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1、湖南省永州市上宜中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如题5图(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是( )ABr2的CCl4溶液 BAg(NH3)2OH溶液CHBr DH2参考答案：A2. 青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是232，含锡25%的青铜熔点约为800，吕氏春秋?别类编中有关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚，墦（烧）之则为掉（液体)。”。下列说法正确的是（ ）
2、A. 在轮船外壳悬挂锌、锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀B. 合金的熔点一定低于各组分金属的熔点C. 铜和锡在元素周期表均位于第四周期D. “合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点参考答案：D【详解】A. 锡的金属性弱于铁，在轮船外壳悬挂锡金属块会加快钢铁的腐蚀，选项A错误；B. 根据题中信息可知青铜的熔点高于锡，选项B错误；C. 锡在元素周期表位于第五周期，选项C错误；D. “合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点，选项D正确。答案选D。3. 水通常很稳定，只有在电解或极高温度下才能分解。据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变
3、化示意图正确的是（ ） 参考答案：B略4. 下列粒子在溶液中能大量共存的是A. K、NO3、I、H2SO3 B .Na、Fe3、NO3、CO32C.Al3、NO3、SO32、OH D .NH4、Na、SO42、CH3COOH参考答案：D【知识点】离子共存解析：A、酸性条件下NO3能将I、H2SO3氧化，故A不能大量共存；B、Fe3与CO32水解互相促进，故B不能大量共存；C、Al3与OH反应生成沉淀，故C不能大量共存；D、所给离子之间都不反应，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存问题，注意硝酸根离子在酸性环境中有强氧化性。5. 以色列科学家发现准晶体,独享2011年诺贝尔化学奖。
4、已知的准晶体都是金属互化物。人们发现组成为铝铜铁铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法正确的是 ()A已知的准晶体是离子化合物 B已知的准晶体中含有非极性键C合金的硬度一般比各组份金属的硬度更低D准晶体可开发成为新型材料参考答案：D略6. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 酸性：H2SO4H3PO4 B. 非金属性：ClBrC. 碱性：NaOHMg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3参考答案：DA、硫元素的非金属性强于磷元素，因此硫酸的酸性强于磷酸，A不符合题意；B、同主族从上到下非金属性逐渐减弱，所以氯元素的非金属性强于溴
5、，B不符合题意；C、钠的金属性强于镁，因此氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，C不符合题意；D、碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠与元素周期律没有关系，D符合题意，答案选D。7. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP，S，Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略8. 在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl的物质的量为0.7 mol。向该溶液中逐渐加入100 mL 8 mol/L的KOH溶液，使
6、之充分反应。反应前，若Al3的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x 。（不考虑Mg2和Al3水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是Ax的取值范围是0x0.25B无论x为何值，当加入87.5 mL的KOH时，溶液中的阳离子恰好完全沉淀C当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al3全部转化为AlO2时，x的值为0.2D若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a= 参考答案：BD略9. 在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu2+的浓度是()A0.15mol/L B
7、0.225 mol/L C0.35mol/L D0.45mol/L参考答案：B略10. 下列叙述正确的是 A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 参考答案：D略11. 下列有关叙述正确的是 A在AgCl悬浊液中，加人固体NaI，AgCl的质量不可能发生变化 B用两铜棒做电极，电解稀H2SO4，电解初期主要化学方程式为 Cu+ H2SO4电解CuSO4H2 C钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀 D 25，10mLpH12的NaOH溶液中加人pH=2的HCOOH溶液至pH=
8、7，所得溶液总体积V20mL参考答案：B12. 下列说法正确的是DA.质谱图可以帮助我们了解有机物中所含的化学键类型B.现代家居装修中常见的污染物为苯、甲醇等有机物C.在中性溶液中钢铁的吸氧腐蚀涉及到盐类水解的知识D.含橙色K2Cr2O7溶液的装置可以检验司机是否酒后驾车参考答案：D13. 室温下，有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是（ ）A、两溶液中水的电离度比较： B、分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大C、 溶液中： c(CO32-) c(H2CO3) D、溶液中： c(HCO3-
9、) c(H2CO3)参考答案：D略14. 已知25、101kPa下，下列反应C（石墨）+O2（g）CO2（g），燃烧1mol C（石墨）放热393.51kJC（金刚石）+O2（g）CO2（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ可以得出的结论是（）A金刚石比石墨稳定B1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低C金刚石转变成石墨是物理变化D石墨和金刚石都是碳的同位素参考答案：B【考点】反应热和焓变【分析】根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小【解答】解：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393
10、.51kJ?mol1，C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.41kJ?mol1，可得：C（石墨）=C（金刚石）H=+1.9kJ?mol1，A石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故B正确；C金刚石和石墨是不同的物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故C错误；D石墨和金刚石都是碳的同素异形体，故D错误故选B【点评】本题考查反应热，侧重于金刚石和石墨的转化，题目难度不大，注意盖斯定律的运用以及物质的能量与稳定性的关系15. 化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误
11、的是 ( )A向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量B光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅C即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源D“嫦娥二号”于2010年10月1日成功“奔月”，在制造过程中使用了大量的复合材料参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图：在左边试管中加入2毫升95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2毫升浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后，将试管固定在铁架台上；在右边的试管中加入5毫升饱和Na2CO3溶液，按右图的连接置，用酒精灯对左边的试管加热，当观察到右边的试管中有明
12、显现象时，停止实验: (1)写出左边试管中的主要化学反应方程式_(2)加入浓硫的目的是_(3)在右边试管中观察到的现象是_(4)该实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是_(5)饱和Na2CO3溶液的主要作用是_.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）质量分数为14%的KOH 溶液，蒸发掉63g水，质量分数恰好增大一倍，体积变为500mL,则浓缩后溶液的物质的量溶液为参考答案：（6分）0.63molL-1略18. （12分）、（1）配平氧化还原反应方程式：（2）称取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶
13、液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为 mol。第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为_。该溶液中还原剂的物质的量为_mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为_。参考答案：（1）5 ，2，16 ，10 ，2 ，8 （2） 0.005 无色 ，紫红色 0.004 0.21； 0.6419. （2003上海卷）31.合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） （1）1 m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2_mol。（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1 m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为_。（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：气体COH2N2O2体积（L）2560152.5计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）/V（N2）
