《2021中考化学第二篇专题突破能力提升专题九综合计算题练本75》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021中考化学第二篇专题突破能力提升专题九综合计算题练本75（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二篇专题突破能力提升第二篇专题突破能力提升专题九综合计算题1.香椿被称为“树上蔬菜”，它不仅营养丰富，其中含有的皂苷还具有抗菌、防癌的作用，皂苷的化学式为C27H42O3，请你计算：(1)皂苷的相对分子质量为_。(2)皂苷中氢元素与氧元素的质量之比是_。(2)皂苷中碳元素的质量分数是_(精确到0.1%)。4147878.3%2.(2020杭州)氢气的储存是科学研究的热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2 g X在O2中完全燃烧后只生成8.0 g CuO、8.0 g MgO。u(1)上述燃烧过程中消耗O2的质量为_克。(2)求X中各元素的原子个数比。(写出计算过程)4.8解：8.0 g
2、CuO中含有铜元素的质量：8.0 g80(64)100%6.4 g8.0 g MgO中含有镁元素的质量：8.0 g40(24)100%4.8 g因为m铜m镁6.4 g4.8 g11.2 g所以X中只含有铜、镁元素，故可设该物质的化学式为CuxMgy。因为所以xy12。答：X中铜、镁元素的原子个数比为12。3.(2020凉山州)某钢铁厂每天需消耗5 000 t含三氧化二铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？解：设可日产含铁98%的生铁的质量为x。Fe2O33CO=2Fe3CO2160 1125 000 t76% x98% x2 714.3 t答：该厂理论上可日产含铁9
3、8%的生铁的质量是2 714.3 t。高温4.(2020武汉)乙醇(C2H5OH)俗称酒精，可用作酒精灯、内燃机等的燃料。(1)燃着的酒精灯用灯帽盖灭，是破坏了_这一燃烧条件。(2)现有10.0 g质量分数为92.0%的酒精的水溶液，在充满足量氧气的密闭容器里充分燃烧后，冷却至室温，求密闭容器内水的质量。(结果精确到0.1 g)与氧气(或空气)接触解：设酒精燃烧生成水的质量为x。C2H5OH3O2=2CO23H2O 46 5410.0 g92.0% x x10.8 g容器内水的质量：10.0 g(192.0%)10.8 g11.6 g答：密闭容器内水的质量为11.6 g。点燃5.向20 g氯化
4、钡溶液中，逐滴加入一定量9.8%的硫酸溶液至恰好完全反应，生成沉淀质量为2.33 g。请计算：(1)欲配制100 g 9.8%的稀硫酸，需要98.0%的浓硫酸_g。10 解：欲配制100 g 9.8%的稀硫酸，根据溶液稀释过程中溶质质量不变可得，需要98.0%的浓硫酸的质量为 10 g。答：欲配制100 g 9.8%的稀硫酸，需要98.0%的浓硫酸10 g。(2)氯化钡溶液中氯化钡的质量分数为多少？(写出计算过程，保留0.1%)解：设氯化钡溶液中氯化钡的质量分数为x。H2SO4BaCl2=BaSO42HCl 208233 20 g x2.33 g x10.4%答：氯化钡溶液中氯化钡的质量分数为
5、10.4%。6.(2020天津)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25 g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2 g。计算：u(1)生成二氧化碳的质量为_g。8.8u(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。解：设原样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 111 44 x y 8.8 gx(100) 8.8 g(44) x20 gy22.2 g故石灰石样品中碳酸钙的质量分数为25 g(20 g)100%80%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
6、80%。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。解：反应后所得溶液的质量为20 g146 g8.8 g157.2 g故反应后所得溶液中溶质的质量分数为157.2 g(22.2 g)100%14.1%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。7.根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算。u(1)求原混合物中NaCl的质量(写出计算过程)。(2)AgNO3溶液的溶质质量分数为_(精确到0.1%)。解：(1)设混合物中NaCl的质量为x。NaClAgNO3=AgClNaNO3 58.5 143.5 x 28.7 gx(58.5) 28.7 g(143.5)x11.7 g答
7、：混合物中NaCl的质量为11.7 g。28.3%8.(2020东莞)为测定某铁粉样品(含少量木炭粉)中铁的含量，往盛有足量稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。u(1)稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为_g。0.6(2)求该铁粉样品中铁的质量分数(写出计算过程，结果保留1位小数)。解：设18克铁粉中铁的质量为x。Fe2HCl=FeCl2H256 2x 0.6 gx(56) g(2) x16.8 g铁的质量分数：18 g(16.8 g)100%93.3%答：样品中铁粉的质量分数为93.3%。9.(2020宜宾)某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中
8、铜元素的含量，取20 g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。(1)写出滴加稀H2SO4时发生反应的化学方程式：_。(2)该固体混合物中铜元素的质量为_。CuOH2SO4=CuSO4H2O16.8 g(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。解：设稀H2SO4中溶质的质量分数为x。CuOH2SO4=CuSO4H2O 80 9816 g 49 g x x40%答：稀H2SO4中溶质的质量分数为40%。10.化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50 g装入烧杯中，每次滴加50 g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下：次数1234
9、5加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中物质的质量/g100150197.8245.6295.6请根据有关信息计算：(1)a的数值为_。(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)解：(1)生成二氧化碳的质量为50 g550 g295.6 g4.4 g。4.4(2)设与Na2CO3反应的HCl的质量为x，同时生成NaCl的质量为y。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 73 117 44 x y 4.4 gx(73 x7.3 gy11.7 g稀盐酸中溶质的质量分数： 100 )100%7.3%答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。(3)求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。
10、(写出计算过程)解：设HCl和NaOH反应生成NaCl的质量为m。与NaOH反应的HCl质量：100 g7.3%7.3 gHClNaOH=NaClH2O36.5 58.5 7.3 g m7.3 g(36.5) m(m11.7 gNaCl的总质量：11.7 g11.7 g23.4 g答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为23.4 g。11.(2020温州)工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。u(1)方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧u 化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样u 品中碳酸钠的质量
11、分数。该方法中试剂X可选用_。氢氧化钠溶液(2)方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液， 取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过 滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量 分数。(Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl)烧杯1烧杯2烧杯3样品溶液/g102030氯化钙溶液/g303030沉淀质量/g245解：设15 g样品中碳酸钠的质量为x，由烧杯1、烧杯2中的数据可知，10 g样品溶液中碳酸钠完全反应生成2 g碳酸钙，则15 g样品中的碳酸钠完全反应生成碳酸钙的质量为260/1012 g。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 106 100 x 12 gx(106 12 g(100)x12.72 g样品中碳酸钠的质量分数：15 g(12.72 g)100%84.8%答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%。u(3)请写出提高方法一测量精确度的操作建议：_u_(写2条)。 在乙装置后面连接盛有碱石灰的干燥管；在甲、乙装置之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶
