《广东省汕头市隆墧中学高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市隆墧中学高三化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省汕头市隆墧中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g) H0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是( )A以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(Ls) B其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2C其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大D其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢参
2、考答案：A2. 下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是( )AC（s）+O2（g）=CO（g）H=110.5 kJ/molBH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6 kJ/molCH2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8 kJ/molDC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=5518 kJ/mol参考答案：D考点：热化学方程式 分析：在25，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热据此解答解答：解：A、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，应该是生成二氧化碳
3、，不能是生成一氧化碳，故A错误；B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定产物所放出的热量，该反应不是物质在氧气中的燃烧反应，故B错误；C、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，该反应应该是生成液态水，不能是气态水，故C错误；D、该热化学方程式符合燃烧热的含义：25，101 kPa时，1 mol庚烷完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，故D正确故选D点评：本题考查学生燃烧热的概念以及热化学方程式的书写知识，注意概念的理解和应用是解题的关键，难度中等3. 铝是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。能支持该观点的下列描述是A氢氧化铝能溶于强碱溶液 B铝片能与
4、盐酸反应生成氢气 C氯化铝溶液显酸性 D铝能发生铝热反应参考答案：A略4. “人文奥运”的一个体现是“坚决反对运动员服用兴奋剂”。某兴奋剂的结构简式如图，下列有关它的说法正确的是（ ）A该分子中的所有碳原子有可能共平面B该物质属于苯酚的同系物C该物质能与小苏打溶液反应D该物质的分子式为C16H15O3参考答案：答案：A5. 用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是( ) A.Na失火不能用CO2灭火,K失火也不能用CO2灭火 B.工业上电解熔融MgCl2制取金属镁,也可以用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝 C.Al与S直接化合可以得
5、到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 D.Fe3O4可以写成FeOFe2O3 , Pb3O4也可写成PbOPb2O3参考答案：A略6. 下列离子方程式正确的是（ ）A向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： NH4+Al32SO42-2Ba25OH=AlO2-2BaSO4NH3H2O2H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg22HCO3-4OHMg(OH)2 2CO32-2H2OD向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热NH4OHNH3H2O参考答案：C解析：A、向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH
6、)2溶液，与氢氧根反应的只有铝离子，故A错误；B、Fe(OH)3溶于氢离子后铁离子还会与碘离子发生氧化还原反应，故B错误；C、由于氢氧化镁比碳酸镁更难溶于水，所以先生成氢氧化镁沉淀，故C正确；D、NaOH溶液过量，缺少碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应，故D错误。故答案选C7. 下列说法正确的是（）A向Fe（OH）3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化参考答案：B解：A氢氧化铁
7、胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁是物理变化，故A错误； B蛋白质溶液是胶体，乙醇可使蛋白质变性，故B正确；C若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；D氯化氢溶于水有化学键断裂，是物理变化，故D错误故选B8. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验
8、证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色参考答案：B9. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。已知它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(l)=NH4I+ At NH2。下列关于AtI性质的叙述正确的是 （ ）AZnI2既是氧化产物，又是还原产物 BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又
9、是还原剂 DAt NH2是一种强氧化性物质参考答案：B略10. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) Hc(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)参考答案：答案：CD14. 属于天然高分子化合物的是A、淀粉 B、纤维素 C、葡萄糖 D、乙酸参考答案：AB15. 已知在t，某Ba(OH)2稀溶液中，c(H) = 10-a molL1、c(OH) = 10-b molL1，且a+b=16。向该溶液中逐滴加入pH = c的盐酸，t下测得混合液的pH如下图所示序号B
10、a(OH)2溶液体积/mL盐酸体积/mL混合液pH122.00010222.0018.009322.0022.008假设混合时体积变化忽略不计，则c为A、3 B、4 C、5 D、6参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中： 为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30KOH 溶液并置于水浴中； 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。请填写下列空白：( l ）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸
11、。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在 与 之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液( 2 ）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件二者的差异是：_反应完毕经冷却后， 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称）(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： _(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_参考答案：答案： （1）分液漏斗 B （每空1分）（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同（2分）M 过滤 （每空1分）( 3 ) Cl2 + 2
