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1、山东省潍坊市体育中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关钠的叙述中，错误的是A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠是一种灰黑色的固体D钠的质地软，可用小刀切割 参考答案：C略2. 下列有关描述及对应的离子方程式全部正确的是A酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2OB在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I
2、2+4ClCNaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+2H2O+ CO32D碳酸钠水解：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH参考答案：C略3. 元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是 ( ) A元素周期表中非金属元素都在短周期 BN、P、As得电子能力减弱。最高价氧化物对应水化物均可表示为H3Y04 C元素周期表中过渡元素只包括金属元素 D.A一1zX、AzX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同。参考答案：C略4. 石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新
3、型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nSLi2Sn。下列说法错误的是A. 放电时，Li+向正极移动B. 充电时，A电极连接直流电源的正极C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子D. 放电时，正极上可发生反应2Li+Li2S4+2e-=2Li2S2参考答案：CA项，放电时为原电池原理，Li+向正极移动，正确；B项，根据装置图及放电时的反应，b电极（Li电极）为负极，a电极为正极，充电时a为阳极，与直流电源的正极相连，正确；C项，充电时的反应为Li2Sn2Li+nS，根据反应每生成nmolS同时生成2molLi，Li的化合价由+1价降为0价，外电路中流过2mol电子
4、，错误；D项，放电时，正极反应中S元素的化合价降低，根据电池的结构，正极反应可为2Li+Li2S4+2e-=2Li2S2，正确；答案选C。点睛：本题考查二次电池，理解二次电池的工作原理是解题的关键。二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理，充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程；充电时电极的连接方式为：正正连，负负连（即放电时正极接外加直流电源的正极，负极接外加直流电源的负极）。5. 下列离子方程式书写正确的是 A明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2O B氯气溶于水：Cl2+H
5、2O2H+Cl-+ClO- C苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32- D硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2+4H+NO3-Fe3+2H2O+NO参考答案：AB中HClO为弱电解质，不可拆；C中苯酚钠溶液中通入少量CO2应生成HCO3-；D中电荷不守恒。6. 下列关于有机物的说法正确的是 A乙醇和甘油互为同系物 B分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种 C苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上 D除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液参考答案：C略7. 下图装置可用于A. 加热NaHCO3制CO2B. 用NaCl与浓H2SO
6、4反应制HClC. 用NH4Cl跟浓NaOH溶液反应制NH3D. 用Cu和稀HNO3反应制NO参考答案：D略8. 根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是（ ）A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2 OH2SB.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2CO2C.若A2 + 2D = 2A + D2，则氧化性D2A2D.若R2和M+的电子层结构相同，则离子半径R2M+参考答案：D9. 已知溶液中：还原性HSO3I，氧化性：IO3I2SO42。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右图所示，则下列说法错误的是 Aa点时
7、NaHSO3过量 Bb点时还原产物为I Cb点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2 D加入的KIO3为04 mol或112 mol时，I均为04 mol参考答案：C略10. 下列化学用语正确的是 （ ） A中子数为8的N原子： B硫离子的结构示意图： C次氯酸的结构式： D铁红的化学式：Fe2O3参考答案：D略11. 如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质（不考虑烧杯中液体倒吸现象），你认为正确的是( )选项气体试剂现象结论AX澄清石灰水溶液变浑浊X是CO2BCl2紫色石蕊试液溶液先变红后退色 Cl2有酸性和漂白性CNO2KI淀粉溶液溶液变蓝NO2水溶液有氧化性DNH3酚酞试液溶液变
8、红色NH3的水溶液显碱性参考答案：C略12. 在下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是 A无色溶液：Cu2、K、MnO4、SO42B能溶解Al2O3的溶液：Na、Ca2、HCO3、NO3Cc(OH)11013molL1的溶液：NH4、Al3、SO42、ClD含0.1 molL1 NO3的溶液：H、Fe2、Mg2、Br参考答案：C略13. (08黄埔区4月模拟)阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是（）4 g重水（D2O）中所含中子数为0.26.0210231.4 g乙烯和丙烯的混合气体中所含氢原子数为0.26.0210234.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为
9、0.26.0210230.1 molNa2O2 溶解于足量的水中，转移电子数为0.26.021023参考答案：答案：B14. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强B. 原子半径：XYZWC. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2参考答案：B由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非金属，可能分别为N、P
10、或O、S或F、Cl，Y可能为Si或S，金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种；AW的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2H3PO4，故A错误；B同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大所以原子半径：XYZW，故B正确；C元素的非金属性WY，所以气态氢化物的稳定性WY，故C错误；D若W、X原子序数相差5，如分别为O、Al，则二者形成的化合物的化学式是X2W3，故D错误；故选B。点睛：原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，准确推断元素是解题关键，由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、
11、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非金属，可能分别为N、P或O、S或F、Cl，Y可能为Si或S，金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题。15. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A.图表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响，乙的压强大B.图表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C.图表示在1L 1molL1FeBr2溶液中通入Cl2时Br的量的变化D.图表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系参考答案：C略
12、二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为11和12。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白： （1）A的化学式（分子式）是 （2）B煅烧生成C和D的化学方程式是 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 （3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 参考答案：(
13、1)FeS(2)4FeS2+NO22Fe2O3+8SO22Fe3+Fe=3Fe2+(3)生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色。 根据“E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯”可知酸E为HNO3或H2SO4。制HNO3一般通过NH3的催化氧化等反应，其中不涉及固体，与题意不符，所以酸E为H2SO4。A、B分别为FeS和FeS2，C为Fe2O3，D为SO2。其余物质分别F为Fe（OH）3、G为FeSO4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。(1)甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是 ，消耗的HNO3的物质的量是 (2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L (不考虑NO2转化成N2O4)。则消耗的HNO3的物质的量是 mol。为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O2，使生成的气体完全溶于水，则消耗O2的物质的量是mol；若将生成的气体通入
