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1、广东省梅州市农业中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在纯水中存在如下平衡：2H20 H30+ + 0H-，若使水的电离平衡向正方向移动，并使溶液pH减小，应加入的物质是A、 CH3COOH B、 K2CO3 C、 KHSO4 D、(NH4)2SO4参考答案：D2. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列叙述正确的是 Aa是一种活泼的非金属元素 Bb的氢化物很稳定 Cc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Db元素的最高化合物为7价abc参考答案：B略3. 下列关于电解池的叙述中不正确
2、的是（）A与电源正极相连的是电解池的阴极 B与电源负极相连的是电解池的阴极C在电解池的阳极发生氧化反应 D电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极参考答案：B略4. 参考答案：B略5. 反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N2，下列说法正确的是 （ ）A、平衡向逆反应方向移动，N2和O2的转化率都减小 B、平衡向正反应方向移动，N2和O2的转化率都增大 C、压强增大平衡不移动，N2的转化率不变 D、平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，O2的转化率增大 参考答案：C反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N2，平衡向正
3、反应方向移动，氮气的转化率降低，氧气的转化率增大，该反应是左右气体系数和相等的反应，增大压强，平衡不移动，氮气的转化率不变，选C。6. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）A. 两种酸遇三氯化铁溶液都显色 B. 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 C.两种酸都能与溴水反应 D.等物质的量的两种酸能消耗相同物质的量的氢氧化钠参考答案：C7. 两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2N2O4H0，以下说
4、法正确的是()。A反应起始时，两容器中的反应速率关系是v(A)v(B)B反应过程中，两容器内的反应速率关系为v(A)v(B)C两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同D反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p(A)p(B)参考答案：B略8. 下列说法不正确的是（ ） A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0 C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的转化率 D相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、H+、Zn2+的氧化性依次减弱参考答案：A略9. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成
5、物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同参考答案：C考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算 分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大
6、小，与反应条件无关解答：解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据H=生成物的焓反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的H相同，故D错故选：C点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆10. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中
7、的相对位置如图所示。下列说法正确的是：A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略11. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ）AG是最活泼的非金属单质 BL的稳定性小于ECE能使紫色石蕊试液变蓝色 DM化学性质比较稳定参考答案：B略12. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（ ） AK BCa CNa D
8、Fe参考答案：B略13. 、下列五种烷烃：2甲基丁烷 2，2一二甲基丙烷 戊烷 丙烷 丁烷，它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 A B C D 参考答案：D略14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个B标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC1mol苯乙烯（ ）中含有的CC数为4NA D7gCnH2n中含有的氢原子数目为2NA。参考答案：A略15. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)
9、O2(g)H3则H3与H2和H1之间的关系正确的是A.H3H12H2 B.H3H1H2C.H3H12H2 D.H3H1H2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备硝基苯的主要步骤如下：（1）将一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸，加入反应容器中（2）向室温下的混合酸中滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。（3）在55-60下发生反应，直至反应结束（4）除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的氢氧化钠溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。（5）将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。填写下列空白：配制混合酸时的操作注意事项： 步骤（3）中，为了使反应保证在55
10、-60下发生反应，采取的措施为： 步骤（4）中，洗涤和分离粗硝基苯都用的仪器是： ；步骤（4）中用氢氧化钠洗涤的目的： 。纯硝基苯是无色、密度比水 ，具有 气味的油状液体。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其核外共有32个电子，1mol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2，回答:(1)若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取0.2mol该有机物与足量钠反应，能产生2.24L H2 (标况)，则该有机物的结构简式式可能是什么?（2）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是什么?写出它与氢气，新制的氢氧
11、化铜发生反应的化学方程式。参考答案：解：设有机物的分子式为CXHYOZ，依题意可得：X+Y+Z=10（原子个数）6X+Y+8Z=32（电子个数）X+Y/4-Z/2=4（耗氧量）解得：X=3 Y=6 Z=1即有机物的分子式为C3H6O（1）根据有机物可使溴水褪色，可推知含碳碳不饱和键；根据不发生银镜反应，推知不含醛基；根据0.2mol该有机物与足量钠反应，能产生2.24L H2 (标况)，可推知含一个羟基。故有机物的结构简式可能为：CH2 =CHCH2OH ( CH2 =C(OH)CH3 HOCH =CHCH2 )（2）若发生银镜反应，必含醛基，故有机物的结构简式为：CH3CH2CHO方程式略1
12、8. 某有机物A由C、H、O三种元素组成，其分子中有8个原子、46个质子，将 其完全燃烧，在相同条件下测得产物CO2气体和水蒸气的体积比为21。另取0.45g有 机物A恰好与10 mL 1 molL-1 NaHCO3溶液完全反应。求： （1）有机物分子式。 （2）有机物结构简式。参考答案：（1）C2H2O4 （2）HOOCCOOH略19. 094g某有机物在纯氧中完全燃烧，可生成二氧化碳2.64g,水0.54g,同时消耗氧气2.24g。又知此有机物蒸气0.224L（已折算成标准状况下）的质量为0.94g。求此有机物的分子式。若此有机物跟FeCl3溶液作用显紫色，写出此有机物的结构简式。参考答案
13、：答:因为有机物的摩尔质量为94 g/mol所以0.94 g该有机物的物质的量为0.01 mol.又因2.64 g CO2 即2.64 g/44 gmol-1 = 0.06 mol0.54 g H2O 即0.54 g/18 gmol-1= 0.03 mol还可知该有机物含有氧元素并且1 mol该有机物燃烧消耗O2 7 mol,生成CO2 6 mol,H2O 3 mol.故该有机物中含C:6 mol H:3 mol2=6 mol O:6 mol2+ 3 mol1-7 mol2 =1 mol.因此该有机物的分子式为C6H6O.又因为该有机化合物遇三氯化铁显紫色,故为酚类,则该化合物为苯酚 略5 / 5
