材料，但是在建设隧道时用量不大，故D错误；故选B13. 在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、SO42-、Ba2+
9、C. K+、MnO4-、NH4+、Cl- D. Ca2+、K+、HCO3-、NO3-参考答案：A试题分析：A在酸性溶液中NH4+、Al3+、SO42、NO3之间不反应，且均是无色的，可以大量共存，A正确；B在溶液中SO42、Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；CMnO4在溶液中显紫红色，且在酸性溶液中氧化Cl，不能大量共存，C错误；D在酸性溶液中HCO3不能大量共存，D错误，答案选A。【名师点晴】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO4
10、2-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。14. 绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子的经济性最好的是（ ） （反应均在一定条件下进行）参考答案：C略15. 用50mL 0.50molL盐酸和50mL 0.55 molLNaOH溶液进行中和热测定的实验。实验中测得起始温度为20.1，终止温度为23.4，反应后溶液的比热
11、容为4.18 Jg-1-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 gcm，则中和热为A54.8 kJmol B55.2 kJmol C56.5 kJmol D57.3 kJmol参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9 分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。I将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3H2O，从而验证 NaOH 的碱性大于 NH3H2O，继而可以验证 Na 的金属性大于 N，你认 为此设计是否合理? 并说明理由:。II根据下图所示装置图回答以下问题。（1）利用如图装置可以验证元素的非金属性的变化规律。图中 A 装置
12、名称是 ，干燥管 D 的作用是。（2）实验室中现有药品 Na2S、KMnO4、MnO2、浓盐酸，请从中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为。（3）若要用此装置证明酸性: HNO3H2CO3H2SiO3 进而证明非金属性: NCSi，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:稀 HNO3 溶液 稀盐酸 碳酸钙 Na2SiO3 溶液 SiO2装置 A、C 中所选试剂分别为（填序号）；能说明酸性 H2CO3H2SiO3 的实验现象是。参考答案：、不合理，（1分）NH3H2O并非为N的最高价氧化物对应的水化物（1分） 、 （1）分液漏斗（1分） 防倒吸（1分）
13、 （2）2MnO4+10Cl+16H=2Mn2+5Cl2+8H2O （2分） （3） （2分，交换不得分）； C试管中出现白色（胶状）沉淀（1分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. C、CH4是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量分别为393.5kJ、890.3kJ计算说明：（写出必要的文字说明和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位）（1）1g C完全燃烧时放出的热量（2）完全燃烧相同质量的C和CH4，哪种燃料放出热量较多？参考答案：（1）1g C完全燃烧时放出的热量为32.8kJ；（2）甲
14、烷放出的热量多【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）1molC完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为393.5kJ，1molC的质量为12g，则1gC完全燃烧放出的热量=；（2）计算1gC、CH4分别完全燃烧放出的热量，从而确定完全燃烧相同质量的C和CH4哪种燃料放出的热量多【解答】解：（1）1molC完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为393.5kJ，1molC的质量为12g，则1gC完全燃烧放出的热量=32.8kJ，答：1g C完全燃烧时放出的热量为32.8kJ；（2）1gCH4完全燃烧放出的热量=55.6kJ，1g C完全燃烧时放出的热量为32.8kJ，所以1mol甲烷完全燃烧放出的热量多，答：甲烷放出的热量多18. 取l00mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入100mL Ba(OH)2溶液后，恰好完全反应，过滤，得到滤液和白色沉淀，白色沉淀干燥后质量为14.51g，再
