《山东省潍坊市太保庄中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省潍坊市太保庄中学高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省潍坊市太保庄中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，28 g CO和N2的混合气体一定含有2NA个原子B. 1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-C. 将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NAD. 0.2mol/L KCl溶液中含有0.2 NA个Cl-参考答案：A【详解】A. CO和N2的相对分子质量均为28，均为双原子分子，所以28 g CO和
2、N2的混合气体的物质的量为1mol，含有的原子总数一定为2NA，故A正确；B.硫酸氢钠在溶液中完全电离,硫酸氢钠溶液中不存在硫酸氢根离子,故B错误；C. 因为氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1 NA，故C错误；D. 没有给定溶液的体积，无法计算出0.2mol/LKCl溶液中含有Cl-的数目，故D错误；综上所述，本题选A。【点睛】硫酸氢钠属于强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出三种离子：NaHSO4=Na+H+SO42-；在熔融的条件下，电离出2种离子：NaHSO4=Na+HSO4-。2. 下列四个反应中，
3、水起的作用与其它不相同的是 Cl2+H2O Na+H2O NO2+H2O Na2O2 +H2OA B C D 参考答案：B3. 某温度下，在容积固定的密闭容器中充入CH4、CO2 发生此反应CH4(g)+CO2 2CO(g)+2H2(g)，下列选项可说明上述反应达到平衡状态的是( )。A. 混合气体的密度不再发生变化B. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C. 混合气体的总质量不再发生变化D. 相同时间内每断开2mol C=O键，同时断开1mol H-H键参考答案：B【详解】A参加反应的均为气体，反应前后气体的质量不变，气体的体积不变，故气体的密度始终不变，故当混合气体的密度不再发生变化时
4、不能说明反应达平衡，故A错误；B混合气体的质量不变，但物质的量增大，故混合气体的平均相对分子质量逐渐变小，故当混合气体的平均相对分子质量不变时能说明反应达平衡，故B正确；C参加反应的均为气体，反应前后气体的质量始终不变，故当混合气体的总质量不再发生变化时不能说明反应达平衡，故C错误；D相同时间内每断开2mol C=O键即消耗1mol二氧化碳，同时断开1mol H-H键即消耗1mol氢气，则表示正反应速率逆反应速率，不是平衡状态，故D错误；答案选B。4. 下列说法中正确的是A、煤是各种芳香烃组成的混合物 B、煤燃烧时，会产生大量的二氧化硫、氮氧化物、碳氧化物和烟尘等污染物C、煤是以单质碳为主的复
5、杂的混合物D、煤的干馏是物理变化参考答案：B5. 在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0mol HCl和0.3mol O2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是A. t2时，v(正)v(逆)B. 加入催化剂反应速率不变C. t1时容器内气体的总压强比t2时的大D. t3时，容器中c(Cl2)c(H2O)0.4molL1参考答案：C【详解】A. t2时，反应物的量还在减少，反应还在向正方向进行，v(正)v(逆)，选项A错误；B. 加入催化剂改变化学反应速率，选项B错误；C. 反应4HCl(g)+O
6、2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是气体体积缩小的反应，随着反应的进行，气体的物质的量减少，恒容容器内压强减小，故t1时容器内气体的总压强比t2时的大，选项C正确；D. t3时，O2的物质的量为0.1mol，减少了0.2mol，故容器中c(Cl2)c(H2O)0.1molL1，选项D错误。答案选C。6. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A液溴受热变成溴蒸气B加热金刚石使之熔化C加热食盐使之熔化D加热碘化氢使之分解参考答案：A【考点】分子间作用力【分析】先根据晶体类型，再判断断键方式，再判断克服的作用力；分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别【解答】解
7、：A液溴为分子晶体，受热蒸发变成溴蒸气，克服的是分子间作用力，故A正确；B金刚石晶体中原子间是共价键，加热晶体使之熔化克服的是共价键，故B错误；C氯化钠晶体是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故C错误；D碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故D错误；故选A7. 下列有关说法正确的是( )A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B电离出氢离子的化合物是酸C 丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的 D纳米材料也是一种胶体参考答案：C8. 根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸点/14651412181（升华）57.6A以上
