《山东省潍坊市高密凤城中学2020-2021学年高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省潍坊市高密凤城中学2020-2021学年高一化学联考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省潍坊市高密凤城中学2020-2021学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的有:天然气煤核能 石油太阳能生物质能风能氢能A. B. C. D. 参考答案：B煤、石油、天然气是化石能源，能引起严重的空气污染，不是新能源；核能使用不当，会对环境造成严重污染；常见未来新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，这些能源对环境污染小，属于环境友好型能源，故选B。2. 下列变化中,不属于化学变化
2、的是( )A. 二氧化硫使品红溶液褪色B. 氯水使有色布条褪色C. 活性炭使红墨水褪色D. 漂白粉使某些染料褪色参考答案：C【详解】A、二氧化硫使品红溶液褪色的过程中产生新物质，是化学变化，A错误；B、氯水使有色布条褪色利用的是次氯酸的强氧化性，属于化学变化，B错误；C、活性炭使红墨水褪色利用的是吸附作用，没有产生新物质，是物理变化，C正确；D、漂白粉使某些染料褪色利用的是漂白粉的强氧化性，属于化学变化，D错误。答案选C。3. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）ANH4+、Al3+、SO42、NO3BK+、Fe2+、NO3、SO42CK+、MnO4、NH4+、NO3DNa+、K+
3、、ClO、NO3参考答案：A【考点】离子共存问题【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：A酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；B酸溶液中H+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；CMnO4为紫色，与无色不符，故C不选；D酸性溶液中不能大量存在ClO，故D不选；故选A4. 下列能源是通过化学反应产生的是() A太阳能 B潮汐能 C风能 D氢气燃烧产生的热能参考答案：D略5. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g
4、),下列叙述正确的是A达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) B若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)参考答案：A略6. 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ） ANaOH BNaHCO3 CNa2CO3 DNa2CO3?10H2O参考答案：C7. 下列关于的说法正确的是A原子核内含有2个中子 B原子核内含有3个质子C原子核外有3个电子 D和是两种不同的核素 参考答案：D8. 人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝
5、酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒。下列叙述正确的是（ ）A中毒反应中亚硝酸盐是氧化剂B中毒反应中Fe3+是氧化剂C维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒D维生素C 能将Fe3+还原为Fe2+，使其解毒参考答案：AD略9. 下列叙述正确的是 A、1molNaOH的摩尔质量为40g B、64gSO2中含有1molO2C、1molN2的体积为22.4L D、0.5molCO2约含有3.011023个CO2分子参考答案：D略10. 将过量的CO2分别通入：CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca（ClO）2溶液Ca（OH）2溶液，最终有沉淀析出
6、的是A、B、C、D、参考答案：B11. 在下列元素中,原子半径最小的是（ ）AC BN CO DF参考答案：D略12. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A. B. C. D.参考答案：C略13. 下列混合物能够用过滤法分离的是( )A汽油和水 B食盐和蔗糖 C泥沙和食盐 D铜粉和铝粉参考答案：C14. 提纯含有少量硝酸钡杂质
7、的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：D略15. 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表： 物质 化学式熔点/ 沸点/ 密度/g.cm-3在水中溶解度甲C3H6O2-985750.93易溶乙C4H8O2-84770.90易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是 （ ）A萃取法 B蒸发法 C蒸馏法 D 分液法参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题
8、，共10分）16. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：（1）欲除去溶液I中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为I. NaOH；II._；III._（填化学式）。（2）请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：加入试剂I:_。 加入盐酸：_。（3）操作a、b中均用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)，操作c的名称为_。（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量
9、KCl，选用的试剂为_（从提供的试剂中选）。（5）若上述流程中未进行操作b，即直接向溶液I中加盐酸到pH为45，过滤，得到沉淀X和溶液Y，则沉淀X为_(写离子符号)，溶液Y仍含有的杂质金属离子是_(写离子符号)。参考答案：(1)BaCl2溶液 饱和Na2CO3溶液 (2) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (3)烧杯、玻璃棒 蒸发浓缩 (4)75%乙醇 (5)BaSO4 Ca2+ 、Ba2+、Mg2+试题分析：本题以粗盐提纯的流程为载体，考查流程的分析，物质的分离提纯和基本实验操作。粗食盐
10、常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，根据题目提供的试剂，选用饱和Na2CO3溶液除去CaCl2、NaOH溶液除去MgCl2、BaCl2溶液除去Na2SO4，由于所加除杂试剂过量，所以Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，即Na2CO3溶液不仅除去CaCl2还要除去过量的BaCl2，在此过程中发生的反应有：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl。过滤后获得的滤液中含有过量NaOH和Na2CO3，加入盐酸除去过量
11、NaOH和Na2CO3，反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。将获得的NaCl溶液经过蒸发浓缩、冷却获得NaCl晶体。（1）根据上述分析，A中试剂滴加顺序依次为：I.NaOH，II.BaCl2溶液，III.饱和Na2CO3溶液。（2）加入NaOH除去MgCl2，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl。加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。（3）操作a为溶解，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒；操作b
12、为过滤，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗；操作a、b都用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒。操作c为将NaCl溶液变成糊状物，操作c为蒸发浓缩。（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl选用75%乙醇，不能选择四氯化碳，因为KCl不溶于CCl4。（5）若上述流程中未进行操作b，直接加入盐酸，Mg（OH）2溶于盐酸转化成可溶性的MgCl2，CaCO3、BaCO3溶于盐酸分别转化成可溶性的CaCl2、BaCl2，BaSO4不溶于盐酸，则沉淀X为BaSO4，溶液Y中仍含有的杂质金属离子是Ca2+、Ba2+、Mg2+。点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质）；不减（不减少被提纯的物质）；所加除杂试
13、剂要过量，过量的除杂试剂也要除去；易分离。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 烟气中的氮氧化物（NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气污染在25，101kPa下，1molO3与烟气中的NO完全反应生成NO2，同时放热317.3kJ请计算：（1）标准状况下，1m3烟气中含NO 0.224L，要处理3m3烟气中的NO，需O3的体积（2）上述 O3与NO在25，101kPa下，完全反应时产生的热量参考答案：（1）要处理3m3烟气中的NO，需O3的体积为0.672L；（2）0.03molO3与NO在25，101kPa下，完全反应时产生的热量为9.519kJ【考点】化学方程式的有关计算【分析】25，101kPa下，1molO3与烟气中的NO完全反应生成NO2，同时放热317.3kJ，该反应的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）H=317.3kJ?mol1，（1）3m3烟气中含有NO的体积为0.224L3=0.672L，根据反应NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）计算；（2）根据n=计算出0.672L臭氧的物质的量，然后结合热化学方程式计算放出热
