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1、广东省汕头市大浦中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列说法正确的是( )A明矾可用于水的消毒,杀菌。B用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的。C. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化。D. 将SO2通入品红溶液、溴水中,溶液皆褪色,若加热,溶液颜色皆复原。参考答案:B略2. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A水电离出的c(H+)c(OH-)=10-22的溶液:K+、Na、SO42、S2O32B澄清透明溶液:Mg2、Cu2、Cl、SO42C
2、使酚酞变红色的溶液:NH4、K、AlO2、NO3D含0.1molL-1 KI的溶液:Fe3、Na、NO3、Cl参考答案:B略3. 下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子:B.Mg2+的结构示意图:C.硫化钠的电子式: D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2参考答案:B试题分析:A. 中子数为10的氧原子可表示为,错误;B. Mg2+的结构示意图为正确; C. 硫化钠的电子式为 ,错误;D. 甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3,错误4. FeS2与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为
3、214时,实际参加反应的FeS2与HNO3的物质的量之比为 A1:7 B2:7 C1:5 D2:9参考答案:B略5. 某课外活动小组用如图所示装置进行实验(电解液足量)。下列说法中错误的是A圈l中,若开始实验时开关K与a连接,则B极的电 极反应式为B图l中,若开始实验时开关K与b连接,则一段时间 后向电解液中通入适量HCl气体可恢复到电解前的浓C图2中,若开始实验时开关K与a连接,则电解液的 溶质质量分数变小D图2中,若开始实验时开关K与b连接,则A极减少的质量等于B极增加的质量参考答案:A6. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 混合物试剂分离
4、方法A苯(苯酚)溴水过滤B甲烷(甲醛)银氨溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸馏D淀粉(氯化钠)蒸馏水渗析参考答案:B略7. 现有M、X、A、E4种元素的单质,能发生以下反应 在水溶液中,M+X2+=M2+X A+2H2O(冷)=A(OH)2+H2 X、E相连浸入稀H2SO4中,电极反应为:X2e-=X2+,2H+2e-=H2 判断它们的还原性由强到弱的顺序是 ( ) AM、X、A、E BA、M、X、E CM、X、E、A DE、A、M、X参考答案:B略8. 下表中对离子方程式的评价合理的是()选项化学反应及离子方程式评价ANaClO溶液中通入少量的SO2:ClOH2OSO2=ClSO2H错
5、误,碱性介质中不可能生成HB酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2:4MnO4H2O212H=4Mn27O210H2O正确CNH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液:NHOH=NH3H2O错误,产物中还有少量Al(OH)3生成D用惰性电极电解MgCl2溶液:2Mg22H2O2MgO24H正确参考答案:A略9. 室温下,将1.00mol L1盐酸滴入20.00mL1.00mol L1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线右图所示。下列有关说法正确的是Aa点:pH=14Bb点:c(NH4) c(NH3H2O) = c(Cl) Cc点:水电离出的c(H) = 1.0107mol L1Dc点后
6、,溶液中离子浓度大小关系一定为:c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)参考答案:C10. 下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示1 L pH2的CH3COOH溶液加水稀释至V L,pH随lg V的变化B图2表示不同温度下水溶液中H和OH浓度的变化的曲线,图中温度T2T1C图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率小于b点D图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系 参考答案:C试题分析:A、稀释醋酸促进醋酸的电离,pH随lg V的变化不会成
7、比例,A错误;B、升高温度促进水的电离,则图中温度T2T1,B错误;C、最高点表示平衡点,增大氢气浓度提高氮气转化率,C正确;D、氧气浓度即表示平衡常数,温度不变,平衡常数不变,氧气浓度不变,D错误。答案选C。11. (08上海嘉定区期末)有共价键的离子化合物是()A氯化铵 B.溴化氢 C.氧化钠 D氯化镁参考答案:答案:A12. 下列说法正确的是A甲表示在其他条件不变时,2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)转化关系中,纵坐标表示O2的转化率B乙表示用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定等浓度、等体积的盐酸和醋酸,其中实线为滴定醋酸的曲线c丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情
8、况下反应过程中的能量变化D丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则酸性HAHB参考答案:BA项,增大O2的浓度,SO2转化率提高,但O2自身转化率降低,错误;B项中,开始盐酸的pH小于醋酸的pH,滴定至终点,消耗NaOH溶液体积大致相同,正确;C项,因为图中所示的反应物能量高于生成物,应该是放热反应,错误;D项,根据稀释时pH的变化情况,HB的酸性小于HA的酸性,错误。13. 对于平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)+ qD(g)H0 ,下列结论中不正确的是( )A若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+np+q B若平衡
9、时,A、B 的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m : nC若m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2amolD若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小参考答案:D略14. Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH,且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为()A2:4:1 B3:2:1C2:3:1 D4:2:1参考答案:A所得溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH,且溶液呈中性,说明只含有NaCl一种
10、溶质,Al2O3转化为Al(OH)3或部分未反应,根据钠元素、氯元素守恒可知n(Na)=n(HCl),即满足n(Na2O2):n(HCl)=1:2即可,选项中只有A符合,故选A15. 下列试剂的存放正确的是 ( ) A钾、钠在空气中极易氧化,应放在水中;发生剧烈反应,盛有 煤油 的广口瓶中以隔绝空气; B盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧,不能用橡皮塞; C 浓硝酸、硝酸银见光易分解,应保存在棕色细口瓶中,贮放在黑暗而且温度低的地方; D以上方法都不正确参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (15分)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂
11、。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且他们的阴离子均不同。现进行如下实验:A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;将A分别加入其它五中溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。根据上述实验信息,请回答下列问题:能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:参考答案:(1)A NH3H2O或NH3 ;E H2SO-4
12、 F AgNO3 C BaCl2若C作为不能确定的溶液,进一步鉴别的方法合理,同样给分(2)B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B,在酒精灯火焰中灼烧,若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液;若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色,则B为K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,继续滴加过量的NaOH溶液,若沉淀溶解,则D为Al2(SO4)3溶液,若沉淀不溶解,则D为MgSO4溶液(I)由题干表述可知A和E不是盐,又由纯E为无色油状液体,推知E为硫酸(步操作进一步确定);(II)由题干和步操作可知A为氨水; (III)再由步操作可知F中阳离
13、子为Ag+发生的反应为:AgNH3H2O=AgOHNH4;AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O;而常见的盐中只有AgNO3可溶于水,故F为AgNO3;(IV)由步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定(V)同样由步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+,而阴离子需待下步反应再确定;(VI)由步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等,但限于题干所述中学常用试剂,则沉淀应为AgCl和BaSO4,才不溶于HNO3,一个是与AgNO3结合生成的沉淀,一个是与硫酸结合形成的沉淀,故C应该同时含有Ba2+和Cl-即,C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-,因为题干所述盐溶液中阴离子均不同,故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 加热时,随温度不断升高,胆矾晶体会不断分解。在以上分解过程中,会生成氧化铜、氧化亚铜、三氧化硫(g)、二氧化硫、氧气和水蒸气等多种不同产物。温度升高至1000时,铜元素全部以Cu2O的形式存在于固体中。现将12.