8、四种物质中，只有SiCl4是共价化合物B若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl 的沸点大于BCl3的沸点C因为AlCl3的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl3制备AlD据上述数据，可判断NaCl、MgCl2为分子晶体参考答案：B9. 下列化学方程式中电子转移不正确的是 参考答案：D略10. 在MgO、CuO、CaO、SO2;C、Fe、S、P;ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中,每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同,这三种物质分别是()A. CuO、Fe、ZnCl2 B. SO2、S、NaNO3C. CaO、C、BaCO3 D. SO2、Fe、HNO3参考
9、答案：DMgO、CuO、CaO、SO2中SO2是非金属氧化物，而其它三种物质为金属氧化物；C、Fe、S、P中Fe是金属单质，其它为非金属单质；ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3为酸类物质，其它为金属与酸根组成的盐类物质。故选D点睛：明确物质分类标准，能正确利用分类标准对物质进行分类是解答本题关健，解题要点：根据物质的分类进行解答，物质按照组成物质的种类分成纯净物和混合物，纯净物按照组成元素的种类分成单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质；化合物分成氧化物、酸、碱、盐，氧化物按照组成元素不同分成金属氧化物和非金属氧化物。11. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A
10、8个中子的碳原子的符号：12C BHF的电子式：H+CCl离子的结构示意图： DCH4分子的比例模型：参考答案：D略12. 在三个等体积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是（ ）A. p（N2）p（H2）p（O2）B. p（O2）p（N2）p（H2）C. p（N2）p（O2）p（H2）D. p（H2）p（N2）p（O2）参考答案：D根据PV=nRT=得，PM=RT，所以当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，则三种气体的压强大小顺序是P(H2)P(N2)P(O2)，故选D。点睛：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论
11、，公式的推导是本题难点，根据PV=nRT灵活推导出PM=RT是解答本题的关键。13. 关于物质的用途下列说法正确的是( )水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；氢氧化铝可以用做耐火材料；氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；利用氯气的毒性可以消灭田鼠；漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；四氧化三铁常用作红色油漆和涂料晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池（ ）A B C D参考答案：B14. 在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( )A. Ba(OH)2溶液 B. NaOH溶液 C. 氨水 D. 硫酸参考答
12、案：C氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱、强酸中，要沉淀氯化铝中的铝离子，应该用弱碱氨水15. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（ ）A、加热 B、将稀硫酸改为98%的浓硫酸 C、将铁片改为铁粉 D、将0.5molL1的稀硫酸改为2molL1的稀硫酸参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是实验室制备气体常用的装置图，请回答下面相关问题：（1）某同学若选取A装置制备氨气。A装置制备氨气的化学方程式为_。某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有_性质(填序号)。a还原性 b氧化性 C极易溶于水 d与
13、水反应生成碱性物质干燥氨气时，常常在装置C中加入_作干燥剂。如图 在收集满氨气的集气瓶中，挤压装置中的胶头滴管，滴入12 滴浓盐酸，可观察到的现象是_。（2）某同学选取装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况。写出装置中所发生反应的化学方程式_下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是_（填字母编号）。aBaCl2溶液 bNaHCO3粉末 cBa(NO3)2溶液 d银粉若采用D装置收集气体，则进气管应该接_（填写“a”或“b”），多余的气体需要通过F装置吸收，F装置所装的溶液是_，F装置中倒置的漏斗作用是_。参考答案：(1) 2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2 +H2O +2NH
14、3 cd 碱石灰（其它合理答案也可） 产生白烟 (2) Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O b a NaOH 防倒吸解析：本题考查实验方案设计与评价，（1）根据装置A的特点，是用固体与固体反应生成气体，因此利用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体共热制备氨气，反应方程式为2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2 +H2O +2NH3；形成喷泉利用了氨气极易溶于水，形成红色喷泉，说明NH3与水反应生成NH3H2O，因此选项cd正确；干燥氨气应用碱石灰，因此装置C中盛放碱石灰；NH3与HCl反应生成NH4Cl，因此观察到现象是有白烟产生；（2）利用浓硫酸的强氧化性，与铜反应，即反应方
