《山东省滨州市香翟乡中学2021年高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省滨州市香翟乡中学2021年高三化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省滨州市香翟乡中学2021年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 AX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DZ的氢化物的热稳定性强于W的氢化物参考答案：A略2. 下列叙述在任何条件下都成立的是 （
2、 ） A11.2 L氧气中含有阿伏加德罗常数个氧原子B氧气质量是氢气质量的16倍 C氧气和氢气的密度比为16：1 D8 g中含有个原子参考答案：D略3. 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是：NaOH AgNO3 Na2CO3 NaBr FeCl2 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部 参考答案：D略4. 和是氧元素的两种核素，表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.与互为同分异构体B. 与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子参考答案：D略5. 下列离子能大量共存，且加入盐酸有气泡
3、，加入氢氧化钠有白色沉淀的一组是A B C D 参考答案：C6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是A. 常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为NAB. 标准状况下，22.4L NO 与11.2 LO2混合后气体中分子总数小于NAC. 将1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NAD. 常温下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同参考答案：BA. CO2分子含有4个共价键即4对共用电子对，22g即0.5molCO2所含的共用电子对数目为2NA，故A错误；B. 标准状况下，22
4、.4L即1molNO与11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得气体中分子总数小于NA，故B正确；C. Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体，所以将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA，故C错误；D. 稀释有利于盐类水解，常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+数目前者大于后者，故D错误。故选B。7. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A在0.2 molL1的Na2CO3溶液中含有Na+的数
5、目为0.4NAB0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 NAC15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAD标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA参考答案：D略8. 25时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是 AHB的电离方程式为：HB = H+B BNaB溶液中：c(Na+)c(B一)c(H+)c(OH一)CNaB溶液中：c(Na+)+c(H+) = c(HB)+c(B一)D0.1 molL NaB溶液中水电离的OH一浓度大于l0-7molL参考答案：D略9. 世界著名的科技史专家、英
6、国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了”下列有关玻璃的说法不正确的是（）A制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B玻璃在加热熔化时有固定的熔点C普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起参考答案：B【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途【分析】A生产玻璃的原料是纯碱、石英和石灰石，碳酸钠、碳酸钙都可以和二氧化硅之间发生反应；B混合物没有固定的熔点；C普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅；D二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱反应；【解答】解：A制造
7、普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英在玻璃窑中强热时的主要发生反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2，故A正确；B玻璃是混合物，在加热熔化时没有固定的熔点，故B错误；C普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故C正确；D二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠反应，生成硅酸钠，具有粘性，能将瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故D正确；故选B10. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是( )A若X为Cl2，则C可能为FeCl3 B若X为KOH溶
8、液，则A可能为AlCl3 C若X为O2，则A可为硫化氢 D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2参考答案：A略11. 在100mL混合溶液中，和物质的量浓度分别为和，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中物质的量浓度（）为A0.15B0.225C0.35D0.45参考答案：B12. （3分）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）ANaCl固体中没有离子BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl溶液在电流作用下电离出大量的离子参考答案：C
9、解：A氯化钠中存在离子，但阴阳离子不能自由移动，所以固体氯化钠不能导电，故A错误；B电解质必须是化合物，氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故B错误；C氯化钠在水分子作用下能电离出自由移动的阴阳离子，所以其水溶液能导电，故C正确；D氯化钠是在水分子的作用下电离出阴阳离子，而不是电流作用下电离出阴阳离子，故D错误；13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A 1.0 molL1的KNO3溶液中：H、Fe2、Cl、SO42Bc(H)=1.01013mol/L溶液中：K、Na、CH3COO、BrC含有大量ClO-的溶液中：K+、Na+、I-、SO32-D使pH试纸显深蓝色的溶液中：NH
10、4+、Na+、SO42-、Cl-参考答案：B略14. 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）AC ACu2+、Na+、SO42、Cl BK+、Na+、HCO3、NO3 COH、HCO3、Ca2+、Na+ DBa2+、Na+、OH、NO3参考答案：AC略15. 向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是 A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外活动小
11、组以铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料欲制备Al(OH)3沉淀，设计了如下三种方案，见下表。阅读下表并回答下列问题：途径生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH的物质的量/mol消耗H+消耗OH1AlAl3+Al(OH)32AlAlOAl(OH)33（1）填写上表中空格并从节约原料的角度来分析，你认为应选择方案_最为合理。（2）本实验要用到NaOH溶液。某学生用已知质量y(g)的表面皿，准确称取（g）NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放入（+ y）(g)砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，如右图所示，下面他的操作应该是_ 使_ 。（3）若称取的(g)NaOH刚
12、好可配制0.5molL1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）_。（4）阅读下列制备Al(OH)3实验步骤，填写空白：在烧杯A中加入50mL0.5molLNaOH溶液，再加入足量铝屑。给溶液稍加热。其作用是：_用蒸馏水把铝屑冲洗干净。称量铝屑的质量为m1(g)。在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中应放入_（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中放入_（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑充分搅拌使铝屑反应完全。将烧杯B和烧杯C中的溶液混和观察到的现象是：_，反应的离子方程式是：_（5）过滤时某学生操作如右图，请用文字说明图中错误的是：_ 。（6）把沉淀转移到烧杯中，用蒸馏水洗涤三次再过滤，再洗涤、干燥得Al(OH)3固体质量为m2(g)计算本实验Al(OH)3的产率是_ 。参考答案：（1）33/43/4（2）继续加入样品 指针指在标尺的中间（3） （4）除去铝粉表面的Al2O3； 生成白色絮状沉淀 3AlO 4Al(OH)3（5）玻璃棒下端应该低于滤
