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1、湖南省永州市冷水镇中学2020年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（ ） ACO CO2 BFeCl3 FeCl2CMnO2 Mn2+ DCaO Ca(OH)2参考答案：A略2. 下列说法不正确的是( )。A. Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B. 氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。C. 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。D. 氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用参考答案：A【详解】A.Cl
2、2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，主要以分子形式存在，离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，A错误；B.氯气、液氯的构成微粒都是Cl2，二者是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，B正确；C.Cl2与石灰乳反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，产生的Ca(ClO)2和CaCl2是漂白粉的主要成分，C正确；D.氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，因此氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，因此氯水具有杀菌、漂白作用，D正确；故合理选项是A。3. 下列化学用语的书写正确的是A. F原子结构示意图：B. 四氯化碳的电子式：C. 乙烯的结构简式: C2H4D. 苯的分子式：C6H6参
3、考答案：D【详解】A、对原子来说，质子数等于核外电子数，即F的原子结构示意图为，故A错误；B、Cl没有体现出孤电子对，四氯化碳的电子式为，故B错误；C、C2H4为乙烯的分子式，其结构简式为CH2=CH2，故C错误；D、苯的分子式为C6H6，故D正确；答案选D。4. 某溶液中可能含有、Cl。为了检验其中是否含有，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()AH2SO4BHClCNaOH DNaNO3参考答案：B解析：加入盐酸，排除的干扰，因为BaCO3也是一种不溶于水的白色沉淀。5. 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是：参考答案：B【点睛】考查运用
4、原子序数推导元素在周期表中的位置关系，关键是清楚元素周期表的结构。相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32；同周期元素中，注意第三列镧系、锕系，长周期第A族、第A族之间有10个空列为7个副族和1个族。6. 下列有关叙述正确的是（）A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性BO2与O3互为同位素，相互转化为化学变化C1H 2H 3H互为同位素，其性质相似D金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；B、O2和O3为单质，互为同素异形体；C、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称
5、同位素；D、根据处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子进行判断【解答】解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、同位素：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，O2和O3为单质，互为同素异形体，相互转化为化学变化，故B错误；C、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，1H 2H 3H互为同位素，化学性质相似，但物理性质不同，故C错误；D、处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故D正确；故选：D
6、7. 下列各选项中，后者不属于前者的是A.酸、硫酸 B.碳酸盐、Na2CO3 C.化合物、氧化物 D.钾盐、KOH参考答案：D8. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等 B. 2g氢气所含原子数为NAC. 在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NA D. 17gNH3所含电子数为10NA参考答案：D9. 下列变化，是通过加成反应来实现的是：（ ）ACH3CH2OH CH3CHO BCH2CH2 CH3CH2Br C DCH3COOH CH3COOC2H5参考答案：B10. 下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.中和热H5
7、7.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热H-114.6kJmol1B. H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)反应的反应热H2285.8kJmol1C. 化合反应都是放热反应D. 98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热H57.3 kJmol1参考答案：DA. 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀时要放出热量，因此H2SO4和Ba(OH)2生成2mol水的反应热H-114.6kJmol1，故A错误；B.水常温下的状态为液态， 液态水变成水蒸气要吸热，因此H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g
8、)=2H2(g)O2(g)反应的反应热H2285.8kJmol1，故B错误；C. 化合反应一般是放热反应，但不是所有的化合反应都是放热反应，如C与二氧化碳反应生成一氧化碳，是吸热反应，故C错误；D. 浓硫酸稀释放热，98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热H57.3 kJmol1，故D正确；故选D。11. 下列实验事实的解释正确的是选项实验事实AH2O的沸点高于H2SO的非金属性比S强B将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快镁的金属性强于铝CHCl溶于水，能电离出H+、Cl-HCl为离子化合物DHBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl
9、强参考答案：B【详解】A、H2O的沸点高于H2S，是由于水分子之间形成氢键，故A错误；B、将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快，说明镁还原性强，金属性强，故B正确；C、HCl是共价化合物，是强电解质，HCl溶于水，在水分子的作用下，能电离出H+、Cl-，要判断是不是离子化合物，应看该化合物在熔融状态（液态）时能否导电，故C错误；D、要比较溴和氯的非金属性，要用最高价氧化物对应水化物的酸性比较，故D错误。故选B。12. 下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是A. 任何可逆反应在给定的条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同B. 可逆反应的最大转化率不能达到
10、100%，所以可逆反应不容易发生C. 化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再改变，但物质间的转化仍在进行D. 改变反应条件，化学反应限度可能改变参考答案：B【分析】在不同的条件下，化学反应限度不同，当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等但不为0，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化。【详解】A项、任何可逆反应都有一定的限度，但化学反应不同，限度不同，故A正确；B项、可逆反应不可能完全转化，反应物的转化率不可能达到100%，但有些可逆反应容易发生，如氨气溶于水与水反应就是容易发生的可逆反应，故B错误；C项、当化学反应达到反应限度时，正逆反
11、应速率相等，但反应没有停止，所以所有物质的微粒均变化，只不过生成与消耗的物质的量相等，故C正确；D项、化学反应限度是在一定条件下的平衡状态，当外界条件发生改变时，正逆反应速率不相等，则平衡发生移动，即化学反应的限度可以通过改变条件而改变，故D正确。故选B。【点睛】本题考查化学反应限度，注意化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度，任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了，温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可以通过改变条件而改变。13. 关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是
12、否漏水。这些叙述中正确的是A B C D参考答案：A略14. 2016年1月1日起修订的中华人民共和国大气污染防治法正式施行，这将对我国的大气污染防治产生重要影响下列有关说法正确的是（ ）A. “温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B. 对矿物燃料进行脱硫脱硝可有效防治酸雨C. pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D. PM2.5是指环境空气中直径大于或等于2.5微米的颗粒物参考答案：B“温室效应”主要与二氧化碳气体有关，“酸雨”的形成与氮氧化合物有关，A错误；矿物燃烧时会产生硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境，对矿物燃料进行脱硫脱硝，可以减少环境污染，有效防治酸雨，B正确；pH小于
13、5.6的酸性降水通常称为酸雨，C错误；PM2.5是指环境空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，其浓度越大，表明空气污染越严重，D错误； 正确选项B。15. 下面关于原电池的说法，正确的是（ ）A.在正极上发生氧化反应 B.化学性质较活泼的一极为负极C.在外电路中电子流出的极为正极 D.原电池是将电能转化为化学能的装置参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1） 配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容
14、量瓶外还需要的其它仪器（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ；温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A、称量NaOH时，砝码错放在左盘 B、向容量
