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1、山东省滨州市魏集镇中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于钠的叙述正确的是（ ）A. 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B. 钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜的缘故C. 钠在化学反应中常常失去电子被氧化，做氧化剂，故Na+具有强氧化性D. 钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡参考答案：A略2. 下列实验基本操作正确的是()。A将碘水中的碘萃取出来，选择酒精作萃取剂B做焰色反应需要的仪器有酒精灯与镊子C要使
2、稀盐酸的浓度变大可以加热蒸发水分D玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上参考答案：D略3. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）则W、X可能是（）盐酸、Na2CO3溶液 Cl2、FeCO2、Ca（OH）2溶液 NaOH溶液、AlCl3溶液偏铝酸钠溶液、盐酸 氯化钙溶液、CO2钠、氧气ABCD参考答案：B考点:无机物的推断分析:X和过量W，少量W反应生成本题物质YZ，Y和Z又可以相互转化，说明X若是单质，X乙酸化合价存在变价，只能是非金属单质；若X是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或X
3、为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断W为盐酸，X为Na2CO3溶液，则Y为碳酸钠，Z为碳酸氢钠，二者可以相互转化；W为Cl2、X为Fe，铁和氯气反应只能生成氯化铁；W为CO2、X为Ca（OH）2溶液，则Y为碳酸氢钙，Z为碳酸钙，二者可以相互转化；W为NaOH溶液、X为AlCl3溶液，则Z氢氧化铝，Y为偏铝酸钠，二者可以相互转化；W为偏铝酸钠溶液、X为盐酸，则Y为氯化铝，Z为氢氧化铝；氯化钙溶液和CO2不能发生反应；钠与氧气反应和量无关，和反应条件有关解答:解：W为盐酸，X为Na2CO3溶液，则Y为碳酸钠，Z为碳酸氢钠，二者可以相互转化，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，
4、碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故正确；W为Cl2、X为Fe，铁和氯气反应只能生成氯化铁，不能生成不同价态的化合物，故错误；W为CO2、X为Ca（OH）2溶液，则Y为碳酸氢钙，Z为碳酸钙，二者可以相互转化，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙，故正确；W为NaOH溶液、X为AlCl3溶液，Y为偏铝酸钠，则Z氢氧化铝，二者可以相互转化，偏铝酸钠和二氧化碳、水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故正确；W为偏铝酸钠溶液、X为盐酸，则Y为氯化铝，Z为氢氧化铝，氯化铝溶液中加入一水合氨生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝溶液，能实现转化，故正确；氯化钙溶液和
5、CO2不能发生反应，不能实现上述转化，故错误；钠与氧气反应和量无关，和反应条件有关，钠和氧气点燃生成过氧化钠，常温反应生成氧化钠，和量无关，不能实现上述转化，故错误；故选B点评:本题考查元素化合物的推断，解题关键是根据已知信息结合化合物的性质分析、尝试确定各物质，各物质确定后抓住化学性质解决问题本题涉及知识点较多，难度较大4. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A16 g CH4中含有4nA个CH键B1 molL1NaCl溶液含有nA个NaC1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D常温常压下，22.4 L CO2中含有 nA个CO2分子参考答案：A略5. 短周期元
6、素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是 A四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应B气态氢化物的稳定性：YZD含X的盐溶液一定显酸性参考答案：D略6. 已知：Fe2O3(s) C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=+234. 1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmol1则2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)的H是( )A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1参考答案：A略7. 参考答案：D略8. 下列各组物
7、质相互混合后，最终既有气体生成又有沉淀生成的是Al投入NaOH溶液 Na投入CuSO4溶液 Ba(OH)2溶液和(NH4)2CO3溶液共热过量Na2O2加至AlCl3溶液 少量电石投入Na2CO3溶液 镁投入NH4Cl溶液A B C D参考答案：B略9. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq) ?H=Q， 某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A 反应 I2(aq)I(aq)I3(aq) ?H=Q 中的 Q0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K2K1C若反应进行
8、到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大参考答案：C略10. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是ANa2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的CCl4参考答案：D略11. 5 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A11
9、01010109B1551095108C1201010109D110104109参考答案：略12. 氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A氮氧化铝中氮的化合价是3B反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1C反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD反应中氮气被还原参考答案：D考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：Al2O3+C+N22AlON+CO中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为氧化剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目解答：解：A由化合价代
10、数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为2价，氮元素的化合价为1，故A错误；BCO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故B错误；C状况未知，不能计算生成CO的体积，故C错误；DN元素化合价降低，N2为氧化剂，得到电子被还原，故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查，选项C为易错点，题目难度不大13. 下列反应的离子方程式表示正确的是A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OHCO2 =HCO3B铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+Cu =Cu2+Fe2+C漂白粉溶液中通入少量
11、SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O =CaSO3+2HClO DFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O48H+ =Fe2+2Fe3+4H2O参考答案：A14. 在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO32-)的变化情况是()。A增大 B减小C不变 D可能增大也可能减小参考答案：D15. 用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液，恰好还原2.4103 mol RO(OH)2，则R元素的最终价态为()A2价 B3价 C4价 D5价参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (1）下图是用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的
12、作用分别是：B_；C_；D_；(2）在实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合完成该实验的简易装置是_（填序号）；根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：应加入的物质所起的作用ABCD简单描述应观察到的实验现象_。参考答案：(1)向上排气收集氯气 安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 (2)I 应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸发生NO气体B水排水收集NO气体C主要是接收B中排出的水反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降
13、，B管中的水逐渐流入烧杯C中。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(n为平均值，n10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品8.98g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(溶于水的CO2不计)盐酸的体积(mL)48152050120150生成CO2的体积(mL)0011222489622402240求：(1)稀盐酸的物质的量浓度 (2)样品中的成分及成分的物质的量参考答案：1mol/L样品A中含有0.090mol NaHCO3，0.010mol Na2CO3?2H2O。略18. 在一定温度下有甲、乙
