《山东省滨州市阳信县第一高级中学2020年高一化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省滨州市阳信县第一高级中学2020年高一化学测试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省滨州市阳信县第一高级中学2020年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等物质的量的H2和H2S（气体）在标准状况下不相同的是 ( ) A氢原子数 B分子数 C体积 D原子数参考答案：D略2. 不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是ANaCl BMgCl2 CCuCl2 DFeCl2参考答案：D略3. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = C
2、O2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1下列说法正确的是( )ACH3OH(g)3/2O2(g) = CO2(g)2H2O(g)；DH =192.9 kJmol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H192.9 kJmol1参考答案：D略4. 有短周期的三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同。又知三元素最外层电子数之和为14，而质子数之和为28。则三种元素有可能是( )A. C、N、P B. N、O、S C. N、P、F D
3、C、O、S参考答案：A略5. 已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-若向100 mL FeBr2溶液中缓慢通入2.24L标况下的氯气，充分反应后，有l5的Br-被氧化成Br2,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A14 molL B2.5 molLC50 molL D无法计算参考答案：A6. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A B C D参考答案：A考点：化学试剂的分类 分析：浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答解答：解：A警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确； B警示标记为爆炸标志，而浓硫酸不能爆
4、炸，不能使用该标志，故B错误；C警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故D错误故选A点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大7. 下列有关反应的离子方程式正确的是A. 氯气溶于水: Cl2+H2O=H+Cl-+HClOB. Fe溶于足量稀HNO3:3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+ +2NO+4H2OC. AlCl3溶液中滴入过量稀氨水: Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD. 过氧化钠投入
5、水中: Na2O2+2H2O=O2+2OH-+2Na+参考答案：AA. 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，A正确；B. Fe溶于足量稀HNO3生成硝酸铁、NO和水：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，B错误；C. AlCl3溶液中滴入过量稀氨水生成氢氧化铝和氯化铵，氨水不能溶解氢氧化铝，C错误；D. 过氧化钠投入水中生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=O2+4OH-+4Na+，D错误，答案选A。8. 下列叙述正确的是A非金属元素形成的离子一定是阴离子 B非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，一定被还原 D金属阳离子
6、被还原不一定得到金属单质参考答案：D9. 下列与化学实验安全相关的说法中正确的是A. 实验室用CaCO3与稀盐酸制取CO2，多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶B. H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度C. 除去N2中混有的CO2和H2O蒸气，先通过浓硫酸，后通过氢氧化钠溶液D. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氧氧化钠溶液冲洗参考答案：B10. 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A. CH3COOH B. CH3COONH4 C. SiO2 D. MgCl2参考答案：B点睛：活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素
7、之间易形成非极性共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，特别注意全部是非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，含有离子键和共价键，如NH4Cl。11. 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1的氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是()A150 mL 1 molL1 的NaCl B75 mL 3 molL1 的NH4ClC150 mL 2 molL1的 KCl D75 mL 2 molL1的 CaCl2参考答案：B略12. 有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是（ ）A化合价 B.原子半径 C.最外层电子排
8、布 D.相对原子质量参考答案：D略13. 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）A. Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 B. 铝热反应C. 铝与稀盐酸 D. 灼热的炭与CO2反应参考答案：DABa(OH)2?8H2O与NH4Cl反应，此反应中无化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；B铝热反应为放热反应，故B错误，C金属与酸的反应均属于放热反应，C错误；D碳与二氧化碳反应中C元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，反应吸热，故D正确；故选D。点睛：本题考查氧化还原反应和常见吸热反应类型，为高考高频考点。注意把握元素化合价的判断和常见吸热反应、放热反应类型。常见吸热反应
9、有分解反应、氧化物与氢气、C、CO的反应等。14. 在标准状况下,将1g氦气11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为A.28 L B. 11.2L C. 16.8L D. 14. 0L参考答案：D略15. X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X原子最外层有一个电子，Y原子的第一、二、三层电子数分别为2、8、3，Z原子第一、二层电子数为2、6，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是AXYZ2 BXYZ3 CX2YZ2 DX3YZ2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰
10、的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题： （1）三位同学制取氨气的化学方程式为： 。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是 。（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是 填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是 (用化学方程式表示)。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论） 。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)参考答案：（1） 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+
11、2NH3 +2H2O 。（2） NH3的密度小于空气 。（3） 乙 ， 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 。（4） 将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）。（5）_丙_略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO2 和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 （1）用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目2NO2 + Na
12、2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 （2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O多少克？（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量增加了44g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比。（写出计算过程）参考答案：（1） （2）m(Na2CO310H2O) = 572g（3） 2NO2 + Na2CO3=NaNO2 + NaNO3 + CO2 m = 48g NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 m = 32g 设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol 由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol n(NaNO2):n(NaNO3) = 5:3略18. （6分）把2.5 mol A和2.5 molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g)，经5S后反应达到平衡，在此5S内C的平均反应速率为0.2mol/(L s)，同时生成1 mol D，试求：在此5S内D的平均反应速率。达到平衡时B的转化率计算X的值参考答案：(共6分,每步2分)（1）（2） （3） 略19. 某温度下，22%NaNO3溶液150 mL，加100 g水稀释后溶质质量分数变为14%，求原溶液的物质
