《广东省汕头市联侨中学2020年高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市联侨中学2020年高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省汕头市联侨中学2020年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）A. 次氯酸的电子式： B. M2+离子核外有a个电子，b 个中子，M原子符号为：C. 用电子式表示K2O的形成过程为： D. Na+的结构示意图：参考答案：B【详解】A. 次氯酸中各原子均达到稳定结构，其正确的电子式为：，A项错误；B. M2+离子核外有a个电子，相应的M原子有a+2个电子，即质子数为a+2，又因为含b 个中子，则质量数为a+2+b，故M原子符号为：，B项正确；C. K
2、2O为离子化合物，O原子核外有六个电子，正确的书写过程应该是：，C项错误； D. Na+的核外电子数为10，正确的结构示意图为，D项错误；答案选B。【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。2. 下列化合物中既含离子键又含共价键的是 （ ）AH2O BCO2 CCaCl2 DNaOH参考答案：D略3. 下列说法错误的是A原子半径：FMgK B稳定性：PH3H2SNH3 C酸性：H3PO4H2SO4HClO4D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2KO
3、H参考答案：B4. 下列结论正确的是（ ） 粒子半径：S2-ClS 氢化物稳定性：HFHClPH3；离子还原性：S2-Cl-Br-I- 单质氧化性：Cl2S； 酸性：H2SO4HClO4 碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2A. B. C. D. 参考答案：C【详解】Cl、S位于同一周期，同一周期从左向右，半径逐渐减小，故原子半径SCl，故错误；非金属性FClP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故正确；非金属性ClBrIS，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故错误；非金属性ClS，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故正确；非金属性ClS，元素的非金属性越强，对应的
4、最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为H2SO4HClO4，故错误；金属性KNaMg，元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故正确。所以上述结论正确的是。故选C。【点睛】同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。5. 下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是（ ）A. 浓硫酸滴在纸上使纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性B. 稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌C. 欲除去CO2中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D. 不慎在皮肤上沾上
5、少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗参考答案：B【详解】A.浓硫酸滴在纸上，纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性，故不选A；B.稀释浓硫酸会放热且浓硫酸的密度大于水，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故选B；C.浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，所以欲除去CO2中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，故不选C；D.少量浓硫酸沾在皮肤上时，应立即用大量水冲洗，故不选D；答案：B6. 下列关于Na2O和 Na2O2叙述正确的是（ ）A都为白色固体 B都为碱性氧化物，与水反应都能生成碱NaOH C都能与CO2反应生成碳酸钠 D向Na2O和 Na2O2固体中分别加水再滴加酚酞最终溶液
6、都为红色参考答案：C略7. 单质钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有： TiO2 +2C +2Cl2TiCl4+2CO； TiCl4 +2Mg2MgCl2 +Ti下列叙述不正确的A. 反应中碳是还原剂 B. 反应中TiO2是氧化剂 C. 反应表现了金属镁还原性比金属钛强D. 反应氧化剂与还原剂物质的量比为12参考答案：BD8. 将质量分数为50%的硫酸和质量分数为10%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数可能为 （ ）A等于30% B小于30% C大于30% D无法确定参考答案：C略9. 合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)。下表
7、是某次反应时NH3的浓度变化：时间(min)0510152025c(NH3)(molL-1)00.300.440.500.500.53下列说法正确的是A. 010 min时，用H2表示的平均反应速率为0.044molL-1min-1B. 增大压强和降低温度均能加快合成氨的反应速率C. 由图表可知，该反应在1520 min时处于化学平衡状态D. 反应中气体混合物的密度保持不变，说明该反应一定达到平衡状态参考答案：C【分析】A、计算氨气的反应速率，速率之比等于化学方程式计量数之比，反应速率v=c/t；B、降低温度反应速率降低；C、反应在1520 min时，氨的浓度保持不变，处于化学平衡状态；D、反
8、应物和生成物均为气体，总质量始终保持不变，体积也保持不变，反应中气体混合物的密度保持不变，不能判断是否达到平衡状态；【详解】A、由表中数据计算010min时，计算氨气的反应速率v（NH3）=0.44molL1/10min=0.044mol/（Lmin）用，速率之比等于化学方程式计量数之比，H2表示的平均反应速率v（H2）=3v（NH3）/2=30.044/2 mol/（Lmin）=0.066mol/（Lmin），故A错误；B、降低温度反应速率降低，故B错误；C、反应在1520 min时，氨的浓度保持不变，处于化学平衡状态，故C正确；D、反应物和生成物均为气体，总质量始终保持不变，体积也保持不变
9、，反应中气体混合物的密度保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了化学反应速率概念计算、影响平衡的因素分析、平衡标志的判断，难点A，先求氨的速率，再换算成氢的速率；易错点D，不管是否达到平衡，反应中气体混合物的密度保持不变。10. 元素O、N可分别与H形成多种电子数为10的微粒，如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等，下列有关说法正确的是A. 原子或简单离子半径:N均大于O B. OH-和NH2-的质子数、中子数均相等C. H3O+的电子式为 D. NH3和NH4+均能使湿润的红色石蕊试纸变蓝参考答案：AA. 核外电子层数越多，微粒半径越大，电子
10、层数或核外电子排布相同时微粒半径随原子序数的增大而减小，则原子或简单离子半径：N均大于O，A正确；B. OH-和NH2-的质子数、中子数分别是9和10、9和10，质子数不等于中子数，B错误；C. H3O+的电子式为，C错误；D. NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，NH4+不能，D错误，答案选A。11. 实现下列变化，必须加入氧化剂或还原剂的是：A .NO2 HNO3+NO B. NH4+ NH3 C. NH3 NO D. P2O5 H3PO4 参考答案：C12. 同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为AA
11、、4 B、28 C、32 D、48参考答案：D略13. 决定化学反应速率的主要因素是 A参加反应的物质本身的性质 B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度参考答案：A14. 在t 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为 gcm-3,质量分数为,其中含N的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是A. 溶质的质量分数=100%B. 溶质的物质的量浓度c= 1000a/17VmolL-1C. 溶液中c(OH-)= 1000b/VmolL-1+c(H+)D. 上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5参考答案：A试题分析：A溶质的质量分
12、数wm(质)m(剂)100%=100%，错误；B溶质的物质的量浓度c=molL1，正确；C根据溶液呈电中性原则可知：溶液中c(OH)c(NH) +c(H+)=molL1c(H),正确；D将上述溶液中再加入V mL水后，由于氨水与水混合后溶液的体积小于各种物质的溶液的体积和，在稀释过程中溶质的质量不变，所以所以溶液稀释后的密度比原来大，因此所得溶液中溶质的质量分数小于0.5 w，正确。15. 加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是( )。A硫酸根离子 B 碳酸根离子 C 氢离子 D 氯离子参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3
13、、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关的化学方程式是_。 (3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果怎样？在下列括号中填写“偏高”、“偏低”或“不变”。A称量时NaOH已潮解()B天平的砝码已锈蚀()C定容摇匀时，液面下降又加水()D定容时俯视刻度线()E. 容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥()参考答案：（1）取第步后的上层清液12滴，滴于点滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2）CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl （3）A.偏低B偏高C偏低D偏高 E不变略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）元素R的气态氢化物的化学式为HXR，在标准状况下，8.5gHXR气体的体积是5.6L，将5.1gHXR气体通入200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反应（非氧化还原反应，生成铜盐沉淀） （1）求
