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1、广东省汕头市十二中学2021年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：A红外光谱 B质谱 C原子光谱 D核磁共振谱参考答案：C2. 某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是ACu和稀硝酸反应 BZn和稀盐酸反应 C.Fe和稀硫酸反应 DA1和稀盐酸反应参考答案：A3. 下列关于NO的说法正确的是 ANO是红棕色气体B常温下氮气与氧气反应可生成NOCNO溶于水可以生成硝酸DNO是汽车尾气的有害成分之一参考答案：D试题分析：A、一氧化氮是无色
2、气体，二氧化氮是红棕色的气体，故A错误；B、在闪电条件下，氮气与氧气反应可生成NO，故B错误；C、NO是一种不溶于水的气体，故C错误；D、NO有毒，是汽车尾气的有害成分之一，故D正确。故选D。4. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是 A氧化性：ClOI2 B蓝色逐渐消失说明Na2SO3具有漂白性 C漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 D向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色参考答案：B略5. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是 （ ）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B锌作
3、阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+参考答案：D略6. 下列各组溶液中，与20mL 0.1 molL1 NH4Cl溶液中c(NH4+)相同的是 （ ）A.20mL 0.1molL1的NH4HSO3溶液 B.20mL 0.1molL1的氨水C.20mL 0.1molL1的CH3COONH4溶液 D.60mL 0.05molL1 (NH4)2SO4溶液参考答案：D7. 油脂所含的全部元素是（ ）A. C、O B. C、H、O C. H、O D. C、H、N参考答案：B略8. 下列做法符合“绿色化学”思想的是A.回收
4、利用废旧电池 B用燃气热水器代替太阳能热水器C将实验室的有机废液直接倒入下水道 D在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气参考答案：A略9. 由乙烯和乙醇蒸汽组成的混合气体中，若碳元素的质量分数为72%，则氧元素的质量分数为 A32.00% B16.00% C14.22% D2.14%参考答案：C略10. 下列叙述中，错误的是A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560反应生成硝基苯B苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴乙烷D甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯参考答案：D略11. 在分子中，四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化轨道是A
5、spBsp2Csp3 D其他形式杂化参考答案：B12. 世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯A是强氧化剂 B是强还原剂C是离子化合物D分子中氯为负1价参考答案：A13. 常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为 A5：1 B6：1 C10：1 D11：1参考答案：B14. 在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH)的关系如图所示，下列说法正确的是A100时，pH
6、=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B25时，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C25时,0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7 参考答案：D略15. 下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是()参考答案：D第2号元素He为稀有气体，所以其所在的列是周期表的最后一列，所以此列右侧一定没有元素，选项A、选项B错误。第6号元素为C，其下方应该是14号
7、元素Si，所以选项C错误。第6号元素为C，其下方应该是14号元素Si，再下一个应该是32号元素Ge，所以选项D正确。点睛：元素周期表中同族元素上下的核电荷数之差是由规律的。其差值应该为2、8、18或者32。前20号元素，除H和Li的差值为2以外，都是差值为8。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。请回答：（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 。 用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1t2。序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL1t/s401t
8、1404t2比较实验和可以得出的实验结论是 。 若将锌片换成含粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号） 。 a石墨 b银 c铜 d沙粒（二氧化硅）（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。生铁放在烧瓶中，则 圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号） 。 aNaOH溶液 bC2H5OH cNaCl溶液 d稀硫酸 能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 。参考答案：(1) Zn+2H+ = Zn+ H2 其它条件一定时，反应速率随反应物浓度的增大而大。 3 abc 。(2) ac 量气管左管的水面上升，右管液面下降
9、。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。参考答案：（1）A=40Z=20（2）第四周期第A族（3）与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成 Ca+2H2O=Ca(OH)2+H218. A、B都是芳香族化合物，1mol A水解得到1mol B和1mol醋酸。A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和
10、H2O。且B分子碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%（即质量分数为0.652）。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。1）试通过计算写出A的分子式2) 写出 B可能的三种结构简式。参考答案：（1）A的分子式是C9H8O4（2）B可能的三种结构简式是： 略0.05mol某烃完全燃烧，生成二氧化碳气体5.6 L(标准状况下)和5.4g水。(1)通过计算写出该烃的分子式。(2)若该烃的一氯代物只有一种结构，写出该烃的结构简式，并用系统命名法命名。参考答案：解：设该烃的化学式为CxHy5.6L/22.4Lmol-1=0.25mol 5.4g/18g mol-1=0.3molCxHy+(X+Y/4)O2 XCO2 + Y/2H2O1mol Xmol Y/2mol 0.05mol 0.25mol 0.3mol X=5 mol Y=12 mol 分子式为C5H12(2)略4 / 4
