《广东省汕头市集星初级中学2020年高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市集星初级中学2020年高二化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省汕头市集星初级中学2020年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质属于有机物的是( ) A. CO(NH2)2 B. CaC2 C. Na2CO3 D. CO参考答案：A略2. 某有机物的结构如右式，在以下六种反应类型: 加成 水解酯化 氧化 中和 消去中，它在一定条件下能够发生的反应是A. B. C. D. 参考答案：D3. 基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层的电子数肯定为()A. 8个 B. 18个 C. 818个 D. 832个参考答案：C根据构造原理，第5
2、层上有2个电子，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d0105s2，因此该原子的第四电子层中的电子数肯定为818个，答案选B。4. 根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 参考答案：C略5. 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH
3、和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，对该溶液的下列判断正确的是Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL1参考答案：A略6. 向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol NaOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是（ ）amol bmol a/3mol b/3mol 0mol (4ab)molA B C D参考答案：A7. 将0.2mol?L1 HCN溶液和0.1mol?L1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）Ac（HCN
4、）c（CN） Bc（Na+）（CN）Cc（HCN）c（CN）=c（OH） Dc（HCN）+c（CN）=0.1mol?L1参考答案：D考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：将0.2 mol?L1 HCN溶液和0.1 mol?L1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol?L1，c（NaCN）=0.05 mol?L1，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，结合电荷守恒和物料守恒解答该题解答：-解：将0.2 mol?L1 HCN溶液和0.1 mol?L1的NaOH溶液等体积混合后，由于混合后溶液呈碱性，说明N
5、aCN水解程度大于HCN的电离程度，ANaCN水解程度大于HCN的电离程度，则c（HCN）c（CN），故A错误；B由上述分析知c（CN）0.05 mol?L1，而c（Na+）=0.05 mol?L1，故B错误；C根据物料守恒可知c（HCN）+c（CN）=2c（Na+），又据电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CN）+c（OH），则2c（H+）+c（HCN）+c（CN）=2c（CN）+2c（OH），则有c（HCN）c（CN）=2c（OH）2c（H+），故C错误；D根据C、N元素守恒可知c（HCN）+c（CN）=0.1 mol?L1，故D正确故选D点评：本题考查酸碱混合的定性判断，为高考常见
6、题型，综合考查学生的分析能力，题目难度中等，注意溶液电荷守恒和物料守恒的运用8. 在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论中正确的是（）测定时刻/st1t2t3t4C（A）/mol?L16322C（B）/mol?L153.533C（C）/mol?L112.533A在容器中发生的反应为2A（g）+B（g）2C（g）B该温度下，此反应的平衡常数为0.25CA的转化率比B转化率的低D在t3时刻反应已经停止参考答案：B考点：化学平衡的计算.专题：化学平衡专题分析：A、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生
7、成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A+BC；B、t3达到平衡状态，结合平衡浓度计算平衡常数；C、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A+BC，极值转化反应前A的浓度为8mol/L、B为6mol/L；D、t3时刻达到了平衡状态，反应没有停止；解答：A、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A（g）+B（g）C（g），故A错误；B、反应关系为：2A（g）+B（g）C（g），平衡常数=0.25，故B正确；C、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5m
8、ol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A（g）+B（g）C（g），极值转化反应前A的浓度为8mol/L、B为6mol/L，A的转化率=100%=37.5%，B的转化率=100%=25%，A的转化率大于B的转化率，故C错误；D、可逆反应达到了平衡状态，但是反应仍然进行，故D错误；故选B点评：本题考查化学反应速率、平衡常数的计算及反应方程式的求算，注意平衡状态，反应没有停止，难度中等9. 已知下列反应的平衡常数：H2(g)+ S(s)H2S(g) K1S(s) + O2(g)SO2(g) K2则反应H2(g)+ SO2(g)O2(g) + H2S(g)的平衡常数是：A. K1+
9、K2 B. K1 K2 C. K1/K2 D. K1K2参考答案：C略10. 在一密闭容器中充入1mol NO2气体，建立如下平衡：2NO2?N2O4，测得NO2转化率为a%在温度、体积不变时，再通入1mol NO2，待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%，a与b比较（）Aab Bba Ca=b D无法确定参考答案：B考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：第一次达平衡后，再通入1molNO2所到达的新平衡状态，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，据此分析解答解答：解：第一次达平衡后，再通入1molNO2所到达的新平衡状态，在恒温恒压下
10、，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，故b%a%，即ba，故选B点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意构建平衡建立的途径是解题的关键，注意理解压强对化学平衡的影响本质11. 树立健康生活理念，正确认识和使用药物。下列说法错误的是A.阿司匹林(aspirin)是一种解热镇痛药物B.非处方(OTC)药安全系数大，可以长期大量服用C.常见的抑酸剂是胃舒和氢氧化铝复方制剂D.吃药期间不宜喝茶，更不宜用茶水服药参考答案：B12. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确
11、的是A在0点时，醋酸不导电Ba、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小Cb点时，醋酸电离程度最大D可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大参考答案：C略13. 已知某可逆反应mA(g)nB(g) pC(g) H 。在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.下列说法正确的是 （ ） A.T1T2,P1P2,mnP,H0 B.T1 T2,P2P1,mnPH0 C.T2 T1,P2P1,mnPH0 D.T1 T2,P2P1,mnP,H 0参考答案：B略14. 据报道，碳纳米管是由碳原子构成的的大分子组成，其导电性是单质铜
12、的1万倍。下列叙述中，不正确的是 AC的质子数为6 B石墨和碳纳米管互为同素异形体C金刚石和碳纳米管分子互为同分异构体 D碳纳米管是非金属导体参考答案：C略15. 下面的排序不正确的是 A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAl D晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaI参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+ 、 K+ 、 Na+ 、 Mg2+、 Ba2+ 、 Al3+ 、e、Cl-、-、 NO3-、CO32 、SO42- 中的几种， 取该溶液进行以下实验：（）取pH试纸检验，溶液呈强
13、酸性；（）取出部分溶液，加入少量l及数滴新制氯水，经振荡后l层呈紫红色；（）另取出部分溶液，逐渐加入a溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生；（）取出部分上述碱性溶液加a2溶液后,有白色沉淀生成；。（）根据以上实验事实确定该溶液肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是_；还不能确定的离子是_,要确定其中的阳离子可利用的方法原理是_参考答案：Ba2+、I-；（1分）K+、Na+、NH4+、Cl-；（2分）少一个得1分 K+、Na+用焰色反应(写验色不得分)；NH4+加NaOH溶液，加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝。（少1项得1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (4分)以黄铁矿为原料,用接触
