《2020-2021学年辽宁省朝阳市蒙古族第三高级中学高三化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年辽宁省朝阳市蒙古族第三高级中学高三化学测试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年辽宁省朝阳市蒙古族第三高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则：( )A离子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均只有一种D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略2. 有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是选项XYZA2mL 5%H2O2 溶液1mL 1 molL-1CuS
2、O4溶液1mL 1 molL-1FeCl3溶液B1mL 1 molL-1 NaHCO3溶液 1 mL 1 molL-1 HCl溶液1mL 0.5 molL-1 H2SO4溶液 C钠块10 mL 乙醇10 mL 水D经过酸洗除锈的铁钉5mL 海水5 mL 蒸馏水参考答案：B略3. 强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3 kJ/ mol已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）;H1HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）;H2上述均系在溶液中进行的反应，H1、H2的关
3、系正确的是A.H1=H2=57.3 B.H1H2=57.3C.H1H257.3 D.无法比较参考答案：B略4. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂参考答案：A试题分析：A、抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故正确；B、调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故错误；C、着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故错误；D增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关。5. 下列离子方程式书写正确是的 （ ） A碳酸钙投入醋酸溶液中：CaCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO2 B电解氯化镁溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH C氯化银溶
4、于氨水：AgCl+2NH3H2O =Ag（NH3）2+ +Cl+2H2O D氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性： Ba2+H+SO+OH= BaSO4+H2O参考答案：C略6. 香叶醛（）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（）下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（）A对异丙基甲苯的分子式为C10H14B香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇C两者互为同分异构体D两者均能与溴水反应加成反应参考答案：A【考点】有机物的结构和性质【分析】A根据结构简式确定有机物元素种类和原子个数，可确定分子式；B香叶醛含有1个C=O键，2个C=C键，不饱和度为3，与苯的不饱和度不同；C
5、二者分子式不同；D对异丙基甲苯不含有碳碳双键【解答】解：A由结构简式可知异丙基甲苯分子式为C10H14，故A正确；B香叶醛含有1个C=O键，2个C=C键，不饱和度为3，与苯的不饱和度不同，不是同分异构体，故B错误；C香叶醛含有O元素，二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D对异丙基甲苯不含有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故D错误故选A7. 在恒温、恒容下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡途径：A、B的起始浓度均为2mol?L1；途径：C、D的起始浓度分别为2mol?L1和6mol?L1以下叙述正确的是（ ）A达到平衡时，途径的反应速率等于途径
6、的反应速率B达到平衡时，途径所得混合气体的压强等于途径所得混合气体的压强C两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同参考答案：C考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：由反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足所加物质完全转化为A、B时，与物质的量比值相等，则达到相同平衡状态据此进行判断由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡，在恒温、恒容条
7、件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效解答：解：反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足所加物质完全转化为A、B时，与物质的量比值相等，A、途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故A错误；B、途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故B错误；C、两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，故C正确；D、两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则体系内混合气的百分组成相同，故D错误；故选C点评：本题考查等效平衡问题，题目难度中等
8、，注意相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理8. 下列说法正确的是A.淀粉和纤维素的组成都可以用(C6Hl0O5)n表示，它们水解的最终产物都是葡萄糖B.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高C.用CuSO4溶液使蛋清溶液发生盐析，进而提纯分离蛋白质D.用小苏打作糕点的发酵粉在食品加工中是不安全的参考答案：A略9. 下列反应离子方程式正确的是 A过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O B次氯酸钙溶液中通入过量SO2
9、：Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO3 C向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O DFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2O参考答案：D略10. CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g) H0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是 A. 降低温度 B. 增大压强 C. 增大CO的浓度 D. 使用催化剂参考答案：【知识点】外界条件对化学平衡的影响G2【答案解析】 B 解析：A、降低温度平衡右移，NO2的浓度减小，混合气体颜色变浅，故A错误；B、增大压强，虽然平衡不移动，但反应物和生成物的浓度都增大，混
10、合气体颜色变深，故B正确；C、增大CO的浓度，平衡右移，NO2的浓度减小，混合气体颜色变浅，故C错误；D、使用催化剂平衡不移动，反应物和生成物的浓度都不变，混合气体颜色不变，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了外界条件对化学平衡的影响，注意本题中增大压强，虽然平衡不移动，但反应物和生成物的浓度都增大。11. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ） A漂白粉溶液在空气中失效：CO2H2O=HClOHCO3 B用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板： Fe3+2Cu Fe2+2Cu2+ C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO22H2O=Al（OH）3HCO3 D碳酸
11、氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3+ OHCO32+ H2O参考答案：C略12. 常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是A.混合前的醋酸约1%发生电离B.混合后的溶液中C.氢氧化钠和醋酸和浓度不相等D.混合后的溶液呈中性参考答案：A13. 下列试验中，所选装置不合理的是 ( )A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CC14提取碘水中的碘，选C用FeC12，溶液吸收C12选D粗盐提纯，选和参考答案：A14. 下列关于铜电极的叙述，正确的是 A铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应 B用电解法精炼粗铜时，
12、粗铜作阴极 C在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极 D电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极参考答案：C略15. 以下实验或操作不能达到目的的是 A向某溶液中加入稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，确定溶液中含有ClB准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 molL-1的溶液C为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下： (1) 溴在元素周期表中位于_周期，_族。(2) 步
13、骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是 。(3) 步骤的离子方程式：_ 。(4) 步骤的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80900C。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因：_ 。(5) 步骤中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_，分离时液溴从分离器的_(填“上口”或“下口”)排出。（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”的原因是 。 参考答案：（1）第四 VIIA （1分） （2）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应 （1分）（3）Br2+SO2+2H2O4H+2Br+SO42 （2分，写成化学方程式不给分）（4）温度过高，大量水蒸气随水排
