《广东省揭阳市普宁城北中学高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省揭阳市普宁城北中学高一化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省揭阳市普宁城北中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是()A. SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有氧化性将品红氧化B. 9g 重水（D2O）中含有5mol质子C. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D. 同位素的物理性质和化学性质完全相同参考答案：C分析：A. SO2不能氧化品红；B. 1个重水含有10个质子，根据重水的质量计算物质的量，再计算所含质子数；C. 浓硝酸见光会分解生成的二氧化氮溶解在浓硝酸中；D. 同位素的物理性质不相同。详解：A
2、. SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，A错误；B. 9g 重水（D2O）的物质的量是，其中含有4.5mol质子，B错误；C. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，产生的二氧化氮溶解在浓硝酸中，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，C正确；D. 同位素的物理性质不同，化学性质相似，D错误，答案选C。点睛：关于同位素需要注意“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置。因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。有多少种核素就有多少种原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。同位素的中子数不同，质子数相同，
3、化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。2. 将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（）A（m16）gB（m+16）gC（m32）gD16g参考答案：A考点：有关混合物反应的计算 专题：守恒法分析：氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，反应生成氯化铁、氯化亚铁、氯化铜，根据化合物中总化合价为0可知，金属的氯化物中含有的氯离子所带电荷与氧元素所带电荷相等，根据盐酸中氯化氢的物质的量计算出氧原子的物质的量、质量，从而得出金属元
4、素的质量，根据质量守恒得出样品中通入足量的氢气并加热得到金属的质量解答：解：2L 1mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为：n（HCl）=1mol/L2L=2mol，Fe2O3、CuO或FeO与盐酸反应分别生成FeCl3、CuCl2、FeCl2，根据化合物中总化合价为0，金属氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧离子所带负电荷一定与FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯离子所带负电荷的物质的量相等，即2n（O2）=n（Cl）=2mol，则Fe2O3、CuO和FeO中氧离子的物质的量为：n（O2）=n（Cl）=2mol=1mol，金属氧化物中氧元素的质量为：16g/mol1mol=16g，则Fe
5、2O3、CuO和FeO金属元素的质量为：mg16g=（m16）g，根据质量守恒，该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（m16）g，故选A点评：本题考查了混合物的计算，题目难度不大，明确金属氧化物中氧元素与对应的氯化氢中氯离子的物质的量关系为解答本题的关键，注意质量守恒在化学计算中的应用3. 下列叙述中正确的是（ ）A周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4BO2与S2的具有相同的质子数和电子数C所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同参考答案：
6、略4. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：C加入NaOH溶液时依次发生反应：H+OH=H2O，Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，则说明开始没有沉淀，后开始产生沉淀，最后沉淀部分溶解，符合的图象为C，故选：C【点评】本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关反应，难度不大，根据反应过程推导图象是解题关键5. 右图为周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则
7、下列说法中不正确的是AA、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强BA的氢化物比C的氢化物稳定CA能形成5价化合物D原子半径的大小顺序是A B C参考答案：B6. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关下列说法正确的是（）A“无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生B无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能CPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质参考答案：D【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式【分析】A含磷物质能导致水体富营养化；B风力发电是将风能转化为电能；C砷属于非金属
8、元素；D二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质【解答】解：A含磷物质能导致水体富营养化，无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生，故A错误；B风力发电是将风能转化为电能，火力发电是将化学能转化为电能，故B错误；C铅、镉、铬、钒属于金属元素，砷属于非金属元素，故C错误；D形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物，故D正确故选D7. 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 A632 B123 C321 D 111参考答案：A略8. 一定量的氯气和氨气先后通入真空密闭容器内，在一定温度下完全反应后，容器内只有N2 和NH4
9、Cl，则容器反应前后的压强比为 A1 : 2 B11 : 1 C11 : 7 D2 : 1参考答案：B9. 核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是( ) A其最高化合价一定为+5 B可以形成化学式为KXO3的盐C其氢化物可以用来做喷泉实验 D其最高价氧化物的水化物是强酸 参考答案：A略10. 下列实验事故的处理方法正确的是 A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。C皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液
10、，需将此衣服长时间浸泡在盛水的盆中参考答案：A略11. 某碱金属0.195 g与足量的水反应时，生成0.005 g氢气，这种金属是 A锂 B钠 C钾 D铷参考答案：C12. 在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400和2633KPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5mol氟气则所得无色晶体产物中，氙与氟原子个数之比是（ ）A 12 B 13 C 14 D 16参考答案：C略13. 2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉。反应结束后，产生的气体质量比为2:3，则向盐酸中加入铁粉的
11、质量是A、8.4g B、2.8g C、11.2g D、5.6g参考答案：A略14. 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）AH2OBCaCl2CNH4ClDNa2O2参考答案：D【考点】离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，碱金属族元素、碱土金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，部分碱、大多数盐、金属氧化物和铵盐中都含有离子键，据此分析解答【解答】解：A水分子中HO原子之间只存在极性共价键，故A错误；B氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；C
12、氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中NH原子之间存在极性键，故C错误；D过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、OO原子之间存在非极性键，故D正确；故选D15. 1将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）+B（g） 2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是（ ） 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（Ls） 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（Ls） 反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等 反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化 A、 B、
13、 C、 D、参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：（已知果汁是显酸性的）实验编号水果种类电极间距离/电流大小/A西红柿1987西红柿2725苹 果2272 （1）该实验的目的是探究水果种类和_对水果电池电流大小的影响。 （2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是 和_。 （3）上图所示的装置中，负极的电极反应式为 ，正极附近区域的 C（H+）将 （填“增大”、“减小”、“不变”），总反应离子方程式为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有锌-铜和稀硫酸组成的原电池，当导线中有0.2摩尔电子转移时，问：（1）负极金属质量减少多少克？_（2）正极产生的（标准状况下）气体的体积？_参考答案：(1)6.5g (2)2.24L【分析】铜锌原电池中，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，根据锌、氢气和转移电子之间的关系式计算。【详解】（1）该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极方程式为：Zn-2e-=Zn2+，设当导
