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1、宁夏大学 分析基础化学试卷A一、单项选择题(每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号填入括号内。错选、多选、不选均不给分，20小题，每小题2分，共40分)1、下列原子轨道中，属于等价轨道的一组是( )A2s，3s B2px, 3px C2px, 2py D3d, 4s2、下列分子中，中心原子采取sp3杂化的是（ ） ABF3 BCH4 CC2H2 (乙炔) DCO23、在下列原子的核外电子排布中错误的是( ) A 1s22s22p1 B 1s22s22p62d1 C1s22s22p63s1 D1s22s22p2 4、在反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）达到
2、平衡时，增大压力则化学平衡（ ） A正反应方向移动 B逆反应方向移动 C不移动 D无法判断5、EDTA是一种重要的螯合剂，它的化学名称是（ ）。A邻苯二甲酸 B乙二胺四乙酸或其二钠盐 C乙二胺 D甲基叔丁基醚6、下列方法能改变可逆反应的平衡常数K（ ） A改变反应物浓度 B改变温度 C改变生成物浓度 D. 改变总压力7、H2PO4的共轭碱是（ ）。 AHPO42 BPO43 CH3PO4 DOH-8、配合物Pt（en）(NH3)(H2O)的配位数是（ ）A2 B3 C4 D59、下列物质沸点最高的是（ ）。A 液O2 BCO2+ H2O C. HF+H2O D. CO10、相同温度下，AgCl
3、的Kspq与它的溶解度S（molL-1）的关系式是（ ）A S = B S = CS = DS =11、在HAc的溶液中加入NaAc晶体，使HAc解离度减小的现象称为（ ） A. 盐效应 B. 缓冲作用 C. 同离子效应 D. 配位效应12、如果溶液的浓度一定，则溶液对单色光的吸收程度与溶液的浓度及（ ）成正比，这个关系称为朗伯定律。10、相同温度下，Cu（OH）2的Kspq与它的溶解度S（molL-1）的关系式是（ ）A S = B S = C S = DS =11、在HAc的溶液中加入NaAc晶体，使HAc解离度减小的现象称为（ ） A. 盐效应 B. 缓冲作用 C. 同离子效应 D. 配
4、位效应12、如果溶液的浓度一定，则溶液对单色光的吸收程度与溶液的浓度及（ ）成正比，这个关系称为朗伯定律。A溶液体积 B液层厚度 C入射光强度 D反射光强度13、用双指示剂法测由Na2CO3和NaHCO3组成的混合碱，达到计量点时，所需盐酸标准溶液体积关系为（ ）。AV1 V2 BV1 V2 CV1 = V2 D无法判断14、下列（ ）溶液能组成缓冲溶液。AH2SO4-Na2SO4 BHAc-NaAc CHCl-NaOH DNH3-NaCl15、用高锰酸钾滴定无色或浅色的还原剂溶液时，所用的指示剂为（ ）。 A自身指示剂 B酸碱指示剂 C金属指示剂 D专属指示剂16、在pH=10.0的溶液中，
5、滴加酚酞溶液，则溶液呈（ ）A无色 B红色 C黄色 D蓝色17、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，若在pH=10时加入适量三乙醇胺以EDTA标准溶液滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（ ）。 ACa2+含量 BMg2+含量 CFe3+、Al3+总量 DCa2+、Mg2+总量18、在pH12时，EDTA的主要存在形式是( ) AH4Y BH3Y- CY4- DH5Y+19、配位滴定由于溶液中有H+存在，使配位体系主反应的能力（ ）。 A增加 B不变 C降低 D判断不清20、在银量法中，以铬酸钾为指示剂的方法是（ ）。A莫尔法 B法扬司法 C佛尔哈德法 D铬酸钾法二、填空题
6、（10个小空，每空1分，共10分）1、原子间通过共用电子对而形成的化学键称为 。2、泡利不相容原理：在每个原子轨道上最多能容纳 个自旋 的电子。3、在KMnO4中，锰元素的氧化数 ，在Fe3O4中，Fe元素的氧化数 。4、Co(NH3)6)Cl3命名为 ，其中心离子为 ，配位体 5、原电池是把 能转化为 能的装置。三判断题（下列各题，你认为正确的，请在题干的括号内打“”，错的打“”，判断错误不给分。5小题，每小题2分，共10分）1、EDTA与金属离子配合时，大多数都是以11的关系配合。 （ ）2、使用催化剂可以提高化学反应速率，而不致影响化学平衡。 （ ）3、难溶电解质的溶度积常数越大，其溶解
7、度就越小。 （ ）4、pH=3.05的有效数字是三位。 （ ）5、酸碱质子理论认为，酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质子传递。（ ）四、名词解释（2小题，每小题5分, 共10分）1、同离子效应2、滴定度五、简答题（2小题，每小题5分, 共10分）1、简述朗伯-比尔定律的内容并写出表达式。2、简述溶度积规则。六、计算题（2小题，每小题10分，共20分）1、求0.010mol/LHAc溶液pH值 已知Ka (HAc) =1.810-52、 称取NaCl 0.1169g，加水溶解后，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定时共用去20.00mL，求AgNO3溶液的浓度。试卷A 参考答案及
8、评分标准一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1、C 2、B 3、B4、A5、B6、B7、A8、C9、C10、C 11、C 12、B 13、A 14、B 15、A 16、B 17、D 18、C 19、C 20、A二、填空题（每空1分，共10分）1、共价键 2、 2, 相反 3、+7, +8/3 4、 氯化六氨合钴（）,Co3+, NH3, 5、 化学，电三、判断说明题（本大题共5小题,每小题2分，共10分）1、 2、 3、 4、 5、 四、名词解释（本大题共2小题，每小题5分,共10分）1、在弱电解质溶液中加入含有相同离子的强电解质，而使弱电解质的解离度降低的现象称同离子效应
9、。2、1 毫升滴定剂相当于被测物质的质量四、简答题（本大题共2小题，每小题5分，共10分）1、当一束单色光通过溶液时，溶液的吸光度与溶液中吸光物质的浓度及液层厚度的乘成正比。（2分） 表达式：A=lg（I0/It ）= Kcb （3分）2、当QiKsp时，为饱和溶液，沉淀析出，直到新的平衡；（2）以上三点称为溶度积规则四、计算题（本大题共2小题，每小题均为10分，共20分）1、【参考答案】H+=（KaC）1/2=（1.810-50.01）1/2=4.210-4（6分） pH=-LgH+=-Lg4.210-4=3.4 （4分）2、【参考答案】解：因为V1 V2 0 故混合碱为NaOH和Na2CO3 （3分） （4分）（4分） （4分）nNaCl=mNaCl/MNaCl=0.1169/58.44=0.0020mol/L因Ag+ + Cl = AgCln Ag+ = nCl- = 0.0020mol/LAgNO3= n Ag+/V Ag+=0.0020/20.0010-3=0.1000 mol/L 大学化学基础(第 5 页 共 5 页)
