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1、天津第九十中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应过程中的能量变化与右图一致的是A2Al+Fe2O32Fe+Al2O3BC+CO22CO CCaCO3CaO+CO2DC+H2OCO+H2参考答案：A2. 下列过程中，需要加快化学反应速度的是 A. 钢铁腐蚀 B. 食物变质 C. 金属冶炼 D. 塑料老化参考答案：A3. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A100 mL 1 molL-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA B等物质的量的N2和CO的质量均为28g
2、C25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA D100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA 参考答案：D略4. 用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是 A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl参考答案：C略5. 今有由铁的某种氧化物和铝粉组成的混合物X为确定X中铁的氧化物的化学式称取29.7gX隔绝空气高温下充分反应的混合物Y，Y与足量的氢氧化钠溶液反应收集到标准状况下气体3.36L，将反应液过滤、洗涤的固体Z将Z加入到120mL5mol?L1 FeCl3溶液中，两者均恰好完全反应，则X中铁的氧化物为 A F
3、eO B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO2参考答案：A试题分析：反应后的固体能够与氢氧化钠溶液反应生成气体，该氢气只能为氢气，说明金属铝过量，铁的氧化物完全转化成铁单质；Z为铁，然后根据反应2Fe3+Fe=3Fe2+计算出生成铁的物质的量，根据氢气的量计算出反应后剩余铝的物质的量，然后根据质量守恒计算出反应生成氧化铝的质量，再计算出氧化铝的物质的量，从而得出氧化铁中氧元素的物质的量，从而得出该铁的氧化物的化学式标况下3.36L气体为Al与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，其物质的量为：=0.15mol，则反应消耗Al的物质的量为：0.15mol=0.1mol，120mL5mol?L1FeCl
4、3溶液中含有含有氯化铁的物质的量为：n（FeCl3）=5mol/L0.12L=0.6mol，根据反应2Fe3+Fe=3Fe2+可知，参加反应的铁的物质的量为：0.6mol=0.3mol，Y能够与氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明原混合物中铝过量，铁的氧化物完全反应，Y为金属铁、Al和氧化铝，其中铁的物质的量为0.3mol、铝为0.1mol，根据质量守恒可知，Y中氧化铝的质量为：29.7g56g/mol0.3mol27g/mol0.1mol=10.2g，氧化铝的物质的量为：=0.1mol，氧化铝中氧元素来自氧化铁，所以氧化铁中氧元素的物质的量为：0.1mol3=0.3mol，该氧化铁中Fe与O元素的
5、物质的量之比为：0.1mol：0.1mol=1：1，所以该铁的氧化物为FeO，故选A6. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是()苯不能使KMnO4(H)溶液褪色苯分子中碳原子之间的距离均相等苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷经实验测得邻二甲苯仅一种结构苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A B C D参考答案：D略7. 下列化学工业中有关设备、原料、反应条件配套的是()A.联合制碱法制纯碱:吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、3035 的氨化饱和食盐水吸收CO2B.接触法制硫酸:氧化炉、硫铁矿、V2O5、常温、常压C.合成氨:沸腾炉
6、、焦炭、铁触媒、500 D.氨氧化法制硝酸:合成塔、空气、铂铑合金、8 000 参考答案：A解析：接触法制硫酸的适宜温度为400500 ,B项错误;合成氨不使用沸腾炉,其主要设备为合成塔,C项错误;氨氧化法制硝酸的温度不需要8 000 高温,D项错误。8. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为： 下列说法正确的是 A上述反应为取代反应 B滴定时可用淀粉溶液作指示剂C滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D脱氢维生素C的分子式为C6H5O6参考答案：B略9. 盐是一种常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成
7、盐的是金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸A B C D全部参考答案：D10. 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（ ）A.64g B.64 C.64g/mol D.32g/mol参考答案：C略11. 下列措施对增大反应速率明显有效的是A Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量BZn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D将炭块磨成炭粉用于燃烧参考答案：D12. 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C
8、的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A40%B50%C60%D70%参考答案：A考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：假定A和B的物质的量都是1mol，根据平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，结合反应方程式，利用三段式解题法，列方程，求出参加反应A的物质的量，再根据转化率的定义计算其转化率解答：解：设参加反应的A的物质的量为xmol，则： A（气）+2B（气）?2C（气）开始（mol） 1 1 0变化（mol） x 2x 2x 平衡（mol）（1x） （12x） 2x 所以，（1x）mol+（12x）mol=2xmol；解得：x=0.4A的转化率为100%=40%，故选A点
9、评：本题考查了化学平衡的有关计算，难度不大，运用三段式法解答本题即可13. 下列离子在溶液中可以大量共存的是（ ）ANa+ Ca2+ OH- CO32- BAl3+ H+ Cl- SO42-CFe2+ H+ NO3- SO42- DNa+ H+ SO32- ClO-参考答案：B略14. 在 分子中，处于同一平面上的原子最多有（ ）A12个 B14个 C18个 D20个参考答案：D略15. 茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是（ ）A分子中所有的原子共面B1 mol EGC与4 mol
10、 NaOH恰好完全反应C易发生氧化反应和取代反应，能发生加成反应D遇FeCl3溶液不发生显色反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）1、按下图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体可用于其它实验。 X可能是 (从所给物质中选取，填代号) AH BCHCH0H(g) CNH DC0和H 写出在a中所进行反应的反应方式 。 实验中C处U型管浸没在冰水中，使用冰水的目的是： 。 该实验装置有一明显缺陷，请指出： 。 、某同学偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：溴水将乙醛氧化为乙酸；溴水与乙醛发生加成反
11、应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确? 参考答案：I、B CH3CH2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu 使所得到的乙醛气体冷凝液化。缺少尾气处理装置II、用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想正确；反之，猜想正确(或其它合理方法) 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）室温下，pH=13的NaOH 溶液与pH=2的HCl 溶液混合所得溶液的pH=7，求强碱溶液与强酸溶液的体积比？（2）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合所得溶液的pH=11，求强碱溶液与强酸溶液的体积比？参考答案：（1）1:10（2）1:9
12、略18. 在25 时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/LCu SO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题：（1）有多少摩尔电子发生转移，得到的体积（标准状况）是多少升？ （2）溶液的pH是多少？（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？参考答案：（1）0.2mol 1.12L （2）1 （3）12.8g19. 一种无色液态有机物具有下列性质：能与钠反应生成氢气 与碳酸钠不发生反应 其蒸气对氢气的相对密度为37。（1）推断该物质属于哪一类有机化合物。（2）计算该有机物的相对分子质量、分子式。（3）写出该有机物可能有的同分异构体的结构式。参考答案：(1)醇 (2)74 C4H10O(3)CH3CH2CH2CH2OH (CH3)2CHCH2OH
