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1、山东省滨州市魏集镇中学高三化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列关于钠的叙述正确的是( )A. 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B. 钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑,这是因为析出了金属铜的缘故C. 钠在化学反应中常常失去电子被氧化,做氧化剂,故Na+具有强氧化性D. 钠、钾是低熔点的轻金属,所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡参考答案:A略2. 下列实验基本操作正确的是()。A将碘水中的碘萃取出来,选择酒精作萃取剂B做焰色反应需要的仪器有酒精灯与镊子C要使
2、稀盐酸的浓度变大可以加热蒸发水分D玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上参考答案:D略3. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)则W、X可能是()盐酸、Na2CO3溶液 Cl2、FeCO2、Ca(OH)2溶液 NaOH溶液、AlCl3溶液偏铝酸钠溶液、盐酸 氯化钙溶液、CO2钠、氧气ABCD参考答案:B考点:无机物的推断分析:X和过量W,少量W反应生成本题物质YZ,Y和Z又可以相互转化,说明X若是单质,X乙酸化合价存在变价,只能是非金属单质;若X是化合物,则是酸性氧化物与碱反应,量不同产物不同,生成的正盐和酸式盐可以相互转化;或X
3、为多元弱酸的盐与酸反应,量不同产物不同,结合选项分析判断W为盐酸,X为Na2CO3溶液,则Y为碳酸钠,Z为碳酸氢钠,二者可以相互转化;W为Cl2、X为Fe,铁和氯气反应只能生成氯化铁;W为CO2、X为Ca(OH)2溶液,则Y为碳酸氢钙,Z为碳酸钙,二者可以相互转化;W为NaOH溶液、X为AlCl3溶液,则Z氢氧化铝,Y为偏铝酸钠,二者可以相互转化;W为偏铝酸钠溶液、X为盐酸,则Y为氯化铝,Z为氢氧化铝;氯化钙溶液和CO2不能发生反应;钠与氧气反应和量无关,和反应条件有关解答:解:W为盐酸,X为Na2CO3溶液,则Y为碳酸钠,Z为碳酸氢钠,二者可以相互转化,碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,
4、碳酸氢钠分解生成碳酸钠,故正确;W为Cl2、X为Fe,铁和氯气反应只能生成氯化铁,不能生成不同价态的化合物,故错误;W为CO2、X为Ca(OH)2溶液,则Y为碳酸氢钙,Z为碳酸钙,二者可以相互转化,碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙,碳酸氢钙分解生成碳酸钙,故正确;W为NaOH溶液、X为AlCl3溶液,Y为偏铝酸钠,则Z氢氧化铝,二者可以相互转化,偏铝酸钠和二氧化碳、水反应生成氢氧化铝,氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,故正确;W为偏铝酸钠溶液、X为盐酸,则Y为氯化铝,Z为氢氧化铝,氯化铝溶液中加入一水合氨生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝溶液,能实现转化,故正确;氯化钙溶液和
5、CO2不能发生反应,不能实现上述转化,故错误;钠与氧气反应和量无关,和反应条件有关,钠和氧气点燃生成过氧化钠,常温反应生成氧化钠,和量无关,不能实现上述转化,故错误;故选B点评:本题考查元素化合物的推断,解题关键是根据已知信息结合化合物的性质分析、尝试确定各物质,各物质确定后抓住化学性质解决问题本题涉及知识点较多,难度较大4. 设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()。A16 g CH4中含有4nA个CH键B1 molL1NaCl溶液含有nA个NaC1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D常温常压下,22.4 L CO2中含有 nA个CO2分子参考答案:A略5. 短周期元
6、素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图示,其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是 A四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应B气态氢化物的稳定性:YZD含X的盐溶液一定显酸性参考答案:D略6. 已知:Fe2O3(s) C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=+234. 1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmol1则2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)的H是( )A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1参考答案:A略7. 参考答案:D略8. 下列各组物
7、质相互混合后,最终既有气体生成又有沉淀生成的是Al投入NaOH溶液 Na投入CuSO4溶液 Ba(OH)2溶液和(NH4)2CO3溶液共热过量Na2O2加至AlCl3溶液 少量电石投入Na2CO3溶液 镁投入NH4Cl溶液A B C D参考答案:B略9. I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)I(aq)I3(aq) ?H=Q, 某I2、KI混合溶液中,I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是 A 反应 I2(aq)I(aq)I3(aq) ?H=Q 中的 Q0B若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2则K2K1C若反应进行
