《广东省汕头市玉二初级中学2021年高二化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市玉二初级中学2021年高二化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省汕头市玉二初级中学2021年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A、K、NO3、Cu2+ B、K、OH、Na C、Ba2+、SO42、Na+ D、Ca2+、CO32-、Na+ 参考答案：A略2. 下列有关化学电源电极的叙述不正确的是( )。 A锌锰碱性电池的负极材料为锌 B铅蓄电池的负极材料为铅 C镍镉电池的负极材料为镍 D锂电池的负极材料为锂参考答案：C3. 下列物质中，不能电离出酸根离子的是（ ） ANa2SO4 BBa(OH)2 CKMnO4
2、 DNa2CO3参考答案：B略4. 下列事实，不能用氢键知识解释的是A水分子高温下也很稳定 B水和乙醇可以完全互溶 C冰的密度比液态水的密度小 D液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式参考答案：A略5. 下列实验方法或结论中，不正确的是A用焰色反应即可鉴别NaCl、KC1和Na2SO4三种物质B向某溶液中加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含Fe3C向蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液，可使蛋白质因溶解度降低而析出D用含NaOH的Cu(OH)2悬浊液检验病人尿样中葡萄糖的含量是否偏高参考答案：A略6. 实验室中可用KMnO4来制取氧气KMnO4中锰元素的化合价为 A +7 B +5 C
3、 +3 D 7参考答案：A试题分析：钾元素显+1价，氧元素显2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）4=0，则x=+7价故选A7. 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2在这种环境中的铁制品极易被腐蚀对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（）A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e4OHC在化学腐蚀过程中有氢气产生D发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe2eFe2+参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量
4、氢离子；铁制品中含有铁和碳，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池；铁作负极，铁失去电子生成二价铁离子，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气解答：解：A、金属铁的腐蚀中，金属铁可以和酸中的氢离子直接发生化学腐蚀，铁制品中含有铁和碳，再加之电解质环境，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池，会发生电化学腐蚀，故A正确；B、发生电化学腐蚀时，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H+2e=H2，故B错误；C、发生电化学腐蚀时，碳作正极，发生反应：2H+2e=H2，有氢气产生，故C正确；D、发生电化学腐蚀时的负极是金属铁，电极反应式为：Fe2eFe2+，故D正确故选B点评：本题考查了金属的
5、腐蚀与防护，难度不大，能运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用8. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是 A中子数相同 B分子数不同 C质子数相同 D气体质量相同 参考答案：A略9. 与氖的核外电子排布相同的阴离子及阳离子所构成的化合物可能是A.溴化镁 B.氧化钠 C.氯化钾 D.硫化钠参考答案：B10. 有关化学用语正确的是 （ ）A乙烯的最简式C2H4 B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式 D臭氧的分子式O3参考答案：D略11. 下列哪些变化是葡萄糖发生了还原反应 A葡萄糖变成葡萄糖酸 B葡萄糖变成六元醇C葡萄糖变成二
6、氧化碳和水 D葡萄糖变成某种酯参考答案：B12. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()A乙醇、乙酸乙酯、四氯化碳 B苯、苯酚、己烯C甲酸、乙醛、乙酸 D苯、甲苯、己烷参考答案：D13. (双选)向10 mL 0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL,下列叙述正确的是()A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42,且c(NH4+)=c(SO42)c(Al3+)B.x=15时,溶液中有N H4+、SO42,且c(NH4+)2c(SO42)C.x=20时,溶液中有N H4+、Al3+、OH-,且c(OH-)c(Ba2+)参考答案：BD当x=
7、10时,10 mL 0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液中含有0.001 mol NH4+、0.001 mol Al3+、0.002 mol SO42,10 mL等浓度Ba(OH)2溶液有0.001 mol Ba2+,0.002 mol OH-,混合后硫酸钡沉淀,剩余0.001 mol SO42。氢氧化铝沉淀,剩余1/310-3mol Al3+而NH4+没有参与反应,少量水解,c(NH4+)c(SO42),A错;x=15时硫酸根将钡离子沉淀完还剩余0.000 5 mol SO42,铵根没反应为0.001 mol,但有少量水解,故c(NH4+)c(Ba2+),D对。故答案BD。14.
8、下列说法正确的是 A根据Ksp（AgCl）=1.7710-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1210-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B0.1molL-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。是因为溶液中c（Zn2+）c（S2-）Ksp（ZnS）C向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小DAgCl在10mL 0.05molL-1的KCl溶液中比在20mL0.01molL-1的AgNO3溶液中溶解的质量少 参考答案：D略15. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）ApH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、N
9、O3，SO42B由水电离出的c(H+)=11013mol/L的溶液：AlO2、K+、SO42、ClCc(OH)/c(H)=1012的溶液中：NH、Al3、NO、CODpH=14的溶液：Na+、K+、AlO2、CO32参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （2015秋?泰兴市校级期中）工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程烧瓶C中发生反应如下：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S （）2H2S+SO2=3S+2H2O （）S+Na2SO3=Na2S2O3 （）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向
10、装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好装置D的作用是装置E中为溶液（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaOH溶液（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作
11、，现象和结论：已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O+2H+=S+SO2+H2O（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出测得有关实验数据如下（标准状况）：第一份第二份第三份样品的质量/g12.6018.9028.00二氧化硫的体积/L1.121.682.24所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度参考答案：1. 液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH 2. 2：13.c4. 取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质5.
12、 5mol/L考点：制备实验方案的设计 分析：（1）液柱高度保持不变，说明气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用；（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S2H2S3S3 Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3；（3）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小；（4）加入盐酸，Na2S2O3反应生成S沉淀，所以静置后取上层清液，滴加BaCl2溶液，检验溶液中是否含有硫酸根离子；（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的体积可知，第一份、第二份中海波样品完全反应，生成2.24LL二氧化硫需要海波质量为12.6g=25.2g28.00，故第三份中硫酸
