《山东省潍坊市华天高级中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省潍坊市华天高级中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省潍坊市华天高级中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （不定项）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A钠和水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B氯化铝溶液中加入氨水：Al3+3OHAl（OH）3C氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4D碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3+H+CO2+H2O参考答案：AD解：ANa和水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A正确；B弱电解质一水合氨写化学式，离子方程式为Al3+3NH3?
2、H2O3NH4+Al（OH）3，故B错误；C漏写生成水的离子方程式，离子方程式为2H+2OH+Ba2+SO42BaSO4+2H2O，故C错误；D碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，离子方程式为HCO3+H+CO2+H2O，故D正确。2. 下列有关物质组成的说法正确的是A. 物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B. 只由一种元素组成的物质一定是单质C. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D. 硫酸是纯净物，盐酸是混合物参考答案：D【详解】A铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不一定由分子构成，故A错误；B单质是由同种元素组成的纯净物
3、，只含有一种元素的物质可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故B错误；C七氧化二锰是金属氧化物，但属于酸性氧化物，故C错误；D纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故D正确；故选D。3. 下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 ()A在粗硅的制取中发生反应2CSiO2 2COSi，硅被还原，说明碳的还原性大于硅的还原性B硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D由Na2CO3SiO2CO2Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸参
4、考答案：C4. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中.A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无参考答案：B5. 下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)Hr(Al3)r(S2)r(Cl) 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCaCl-K+；离子的原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子
5、层数最小，则半径最小，则有S2-Cl-K+Al3+，错误；非金属性：FClSPSi，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HFHCl H2SPH3SiH4，正确；非金属性：ClBrIS，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：Cl-Br-I-S2-，错误；非金属性：ClSSeTe，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：Cl2SSeTe，正确；非金属性：SPC，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4H3PO4H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，则有酸性：H2SO4 H3PO4H2CO3HClO，正确；因同
6、周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有ON、PSi，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则NP，所以有非金属性：ONPSi，正确；同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，则金属性CaK，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性BeMgCa，所以金属性：BeMgCaK，正确。可见错误，选项B符合题意。12. 双选题下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A1 mol OH的质量为17 gB二氧化碳的摩尔质量为44 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量等于g参考答案：AD解析：A项中1 mol OH的质量为(161me)g17 g(由于e的质量很小，可以忽略
7、不计)；B项单位应为g/mol；C项没有指出以g/mol为单位，也没有指出在数值上相等；D项中可用1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数，求得每个钠原子的质量。13. 在化学分析中，草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.0mL 0.100 molL-1 VO2+离子恰好将20.0 mL 0.050 molL-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为（ ）A1 B2 C3 D4参考答案：B略14. X2的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是A. 第三周期0族B. 第三周期A族C. 第四周期IA族D. 第三周期A族参考
8、答案：B【详解】由X2的核外电子排布为2、8、8知，该元素原子序数=2+8+8-2=16,所以该元素是S元素，S原子结构示意图为,该原子核外有3个电子层、最外层电子数是6,所以S元素位于第三周期第VIA族,所以B选项符合题意；综上所述，本题正确答案为B。【点睛】依据：阴离子核外电子数=原子序数+离子所带电荷数,阳离子核外电子数=原子序数-离子所带电荷数,原子中核外电子数=原子序数,根据该离子的核外电子数确定原子序数,再根据该原子核外电子层数、最外层电子数确定在周期表中的位置。15. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ） A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象 B.可见光透过胶体时，发生丁达尔
9、现象 C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过 D.胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：（1）写出图中仪器的名称：_；_。（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）的混合物，还缺少的仪器有_，应用上述分离操作，首先得到的物质是_。在仪器中为防止暴沸需加入_；实验时仪器中冷却水的进口为_（填“f”或“g”）。（3）现需配制250 mL 0.2 molL-1NaCl溶液，
10、装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是_，_。配制该溶液所需称取NaCl的质量为_g。参考答案：(1)蒸馏烧瓶 冷凝管 (2)温度计 乙酸乙酯 沸石或碎瓷片 g (3) 未用玻璃棒引流 未采用250mL 容量瓶 2.9g解析：本题考查仪器的认识、物质的分离方法、配制一定物质的量浓度的溶液，（1）根据仪器的特点，为蒸馏烧瓶，为冷凝管；（2）乙酸和乙酸乙酯互溶，因此利用其沸点不同进行蒸馏，蒸馏时需要温度计，因此缺少的仪器是温度计，乙酸乙酯的沸点低于乙酸，因此首先蒸馏出的是乙酸乙酯，为了防止暴沸，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片；蒸馏时，冷取水的进水方向与气体方向相反，因此从下口进水，上口
11、出水，即从g进水；（3）根据装置图，没有用玻璃棒引流，配制250mL溶液，应用250mL容量瓶，另一个错误是未采用250mL容量瓶；根据c=m/MV，需要NaCl的质量为2501030.258.5g=2.9g。点睛：本题的易错点是仪器的名称，学生回答成圆底烧瓶，烧瓶分为蒸馏烧瓶、圆底烧瓶、平底烧瓶，其中圆底烧瓶和蒸馏烧瓶溶液混淆，区分两个主要是否存在支管，蒸馏烧瓶存在支管，圆底烧瓶没有支管。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ，拆开1 mol氧气中的化学键需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出能量463 kJ。计算氢气中1 mol HH键断裂时吸收多少能量？参考答案：436 kJ解析设1 mol HH键断裂时吸收能量x kJ。由H2(g)O2(g)H2O(g)可知，2463 kJ(x kJ496 kJ)242 kJ得：x436 kJ即氢气中1 mol HH键断裂时吸收436 kJ能量。18. （4分）将25.6g铜与含0.3molH2SO4的浓硫酸充分反应，（1）若在反应过程中消耗了0.2mol的H2SO4，则生成的气体标况下体积为多少？（2）若以上反应产生的气体全部逸出后，继续在剩余物质中加入2mo
