《2020-2021学年湖北省十堰市黄柿乡江湾中学高二化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年湖北省十堰市黄柿乡江湾中学高二化学联考试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年湖北省十堰市黄柿乡江湾中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：A略2. A、B、C、D四地的地理位置如图所示，交通均较为便利，其它地理条件如下：A地是风景旅游城市 B地是硫酸消费中心C地有较为丰富黄铁矿资源 D地有少量的硫酸消费根据以上信息，在硫酸厂厂址的选择时应选择AA地 BB地 CC地 DD地参考答案：B3. 下列说法中有明显错误的是A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B活化分子之间发生的碰撞不一定为有效
2、碰撞C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率参考答案：D略4. 下列叙述正确的是A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略5. 下列有关金属的说法正确的是 A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C金属原子在化学变化中失去的
3、电子数越多,其还原性越强参考答案：略6. 下列有关说法不正确的是 （ ）A氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子B在金刚石晶体中 ，1mol碳原子形成2mol碳碳共价键 C金属Po的晶体堆积模型是简单立方堆积，其配位数是8D在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻参考答案：C略7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、Na、SO42B水电离出的c(H) 1012mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3) 0.1mo
4、l/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN参考答案：C略8. 下列图示与对应的叙述相符的是( )图1 图2 图3 图4A图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2表示0.1 molL1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1 molL1NaOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略9. 有机物的结构简式为，关于该物质的下列说法：能发生取代反应；能发
5、生加成反应；能发生氧化反应；能发生消去反应；能和NaOH溶液反应；能和NaHCO3溶液反应，其中不正确的是（）A B C D参考答案：B略10. 下列事实能说明HA酸是弱电解质的是A浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱 B10mL 1mol/L的HA溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应CNaA溶液的pH7D0.1mol/LHA溶液的pH=1参考答案：C略11. 已知H2O H+OH的平衡常数为K，改变下列条件能使K值增大的是A. 升高温度 B. 降低温度 C. 加入NaOH(aq) D. 加入盐酸参考答案：A略12. 已知常温下有浓度为0.1 molL?1pH2的某一元弱酸HA
6、溶液；又知0.01 molL?1的一元碱BOH溶液中c(OH)/c(H+)1010，将上述两种溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小关系正确的是( )Ac(A)c(B+)c(H+)c(OH) Bc(OH)c(H+)c(B+)c(A)Cc(B+)c(A)c(OH)c(H+) Dc(B+)c(A)c(H+)c(OH)参考答案：A13. 中草药陈皮中含有 ，它具有抗菌作用。1mol该物质与浓溴水作用和足量的NaOH溶液反应分别消耗的物质的量为A2moL,2moL B3 moL ,3 moL C3 moL ,4 moL D2 moL,4 moL参考答案：C14. 分子式为C8H16O2的有机物X，水
7、解生成Y、Z两种碳原子数相同的链状有机物，其中Z可与Na2CO3溶液反应，Y不能转化为Z，则X为 A2-甲基丙酸丁酯 B丁酸丁酯 C丁酸-2-丁酯 D丁烯酸丁酯参考答案：AC15. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定反应速率的主要因素是反应物的性质C反应速率越大，反应现象就一定越明显D增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素【分析】化学反应速率为单位时间内浓度的变化，可用于衡量化学反应进行的快慢，影响化学反应速率的主要因素为物质的性质，温度、浓度、催化剂等为外界因素，也是次要原因，一般来说，增大
8、浓度、压强等，可增大反应速率，以此解答该题【解答】解：A化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；C反应速率大，不一定有明显的现象，如酸碱中和反应，故C错误；D增大反应物的浓度、提高反应温度，可增大活化分子的浓度、百分数等，反应速率增大，故D正确故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：步骤操作具体操作步骤现象解释结论等溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。固体溶解蒸发继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩
9、。有 晶体析出。热过滤当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤滤液中的最主要成分为 。冷却将滤液冷却至室温。有晶体析出。按有关要求进行操作得到初产品硝酸钾晶体将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。得到纯度较高的硝酸钾晶体检验分别取、得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3可观察到、产品中出现的现象分别是产品中产生白色沉淀，产品中无明显现象。（1）把上述各步骤中的内容补充完整： （2）写出步骤趁热过滤的目的 ，步骤的操作名称 ，步骤中产生白色沉淀的离子方程式 （3）步骤的抽滤装置如
10、右图所示，仪器A的名称 ， 该装置中的错误之处是 ； 抽滤完毕或中途需停止 抽滤时，应先 ，然后 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在20、1.01105的条件下，20mL某气态烃与过量的O2混合，完全燃烧后的产物通过浓H2SO 4再恢复到室温，气体体积减少了50 mL。剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了40mL，求气态烃的分子式。参考答案：略18. 化学反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）是硫酸制造工业的基本反应。将0.050mol的SO2（g）和0.030mol的O2（g）注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于某温度为850下的恒温环境中，达到化学平衡
11、后，测的反应器中有0.04 mol SO3（g），求（1）该温度下反应的平衡常数及SO2的平衡转化率。（2）若在相同温度条件下，向该容器中通入0.048 mol SO3（g）、0.0090mol的O2和0.002 mol的SO2，请问可逆反应是否是化学平衡状态，若不是，请问平衡将向什么方向移动？参考答案：解： (1) 2 SO2（g）O2（g） 2SO3（g）起始浓度/ molL-1 0.050 0.030 0变化浓度/ molL-1 0.040 0.020 0.040平衡浓度/ molL-1 0.010 0.010 0.040 K= =1600(SO2)= %=80%(2) Q = =6.4104 K 平衡逆向移动，向生成SO2的方向移动略19. 从100 mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50 mL，加入100ml 4mol/L的盐酸溶液，恰好完全反应。(1)生成标准状况下CO2的体积是多少？ (2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？参考答案：31、（1）4.48L (2)4mol/L略4 / 4
