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1、广东省汕头市大浦中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ）A明矾可用于水的消毒，杀菌。B用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。C. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化。D. 将SO2通入品红溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加热，溶液颜色皆复原。参考答案：B略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A水电离出的c(H+)c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na、SO42、S2O32B澄清透明溶液：Mg2、Cu2、Cl、SO42C
2、使酚酞变红色的溶液：NH4、K、AlO2、NO3D含0.1molL-1 KI的溶液：Fe3、Na、NO3、Cl参考答案：B略3. 下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：B.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2参考答案：B试题分析：A. 中子数为10的氧原子可表示为，错误；B. Mg2+的结构示意图为正确； C. 硫化钠的电子式为 ，错误；D. 甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，错误4. FeS2与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为
3、214时，实际参加反应的FeS2与HNO3的物质的量之比为 A1:7 B2:7 C1:5 D2:9参考答案：B略5. 某课外活动小组用如图所示装置进行实验（电解液足量）。下列说法中错误的是A圈l中，若开始实验时开关K与a连接，则B极的电 极反应式为B图l中，若开始实验时开关K与b连接，则一段时间 后向电解液中通入适量HCl气体可恢复到电解前的浓C图2中，若开始实验时开关K与a连接，则电解液的 溶质质量分数变小D图2中，若开始实验时开关K与b连接，则A极减少的质量等于B极增加的质量参考答案：A6. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 混合物试剂分离
4、方法A苯（苯酚）溴水过滤B甲烷（甲醛）银氨溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析参考答案：B略7. 现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应 在水溶液中，M+X2+=M2+X A+2H2O（冷）=A(OH)2+H2 X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X2e-=X2+，2H+2e-=H2 判断它们的还原性由强到弱的顺序是 （ ） AM、X、A、E BA、M、X、E CM、X、E、A DE、A、M、X参考答案：B略8. 下表中对离子方程式的评价合理的是()选项化学反应及离子方程式评价ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClOH2OSO2=ClSO2H错
5、误，碱性介质中不可能生成HB酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：4MnO4H2O212H=4Mn27O210H2O正确CNH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NHOH=NH3H2O错误，产物中还有少量Al(OH)3生成D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg22H2O2MgO24H正确参考答案：A略9. 室温下，将1.00mol L1盐酸滴入20.00mL1.00mol L1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线右图所示。下列有关说法正确的是Aa点：pH=14Bb点：c(NH4) c(NH3H2O) = c(Cl) Cc点：水电离出的c(H) = 1.0107mol L1Dc点后
6、，溶液中离子浓度大小关系一定为：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)参考答案：C10. 下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示1 L pH2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化B图2表示不同温度下水溶液中H和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点D图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系 参考答案：C试题分析：A、稀释醋酸促进醋酸的电离，pH随lg V的变化不会成
7、比例，A错误；B、升高温度促进水的电离，则图中温度T2T1，B错误；C、最高点表示平衡点，增大氢气浓度提高氮气转化率，C正确；D、氧气浓度即表示平衡常数，温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，D错误。答案选C。11. (08上海嘉定区期末)有共价键的离子化合物是（）A氯化铵 B.溴化氢 C.氧化钠 D氯化镁参考答案：答案：A12. 下列说法正确的是A甲表示在其他条件不变时，2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)转化关系中，纵坐标表示O2的转化率B乙表示用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定等浓度、等体积的盐酸和醋酸，其中实线为滴定醋酸的曲线c丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情
8、况下反应过程中的能量变化D丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则酸性HAHB参考答案：BA项，增大O2的浓度，SO2转化率提高，但O2自身转化率降低，错误；B项中，开始盐酸的pH小于醋酸的pH，滴定至终点，消耗NaOH溶液体积大致相同，正确；C项，因为图中所示的反应物能量高于生成物，应该是放热反应，错误；D项，根据稀释时pH的变化情况，HB的酸性小于HA的酸性，错误。13. 对于平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)+ qD(g)H0 ,下列结论中不正确的是（ ）A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+np+q B若平衡
9、时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m : nC若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amolD若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小参考答案：D略14. Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（）A2：4：1 B3：2：1C2：3：1 D4：2：1参考答案：A所得溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH，且溶液呈中性，说明只含有NaCl一种
10、溶质，Al2O3转化为Al（OH）3或部分未反应，根据钠元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（HCl），即满足n（Na2O2）：n（HCl）=1：2即可，选项中只有A符合，故选A15. 下列试剂的存放正确的是 （ ） A钾、钠在空气中极易氧化，应放在水中；发生剧烈反应，盛有 煤油 的广口瓶中以隔绝空气； B盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞； C 浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方； D以上方法都不正确参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂
11、。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：参考答案：(1)A NH3H2O或NH3 ；E H2SO-4
12、 F AgNO3 C BaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（步操作进一步确定）；（II）由题干和步操作可知A为氨水； (III)再由步操作可知F中阳离
13、子为Ag+发生的反应为：AgNH3H2O=AgOHNH4；AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 加热时，随温度不断升高，胆矾晶体会不断分解。在以上分解过程中，会生成氧化铜、氧化亚铜、三氧化硫（g）、二氧化硫、氧气和水蒸气等多种不同产物。温度升高至1000时，铜元素全部以Cu2O的形式存在于固体中。现将12.