8、到状态D时,一定有v正v逆D状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大参考答案:C略10. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是ANa2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2,故可用作水的消毒剂和净化剂B钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用C常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气,因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的CCl4参考答案:D略11. 5 时,在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是 A11
9、01010109B1551095108C1201010109D110104109参考答案:略12. 氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料,可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成,下列有关说法正确的是()A氮氧化铝中氮的化合价是3B反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1C反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD反应中氮气被还原参考答案:D考点:氧化还原反应的计算专题:氧化还原反应专题分析:Al2O3+C+N22AlON+CO中,N元素化合价降低,N2为氧化剂,C元素化合价升高,C为氧化剂,结合元素化合价的变化判断电子转移的数目解答:解:A由化合价代
10、数和为0可知,氮氧化铝中铝元素化合价为+3价,O为2价,氮元素的化合价为1,故A错误;BCO为氧化产物,AlON为还原产物,由反应可知物质的量比为1:2,故B错误;C状况未知,不能计算生成CO的体积,故C错误;DN元素化合价降低,N2为氧化剂,得到电子被还原,故D正确;故选D点评:本题考查氧化还原反应及计算,为高频考点,注意把握元素化合价的判断,从化合价变化的角度分析,题目侧重于相关概念的考查,选项C为易错点,题目难度不大13. 下列反应的离子方程式表示正确的是A澄清石灰水中通入过量二氧化碳:OHCO2 =HCO3B铜片跟三氯化铁溶液反应:Fe3+Cu =Cu2+Fe2+C漂白粉溶液中通入少量
11、SO2:Ca2+2ClO+SO2+H2O =CaSO3+2HClO DFe3O4与稀HNO3反应:Fe3O48H+ =Fe2+2Fe3+4H2O参考答案:A14. 在H2SO3溶液中,在采取措施使pH增大的同时,c(SO32-)的变化情况是()。A增大 B减小C不变 D可能增大也可能减小参考答案:D15. 用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液,恰好还原2.4103 mol RO(OH)2,则R元素的最终价态为()A2价 B3价 C4价 D5价参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (1)下图是用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的
12、作用分别是:B_;C_;D_;(2)在实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合完成该实验的简易装置是_(填序号);根据所选的装置完成下表(不需要的可不填):应加入的物质所起的作用ABCD简单描述应观察到的实验现象_。参考答案:(1)向上排气收集氯气 安全作用,防止D中的液体倒吸进入集气管B中 吸收尾气,防止氯气扩散到空气中污染环境 (2)I 应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸发生NO气体B水排水收集NO气体C主要是接收B中排出的水反应开始时,A中铜表面出现无色小气泡,反应速率逐渐加快;A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色,随反应的进行又逐渐变为无色;A中的液体由无色变为浅蓝色;B中的水面逐渐下降
13、,B管中的水逐渐流入烧杯C中。略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分:Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(n为平均值,n10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品8.98g,溶于水制成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(溶于水的CO2不计)盐酸的体积(mL)48152050120150生成CO2的体积(mL)0011222489622402240求:(1)稀盐酸的物质的量浓度 (2)样品中的成分及成分的物质的量参考答案:1mol/L样品A中含有0.090mol NaHCO3,0.010mol Na2CO3?2H2O。略18. 在一定温度下有甲、乙