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1、广东省揭阳市璇火中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol?L1?S1，下列推断正确的是（）Av（C）=0.2 mol?L1?S1 Bz=3CB的转化率为25% DC平衡时的浓度为0.5mol?L1参考答案：D考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：2s后A的转化率为50%，则反应的A为2mol50%=1mol，则 2A（g）
2、+3B（g）?2C（g）+zD（g），开始 2 2 0 0转化 1 1.5 1 0.5z2s 1 0.5 1 0.5z结合反应速率之比等于化学计量数之比及转化率、体积分数的概念来解答解答：解：2s后A的转化率为50%，则反应的A为2mol50%=1mol，则 2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），开始 2 2 0 0转化 1 1.5 1 0.5z2s 1 0.5 1 0.5zAv（C）=0.25mol?L1?s1，故A错误；B因反应速率之比等于化学计量数之比，由A可知，z=2，故B错误；CB的转化率为100%=75%，故C错误；DC的平衡浓度=0.5mol/L，故D正确；故选D点评：
3、本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算是解答本题的关键，题目难度中等2. 反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：v(A)0.2mol(Ls)1 v(B)0.6mol(Ls)1v(C)0.3mol(Ls)1 v(D)0.5 mol(Ls)1该反应进行最快的是A B C D参考答案：D略3. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A水晶和干冰的熔化B食盐和冰醋酸熔化C液溴和金刚石的气化D纯碱和烧碱的熔化参考答案：D【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，
4、金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答【解答】解：A、水晶是原子晶体和干冰是分子晶体，两者熔化时分别克服共价键和分子作用力，故A错误；B、食盐是离子晶体和冰醋酸是分子晶体，两者熔化时分别克服离子键和分子作用力，故B错误；C、液溴是分子晶体和金刚石是原子晶体，两者气化时分别克服分子作用力和共价键，故C错误；D、纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化时都克服离子键，故D正确；故选D4. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-B. 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液
5、中一定有Ag+C. 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-D. 向某溶液中加入碳酸钠产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+参考答案：CA、气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32-或SO32-或HCO3-、HSO3-，A错误；B、溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，生成的沉淀可能是氯化银或硫酸钡，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中可能含有SO42-离子或Ag+离子等，B错误；C、向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，然后再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液
6、中存在硫酸根离子，C正确；D、向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能有Ca2+，不一定是钡离子，D错误；答案选C。点睛：本题考查了常见离子的检验方法，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，需要排除干扰离子，保证检验方案的严密性。5. 下列过程中，涉及化学变化的是（ ）A. 氯气通入水中制氯水 B. 蒸馏法将海水淡化为饮用水 C. 活性炭使红墨水褪色 D. 四氯化碳萃取碘水中的碘参考答案：A略6. 在100mLHNO3和H2SO4得混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/l。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+
7、的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计，铜与稀硝酸的离子方程式为） （ ）A0.225mol/L B0.30mol/L C0.36mol/LD0.45mol/L参考答案：C7. 下列离子为无色且能大量共存的是A、 B、C、 D、参考答案：B略8. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡C t3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略9. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. H2O B. SiCl4 C. BF3
8、 D. PCl5参考答案：B略10. 在下列反应中，HCl作氧化剂的是 A.NaOH + HClNaCl + H2O B.Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 C.MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ 2H2O + Cl2 D.CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O参考答案：B略11. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是A. B. 单位时间内键断裂，同时键断裂C. D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变参考答案：D略12. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 生活中可用HF来刻蚀玻璃C. 工业上利用合
9、成氨实现人工固氮 D. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al参考答案：B【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，反之不是，以此来解答。【详解】ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠与二氧化碳或水反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项A不选；B生活中可用HF来刻蚀玻璃，为二氧化硅与HF发生的复分解反应，不是氧化还原反应，选项B选；C利用合成氨实现人工固氮，将氮气和氢气化合生成氨气，N、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项C不选；D工业上电解熔融状态Al2O3制备Al，Al、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项D不选；答案选B。13
10、. 炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是 （ ）A有盐类物质生成 B有酸类物质生成C有油脂类物质生成 D有酯类物质生成参考答案：D略14. 在25、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/molC191 kJ/mol D191 kJ/mol参考答案：A15. 下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（ ）A. rF/rCl B. rI-/rI C. rM
11、g2+ /rNa+ D. rF-/rCl-参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分) 在一个小烧杯中加入20g Ba(OH) 28H2O粉末，将小烧杯放在事先滴有3-4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体粉末，并立即用玻璃棒搅拌。(1) (3)实验中玻璃棒的作用是_。(2) (3)实验中观察到的现象有_(写出两点即可)。(3) (5) 写出有关反应的化学方程式_。该反应是_反应(填放热或吸热)。参考答案： (1)使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分混合，增大反应速率 (2)有刺激性气味的气体产生，玻璃片上的水结成冰，混合物成糊状 (3)Ba(OH)2
12、8H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3+ 10H2O 吸热三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将0.4molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标况下11.2L气体，然后再投入一定量Na2O2固体，若该混合物与盐酸恰好完全反应，欲使最终沉淀为纯净物，则所加入Na2O2固体的质量为多少？参考答案：46.8g Mg + 2HCl = MgCl2 + H2， 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2， MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl，AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 +
13、 3NaCl + 2H2O。（欲使沉淀为纯净物，则Al3+必须转化为AlO2-进入溶液。）设混合物中Mg为Xmol，Al为Ymol：由上述前两个反应知产生H2为X+3/2Y=11.222.4=0.5，且混合物总的物质的量为X+Y=0.4。解得：X=0.2，Y=0.2。再根据后三个方程式得：需要Na2O2为X+2Y=0.6，质量为0.6mol78g/mol=46.8g。18. （7分）2.4g的镁粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反应前后溶液体积的变化忽略不计）（1）写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目（2）求产生的气体在标准状况下的体积（3）求反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度
