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1、广东省汕头市溪美朱初级中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图是SO2制取、性质检验、收集、尾气处理的装置，有关说法正确的是A. 上图中有两处错误B. 装置也可以用于制取氨气、氯气C. 在中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证SO2的漂白性D. 在中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，随后沉淀慢慢消失参考答案：B2. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是ApH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- B由水电离出的c(H+)=110-13mol / L的溶液：HCO
2、3-、K+、SO42-、Cl- C含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl- DpH=14的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-参考答案：D略3. 下列说法正确的是A硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应CH2NCH2COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D参考答案：C略4. 将0.2mol?L1的KI溶液和0.05mol?L1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+2I2Fe2+I2”的是（）实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液
3、有黄色沉淀生成滴入K3Fe（CN）6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A和B和C和D和参考答案：A【考点】化学反应的可逆性【专题】化学平衡专题【分析】只有可逆反应才能建立化学平衡，故要想证明化学平衡“2Fe3+2I2Fe2+I2”的存在，即需证明此反应为可逆反应，不能进行彻底将0.2mol?L1的KI溶液和0.05mol?L1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe3+和I能恰好完全反应，则溶液中无Fe3+和I，故只需要证明溶液中含Fe3+和I，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡据此分析【解答】解：将0.2mol?L1的KI溶液和0.05mol?L1 Fe2（
4、SO4）3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe3+和I能恰好完全反应，则溶液中无Fe3+和I，故只需要证明溶液中含Fe3+和I，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，即能说明反应存在平衡，故正确；向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中含I，能说明反应存在平衡，故正确；无论反应存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3Fe（CN）6溶液均有蓝色沉淀生成，故错误；无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，故错误故选A【点评】本题考查了反应的可逆性，应注意的是平衡只能建立在
5、可逆反应上，故若证明平衡的存在，只需证明反应为可逆反应5. 某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )A复分解反应、1个 B分解反应、2个C化合反应、3个 D置换反应、2个参考答案：B略6. 下列有关石油化工的说法正确的是 （ ） A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物 C石油的催化裂化的主要目的是获得汽油等轻质油 D石油分馏得到的汽油是纯净物参考答案：C略7. 将a mol FeO 和 b mol Cu2S投入到
6、V L浓度为的硝酸溶液中恰好完全反应，生成dmol NO气体,得到的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为A. B. C. D. 参考答案：C略8. 下列说法中，不正确的是 A原降冰片二烯（NBD）经光照转化成为四环烷（Q）：。利用该反应可以贮存太阳能，则NBD的内能比Q的内能高 B将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为： C某温度下，反应的平衡常数为400。此温度下，测得各组分的浓度（单位：molL-1）：c（CH3OH）=0.44，c（CH3OCH3）=0.6，c（H2O）=0.6，则此时逆反应速率小于正反应速率 D一
7、种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2茌催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气。 己知：则“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为：参考答案：A略9. 简单原子的原子结构可用下图所示方法形象地表示：其中表示质子或电子， 表示中子，则下列有关的叙述正确的是 ()A、互为同位素 B、互为同素异形体C、是三种化学性质不同的粒子 D、具有相同的质量数参考答案：A略10. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( ) A.提出原子学说 B.发现元素周期律C.提出分子学说 D.发现氧气参考答案：B略11. 下列离子方程式的书写中，正确的是 A用石英与烧碱溶液反应制备防火剂硅酸钠溶液： SiO2+2OH
8、- = SiO32-+H20 B用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙： CaCO3+2H+ =Ca2+ + H2O + CO2 C用氯化铁溶液腐蚀铜线路板： Cu+2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+ D用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜： Al2O3+2OH- = 2AlO2- + H2参考答案：A略12. 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO的物质的量浓度之比为111，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 ()A13 B 43 C21 D31参考答案：B略13. 由5mol Fe2O3、4mo
9、l Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A4:3 B3:2 C3:1 D2:l参考答案：BC此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质
10、的量之比处于两着之间，故BC可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。14. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是:A250mL2molL-1的氨水中含有NH3H2O的分子数为0.5NAB0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NAC. 1 L 0.5 molL1 Na2CO3溶液中含有的CO32数为0.5NADt时，pH=6 的纯水中含有OH的
11、个数为10-6NA参考答案：B略15. 按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.022140761023。下列说法正确的是A. 18 gT2O中含有的中子数为12NAB. 用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NAC. 标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl数目为0.1NAD. 1mol某烷烃CnH2n+2（n1）分子中含有的共价键数为(3n+1)NA参考答案：D【详解】A18gT2O的物质的量为=mol，mol该水分子中含有中子的物质的量为mol12=mol，故A错误；B胶体微粒不是单个的分子，而是多个AgI的聚合体，因此无法计算用
12、23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数，故B错误；C氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，且生成的是HCl和HClO，故溶液中的氯离子个数小于0.1NA个，故C错误；D1molCnH2n+2(烷烃)中含有(n-1)mol碳碳键和(2n+2)mol碳氢键，总共含有(3n+1)mol共价键，含有共价键数为(3n+1)NA，故D正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知：氧化性：KMnO4HNO3；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。 滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。 继
13、续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。 再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。 最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题： (1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_； (2)实验中的现象为： ； (3)实验反应的离子方程式分别是：_、_。参考答案：答案：(8分):PbO2KMnO4H2O2 紫红色褪去，生成白色沉淀2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H 5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO4-+2H2O(每空2分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (08上海黄埔区4月模拟)某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了较全面的感性认识。请你参与计算该社会实践活动小组感兴趣的问题：（1）将6.6
