《广东省汕头市简朴村金光华中学2021年高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市简朴村金光华中学2021年高三化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省汕头市简朴村金光华中学2021年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 ( ) A原混合物中铜和铁各0.075mol B稀硝酸的物质的量浓度为0.5molL-1 C第一次剩余4.8g金属为铜和铁 D再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1
2、.12L NO 参考答案：A略2. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液是钠盐溶液；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，不断搅拌；用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用小苏打溶液清洗；某溶液加入NaOH溶液，并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+A B. C. D. 参考答案：B3. 用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（） A碘盐中碘的检验 B暖瓶中水垢的除去 C食盐和纯碱的鉴别 D鸡蛋壳
3、主要成分的检验参考答案：答案： A对应考点：常见物质的检验、分离和提纯。解析： A. 碘盐中碘以碘酸根IO3-的形式存在而非碘单质，不能够与淀粉变蓝；B. 水垢的成分一般为CaCO3，MgCO3（与硬水有关），可用食醋中的酸与其反应除去；C. 纯碱是Na2CO3，可与食醋中的酸反应产生气体（CO2）而与食盐鉴别开；D. 鸡蛋壳主要成份为CaCO3，可与食醋中的酸反应产生气体。易错点：对生活中常见的物质成分及其检验方法应了解。4. 下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是( )选项实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液
4、B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后,向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D证明溶液中存在平衡:Fe3+ + 3SCN-Fe（SCN）3将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深参考答案：C5. 已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为H57.3 kJ/mol，则稀醋酸与氢氧化钠(稀)的中和热一般情况下约为()。A大于57.3 kJ/mol B等于57.3 kJ/molC小于57.3
5、 kJ/mol D无法比较参考答案：A略6. 已知下列两个反应：Cl22KI=I22KCl，I22KClO3=Cl22KIO3，下列说法中正确的是A属于置换反应，不属于置换反应 B中的I2是氧化产物，中的Cl2是还原产物C反应说明KI的氧化性比KCl强 D反应说明I2的氧化性比Cl2强参考答案：B略7. 下列有关表述中正确的是（）A化学能与热能、电能之间可以相互转化，因此任何化学反应都可以设计成原电池反应B使用催化剂既可以提高合成氨反应的速率，又可以提高氨的产率C乙烯是重要的化工原料，它主要来自于石油的分馏D对于常见的大多数金属，其活泼性越强，冶炼就越困难，被开发利用的时间就越晚参考答案：答案
6、：D8. 下列实验均发生了化学反应：将铁钉放入CuSO4溶液中；向FeSO4溶液中滴加浓HNO3;将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是 （ ） A上述实验证明了氧化性：Fe3+Fe2Cu2+ B上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性 C实验、中的化学反应都是置换反应 D向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe（OH）3生成参考答案：D略9. 外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A+B=3+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图则下列有关说法正确的是( )Ap=8.8时，升高温度，反应速率不变B保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越
7、大C为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应D减小外界压强，反应速率一定减小参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素 【分析】由图象可知，pH增大，c（D）减小，且斜率减小，说明pH越大，反应速率越小，以此解答该题【解答】解：ApH=8.8时，升高温度，反应速率一定增大，故A错误；B保持外界条件不变，反应一段时间后，pH=7.5和pH=8.2时，有可能D的浓度相同，故B错误；C当pH=8.8时，c（D）基本不变，反应速率接近于0，说明反应停止，故C正确；D没有气体参加的反应，减小压强对反应速率几乎没有影响，故D错误故选C【点评】本题考查化学反应速率的影响，侧重学生
8、的分析能力的考查，注意把握题给信息以及图象曲线变化的含义，难度不大10. （08山东省济阳县期末）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属，C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物参考答案：答案：D11. 下列图示实验合理的是（ ）参考答案：A略12. 酚酞的结构简式如图K4291，下列关于酚酞的说法一定正确的是()。K4291A酚酞的分子式是C20H12O4B
9、分子中的碳原子不在同一平面C1 mol酚酞最多可消耗2 mol NaOHD常温下，由水电离的c(H)1013 molL1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色CHOOHOCO参考答案：B略13. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶 体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：C14. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H-2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl-2 、FeBr-2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2+ A第组反应的其余产物为H2O和 O2
10、 B第组反应中Cl-2 与 FeBr-2的物质的量之比为12 C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol D氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Fe3+ Br2参考答案：D略15. 下列除去杂质的方法正确的是 A除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气 B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备 Mg3
11、N2 并进行有关实验。实验装置如下所示： （部分加热装置已略去）已知：氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。回答下列问题：（1）仪器 b 的名称是_，写出装置 A 中发生反应的化学方程式_。（2）某同学检验装置 A 部分的气密性，关闭止水夹 c 后，开启活塞 a，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A 部分装置是否漏气？ _ （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由是_。（3）装置 C 中为饱和硫酸亚铁溶液， 其作用是_，装置 F 的作用是_。（4）加热至反应开始发生，需移走 A
12、处酒精灯，原因是_。（5）定性分析产物操作步骤 实验现象 解释原因取少量产品于试管中， 加适量蒸馏水试管底部有固体不溶物，有剌激性气味的气体产生反应的化学方程式为_弃去上层淸液， 加入足量稀盐酸观察到固体全部溶解， 且有气泡冒出气泡冒出的原因为_参考答案：(1)蒸馏烧瓶 NH4Cl+NaNO2N2 +NaCl+2H2O (2)无法确定 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶 (3) 除去氧气以免与镁反应 防止空气中的水蒸气进入E装置使氮化镁水解 (4)该反应剧烈放热，产生氮气的速度快，移走A处酒精灯能避免反应物冲出，同时避免温度过高，造成NaNO2分解产生O2 (5)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3 未反应的镁与盐酸反应产生氢气解析：(1)仪器 b 的名称是蒸馏烧瓶，因带有支管；A装置中发生反应的化学方程式为NH4Cl+ NaNO2 N2+NaCl+2H2O(2)由于分液漏斗和蒸馏烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体流入烧瓶中，所以无法确定装置A是否漏气；(4)因为亚硝酸钠和氯化铵的反应剧烈放热，产生氮气的速率快，所以加热至反应开始发生，即移走A处酒精灯，避免反应物冲出，使N2气流保持平稳，同
