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1、山东省潍坊市寿光圣都中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是 A钠块浮在乙醇液面上 B钠块熔成小球 C钠块与乙醇反应发出“嘶嘶”的声音 D钠块表面有气泡产生参考答案：D略2. 下列离子检验的方法正确的是（）A某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32参考答案：C【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验【分析】A白色沉淀可能为
2、硫酸银、碳酸银等；B白色沉淀可能为AgCl；C蓝色沉淀为氢氧化铜；D无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等【解答】解：A白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故A错误；B白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；C蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；D无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有CO32，故D错误；故选C3. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5参考答案：C略4. 下列图示装置的
3、实验中，操作正确且能达到实验目的是（）A如图：用食盐水制食盐晶体B 如图：分离碘酒中的碘和酒精C 如图：稀释浓硫酸D 如图：验证氨水的碱性参考答案：A【考点】化学实验方案的评价【分析】ANaCl为可溶性固体，蒸发可分离；B碘和酒精不分层；C不能在容量瓶中稀释浓硫酸；D图中喷泉实验可检验氨气的溶解性【解答】解：ANaCl为可溶性固体，蒸发可分离，则图中蒸发装置可制食盐晶体，故A正确；B碘和酒精不分层，不能选图中分液装置分离，故B错误；C不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，且将浓硫酸注入水，不断搅拌，故C错误；D图中喷泉实验可检验氨气的溶解性，与氨水的碱性无关，故D错误；故选A5. 下列说法
4、正确的是（）A、淀粉水解的最终产物都是氨基酸B、油脂的水解反应，都是皂化反应C、淀粉和纤维素可以作为工业上生产葡萄糖的原料D、蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应参考答案：C略6. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO + 4NH3 =5N2 + 6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A3 ：2 B2 ：1 C1 ：1 D2 ：3参考答案：D略7. 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是A. B. C. D. 参考答案：DA为烧杯，A错误；B为分液漏斗，B错误；C为容量瓶，C错误； D为圆底烧瓶，D正确答案选D8. 以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是ANOBC
5、OCNO2DNH3参考答案：AB9. 下列判断正确的是（ ） A核电荷数：AlAl C原子序数：NaC1 D原子半径：ClNa参考答案：B略10. 元素X的原子序数为116，下列叙述正确的是A. X是非金属元素B. X的钠盐的化学式为Na2XC. X的最高价氧化物的化学式为XO3D. X的最高价氧化物的水化物为强酸参考答案：C【详解】元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期A族，属于氧族元素。则A、该元素属于氧族元素，位于钋的下一周期，同主族自上而下金属性增强，故该元素为金
6、属元素，故A错误；B、该元素是金属元素，没有负化合价，不能存在Na2X，故B错误；C、该元素最外层有6个电子，最高正价为+6价，故X的最高价氧化物的化学式为XO3，故C正确；D、该元素为金属元素，因此该元素的最高价氧化物的水化物为碱，故D错误。答案选C。11. 下列方法中可以用来进行海水淡化的是A过滤法 B萃取法 C分液法 D蒸馏法参考答案：D略12. 温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）B（g）C（s）xD（g） H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，下列说法不正确的是A. 反应在前10min的平均反应速率v（B）015mol（Lmin
7、）B. 该反应的平衡常数表达式KC. 若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D. 反应至15min时，改变的反应条件是降低温度参考答案：C【详解】A由图象可知，10min时到达平衡，平衡时D的浓度变化量为3mol/L，故v(D)= =0.3mol?L-1?min-1，故A错误；B由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，C为固体，可逆反应A(g)+B(g)?C(s)+xD(g)的平衡常数表达式K=，故B错误；C由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.
8、5mol/L：3mol/L，所以x=2，反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，故C错误；D由图可知，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变的条件应是降低温度，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学平衡图像及有关计算，根据图像数据确定x值是解题的关键。不同的易错点为B，要注意C的状态。13. 下列用途中应用了氮气的稳定性的是：（ ）A. 以氮气为原料之一制造硝酸B. 合成氨气后，制氮肥C. 金属焊接时的保护气D. 镁可以和氮气反应参考答案：C【详解】A、利用N2制备硝酸，发生的反应为N23H22NH3、4NH35O24NO6H2O、2NOO2=
9、2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO，与N2的稳定性无关，故A不符合题意；B、根据A选项分析，合成氨气，制备氮肥，与N2的稳定性无关，故B不符合题意；C、单质氮的化学性质相对稳定，因此氮气常作金属焊接时的保护气，与氮气的稳定性有关，故C符合题意；D、Mg能与N2反应生成Mg3N2，与N2的稳定性无关，故D不符合题意。14. 可逆反应：2NO22NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO；用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：
10、2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD参考答案：A【考点】化学平衡状态的判断【分析】从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变【解答】解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变符合特征（1）；表示的都是正反应方向；说明了反应中各物质的转化量的关系；NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2）；中若是恒容条件，则始终不变；
11、若恒压条件，则随反应而变；也说明符合特征（2）故能说明是否达到平衡状态故选A15. 只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）A. HCl B. BaCl2 C. NaOH D. AgNO3参考答案：CA加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B加入BaCl2不能鉴别Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B错误；C分别向四种溶液中加入氢氧化钠，现象分别为，无明显现象，生成蓝色沉淀、生成刺激性气味的气体、生成白色沉淀，可鉴别，故C正确；D加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别
12、，故D错误；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组将下列装置按一定顺序连接后，在实验室中制取氯气并以氯气为原料制取无水FeCl3。已知FeCl3易潮解。请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为 。 （2）各装置的正确连接顺序为（填装置的代号）A D。E装置的作用是 。 （3）B中反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是 。 （4）小明认为连接后的整套装置仍存在明显的缺点。为较好完成实验，则必须采取的改进措施是 。 （5）在实验中使用20mL12 molL-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，但生成Cl2总小于0 06mol。试分析可能存在的原因：
13、 ；HCl的挥发。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）使一定质量的Zn与100mL 18.5mol/浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中C(H)0.1mol / L求气体A中各组分的物质的量。参考答案：（4分）H2 0.3mol SO2 1.2mol略18. 某有机物A的蒸气与相同状况下同体积氢气的质量比是30，其分子中碳、氢的质量分数分别是40%、6.6%，其余为氧。（1）求该有机物的分子式。（2）若该有机物有水果香味，写出其结构简式。（3）若该有机物能与Na2CO3溶液反应，写出其结构简式。参考答案：略19. 碳酸钠与某浓度的盐酸恰好完全反应后得到气体5.6L（标准状况）。试求：(1)反应的碳酸钠的质量。（2）所用盐酸中的HCl的物质的量。参考答案：略5 / 5
