《湖南省株洲市醴陵高桥乡联校2021年高三化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省株洲市醴陵高桥乡联校2021年高三化学模拟试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省株洲市醴陵高桥乡联校2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是( )ADs原子在周期表中位于第7周期第族 BDs是IB元素CDs元素为放射性元素 DDs元素在元素周期表中d区参考答案：B略2. 某固体燃料电池以固体氧化铝氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池 的工作原理如图所示，其中多孔
2、电极ab均不参与电极反应。下列判断不正确的是 A在电池内部氧离子（O2-）向负极移动 Bb极对应的电极反应式为： C3H8+10O2-20e-=3CO2+4H2O C该电池的总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O D用该电池做点解CuSO4溶液时，每消耗1molC3H8时理论上能得到Cu的最大量为5mol 参考答案：D3. A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系：则下列说法不正确的是（）AD、E中一定都含有A的元素B单质B肯定是氧化剂CA、B、C中一定有一种是氧元素的单质D若A是非金属，则B一定为金属参
3、考答案：B略4. 若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5NAB1mol Cl2与足量的铁完全反应，转移的电子数为2NA C1 L 0.5molL1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为0.5NAD在标准状况下，22.4L HCl与22.4L H2O2所含有的电子数均为18 NA参考答案：C5. 在pH1的溶液中，可以大量共存的离子是 （ ）A. Na K HCO3 Cl B. NH4 Mg2 SO42 ClC. K Na SO42 S2O32 D. K Na AlO2 NO3 参考答案：答案：B6. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度
4、下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A30min时降低温度，40min时升高温度B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Lmin)D30min40min间该反应使用了催化剂参考答案：C7. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 （ ）A图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B图2所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体C用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4?5H2O晶体以除去结晶水D实验室常用图4装置制取少量氯气参考答案：A
5、略8. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：A、绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B、世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一参考答案：C略9. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A在pH1溶液中：NH4、K、ClO、ClB有SO42存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、BrD在c(H) 1.01013 molL1的溶液中：Na、S2、AlO2、SO3
6、2参考答案：D10. 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是 ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br CPCl3的水解产物是PH3和HClO DA1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6参考答案：C略11. 下列电离方程式正确的是 ANaHCO3 = Na+ + H+ + CO32 BAl2（SO4）3 = Al3+ + SO42CMgCl2 = Mg2+ + Cl2 DBa（OH）2
7、 = Ba2+ + 2OH 参考答案：D12. 某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是 A溶液中（A2+）浓度减小 BB的电极反应： B2e=B2+ Cy电极上有H2产生，发生还原反应D反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀， 不久沉淀溶解参考答案：D13. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定不含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu参考答案：C考点：铁的化学性质专题：元素
8、及其化合物分析：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，据此分析解答解答：解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和C
9、uCl2，A溶液中溶质一定没有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B根据以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正确；C根据以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；DFe的还原性大于Cu，所以固体中一定含有Cu，故D正确；故选C点评：本题考查金属的性质，明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分，侧重考查分析能力，题目难度中等14. .茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可 以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧 化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多 酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式， 关于这种儿茶素A的有关叙述正
10、确的是分子式为C15H12O7 1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7 mol H2加成等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1 1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2A. B C D参考答案：A15. 下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（ ）氯水 氨水 浓硝酸 氢氧化钠 溴水A全部 B C D参考答案：B考点：化学试剂的存放专题：元素及其化合物分析：实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，见光易分解物质应避光、低温保存等解答：解：见光易分解的物质应避光保存，所
11、以必须要保存在棕色瓶中氯水、溴水中的次卤酸见光易分解，浓硝酸具有挥发性且硝酸见光易分解，所以必须要保存在棕色瓶中，氨水具有挥发性，所以要密封保存，氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应，所以要密封保存，故选B点评：本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意根据化学试剂的性质选择正确的保存方法二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈Cu2(OH)2CO3、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO45H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：已知： Al3+、Al(OH)3、AlO2 有如下转化关系： 碳酸
12、不能溶解Al(OH)3。请回答：（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是 。（2）溶液2中含有的金属阳离子是 ；气体2的成分是 。（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是 。（4）固体2制取CuSO4溶液有多种方法。 在固体2中加入浓H2SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是 。 在固体2中加入稀H2SO4 后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是 。 （5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是 。（6）直接加热AlCl36H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与
13、水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl36H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3 ，反应的化学方程式是 。参考答案：（16分）（1）（2分）2Al+2OH+2H2O = 2 AlO2+3H2 （2）（2分）Fe2+ （2分）CO2和H2 （3）（2分）4Fe2+8OH+O2+2H2O = 4Fe(OH)3（4）（2分） Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+2H2O （2分） 2Cu+4H+O2 2Cu2+2H2O（5）（2分）若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na+等），而不是纯净的AlCl3溶液（6）（2分）AlCl36H2O+6SOCl2 AlCl3+12HCl+6SO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到10.21g，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到2.33，并有气体放出试计算：原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度 产生的气体在标准状况下的体积参考答案：考点：离子方程式的有关计算专题：计算题分析：发生反应有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba
