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1、山东省潍坊市太保庄中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A. 常温常压下,28 g CO和N2的混合气体一定含有2NA个原子B. 1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-C. 将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体,其中含有的胶体粒子数目为0.1 NAD. 0.2mol/L KCl溶液中含有0.2 NA个Cl-参考答案:A【详解】A. CO和N2的相对分子质量均为28,均为双原子分子,所以28 g CO和
2、N2的混合气体的物质的量为1mol,含有的原子总数一定为2NA,故A正确;B.硫酸氢钠在溶液中完全电离,硫酸氢钠溶液中不存在硫酸氢根离子,故B错误;C. 因为氢氧化铁胶体中,氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体,将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体,其中含有的胶体粒子数目小于0.1 NA,故C错误;D. 没有给定溶液的体积,无法计算出0.2mol/LKCl溶液中含有Cl-的数目,故D错误;综上所述,本题选A。【点睛】硫酸氢钠属于强酸的酸式盐,在水溶液中完全电离出三种离子:NaHSO4=Na+H+SO42-;在熔融的条件下,电离出2种离子:NaHSO4=Na+HSO4-。2. 下列四个反应中,
3、水起的作用与其它不相同的是 Cl2+H2O Na+H2O NO2+H2O Na2O2 +H2OA B C D 参考答案:B3. 某温度下,在容积固定的密闭容器中充入CH4、CO2 发生此反应CH4(g)+CO2 2CO(g)+2H2(g),下列选项可说明上述反应达到平衡状态的是( )。A. 混合气体的密度不再发生变化B. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C. 混合气体的总质量不再发生变化D. 相同时间内每断开2mol C=O键,同时断开1mol H-H键参考答案:B【详解】A参加反应的均为气体,反应前后气体的质量不变,气体的体积不变,故气体的密度始终不变,故当混合气体的密度不再发生变化时
4、不能说明反应达平衡,故A错误;B混合气体的质量不变,但物质的量增大,故混合气体的平均相对分子质量逐渐变小,故当混合气体的平均相对分子质量不变时能说明反应达平衡,故B正确;C参加反应的均为气体,反应前后气体的质量始终不变,故当混合气体的总质量不再发生变化时不能说明反应达平衡,故C错误;D相同时间内每断开2mol C=O键即消耗1mol二氧化碳,同时断开1mol H-H键即消耗1mol氢气,则表示正反应速率逆反应速率,不是平衡状态,故D错误;答案选B。4. 下列说法中正确的是A、煤是各种芳香烃组成的混合物 B、煤燃烧时,会产生大量的二氧化硫、氮氧化物、碳氧化物和烟尘等污染物C、煤是以单质碳为主的复
5、杂的混合物D、煤的干馏是物理变化参考答案:B5. 在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0mol HCl和0.3mol O2,加入催化剂发生反应:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),HCl、O2的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是A. t2时,v(正)v(逆)B. 加入催化剂反应速率不变C. t1时容器内气体的总压强比t2时的大D. t3时,容器中c(Cl2)c(H2O)0.4molL1参考答案:C【详解】A. t2时,反应物的量还在减少,反应还在向正方向进行,v(正)v(逆),选项A错误;B. 加入催化剂改变化学反应速率,选项B错误;C. 反应4HCl(g)+O
6、2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是气体体积缩小的反应,随着反应的进行,气体的物质的量减少,恒容容器内压强减小,故t1时容器内气体的总压强比t2时的大,选项C正确;D. t3时,O2的物质的量为0.1mol,减少了0.2mol,故容器中c(Cl2)c(H2O)0.1molL1,选项D错误。答案选C。6. 下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是()A液溴受热变成溴蒸气B加热金刚石使之熔化C加热食盐使之熔化D加热碘化氢使之分解参考答案:A【考点】分子间作用力【分析】先根据晶体类型,再判断断键方式,再判断克服的作用力;分子间作用力存在于分子晶体中,注意化学键与分子间作用力的区别【解答】解
7、:A液溴为分子晶体,受热蒸发变成溴蒸气,克服的是分子间作用力,故A正确;B金刚石晶体中原子间是共价键,加热晶体使之熔化克服的是共价键,故B错误;C氯化钠晶体是离子晶体,微粒间的作用力是离子键,故C错误;D碘化氢分解,发生化学键的断裂,克服的是共价键,故D错误;故选A7. 下列有关说法正确的是( )A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B电离出氢离子的化合物是酸C 丁达尔效应,是胶体粒子对光散射形成的 D纳米材料也是一种胶体参考答案:C8. 根据下表中的数据,结合学过的化学知识,判断下列说法正确的是物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸点/14651412181(升华)57.6A以上
8、四种物质中,只有SiCl4是共价化合物B若上述数据变化规律具有普遍性,则可预测:LiCl 的沸点大于BCl3的沸点C因为AlCl3的沸点低,所以工业上可用电解熔融AlCl3制备AlD据上述数据,可判断NaCl、MgCl2为分子晶体参考答案:B9. 下列化学方程式中电子转移不正确的是 参考答案:D略10. 在MgO、CuO、CaO、SO2;C、Fe、S、P;ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中,每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同,这三种物质分别是()A. CuO、Fe、ZnCl2 B. SO2、S、NaNO3C. CaO、C、BaCO3 D. SO2、Fe、HNO3参考
9、答案:DMgO、CuO、CaO、SO2中SO2是非金属氧化物,而其它三种物质为金属氧化物;C、Fe、S、P中Fe是金属单质,其它为非金属单质;ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3为酸类物质,其它为金属与酸根组成的盐类物质。故选D点睛:明确物质分类标准,能正确利用分类标准对物质进行分类是解答本题关健,解题要点:根据物质的分类进行解答,物质按照组成物质的种类分成纯净物和混合物,纯净物按照组成元素的种类分成单质和化合物,单质又分为金属单质和非金属单质;化合物分成氧化物、酸、碱、盐,氧化物按照组成元素不同分成金属氧化物和非金属氧化物。11. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A
10、8个中子的碳原子的符号:12C BHF的电子式:H+CCl离子的结构示意图: DCH4分子的比例模型:参考答案:D略12. 在三个等体积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p),从大到小的顺序是( )A. p(N2)p(H2)p(O2)B. p(O2)p(N2)p(H2)C. p(N2)p(O2)p(H2)D. p(H2)p(N2)p(O2)参考答案:D根据PV=nRT=得,PM=RT,所以当温度和密度相同时,气体压强与摩尔质量成反比,则三种气体的压强大小顺序是P(H2)P(N2)P(O2),故选D。点睛:本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论
11、,公式的推导是本题难点,根据PV=nRT灵活推导出PM=RT是解答本题的关键。13. 关于物质的用途下列说法正确的是( )水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料;氢氧化铝可以用做耐火材料;氢氟酸可以用来刻蚀玻璃;纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料;利用氯气的毒性可以消灭田鼠;漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂,又可做游泳池及环境的消毒剂;四氧化三铁常用作红色油漆和涂料晶体硅是良好的半导体材料,可以制成光电池( )A B C D参考答案:B14. 在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,应选用下列试剂中的( )A. Ba(OH)2溶液 B. NaOH溶液 C. 氨水 D. 硫酸参考答
12、案:C氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于强碱、强酸中,要沉淀氯化铝中的铝离子,应该用弱碱氨水15. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气的生成速率加快的是( )A、加热 B、将稀硫酸改为98%的浓硫酸 C、将铁片改为铁粉 D、将0.5molL1的稀硫酸改为2molL1的稀硫酸参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 下图是实验室制备气体常用的装置图,请回答下面相关问题:(1)某同学若选取A装置制备氨气。A装置制备氨气的化学方程式为_。某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验,根据烧瓶内产生红色喷泉的现象,说明氨气具有_性质(填序号)。a还原性 b氧化性 C极易溶于水 d与
13、水反应生成碱性物质干燥氨气时,常常在装置C中加入_作干燥剂。如图 在收集满氨气的集气瓶中,挤压装置中的胶头滴管,滴入12 滴浓盐酸,可观察到的现象是_。(2)某同学选取装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况。写出装置中所发生反应的化学方程式_下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是_(填字母编号)。aBaCl2溶液 bNaHCO3粉末 cBa(NO3)2溶液 d银粉若采用D装置收集气体,则进气管应该接_(填写“a”或“b”),多余的气体需要通过F装置吸收,F装置所装的溶液是_,F装置中倒置的漏斗作用是_。参考答案:(1) 2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2 +H2O +2NH
14、3 cd 碱石灰(其它合理答案也可) 产生白烟 (2) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O b a NaOH 防倒吸解析:本题考查实验方案设计与评价,(1)根据装置A的特点,是用固体与固体反应生成气体,因此利用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体共热制备氨气,反应方程式为2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2 +H2O +2NH3;形成喷泉利用了氨气极易溶于水,形成红色喷泉,说明NH3与水反应生成NH3H2O,因此选项cd正确;干燥氨气应用碱石灰,因此装置C中盛放碱石灰;NH3与HCl反应生成NH4Cl,因此观察到现象是有白烟产生;(2)利用浓硫酸的强氧化性,与铜反应,即反应方