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1、名师整理优秀资源第一章第一节物质的量气体摩尔体积课时作业 一、选择题 (本题包括12 小题，每小题4 分，共 48 分) 1下列有关物理量相应的单位表达错误的是() A摩尔质量g/molB气体摩尔体积L/mol C溶解度g/100 g D密度g/cm3解析： 本题考查的是化学常用物理量的单位溶解度的单位是g，故 C 错误答案： C 2(2009 福建高考 )设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A24 g 镁的原子最外层电子数为NAB1 L 0.1 molL1乙酸溶液中H数为 0.1NAC1 mol 甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4 L 乙醇的分子数为NA解析： A
2、 项， 24 g 镁原子的最外层电子数是2NA.B 项，乙酸是弱酸，在水溶液中部分电离 C 项， CH4是 10 电子分子， 1 mol CH4分子含质子数为10NA.D 项，标准状况下乙醇是液态答案： C 3下列图示中方框代表容器，上方黑球为氦原子，下方白球为氢原子，中间为忽略质量的隔板，则代表等质量的氢气与氦气的为() 解析： 等质量的氢气与氦气的物质的量之比为21，同温同压下体积比为21，He 为单原子分子答案： A 4只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的物质的量的是() A B C D 甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德标准状况下固
3、体的溶液的体积名师整理优秀资源罗常数的气体体积密度解析： 根据物质的量的计算公式nmMVVmNNAc V，可知 C 项不能够求出答案： C 5 （双选）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、 O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是() A两种气体的压强相等B O2与 O3的质量相等C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等解析： 根据 m V，由题目的条件可知，O2和 O3气体的质量相等，但 O2的摩尔质量小于 O3的摩尔质量， 故 O2的物质的量大于O3的物质的量， 所以 A、 C 均错误B 正确 .因二者的质量相等，而O2与 O3均由氧原子构成，所以两种气
4、体的氧原子数目相等， D 正确答案： BD 6(2008 上海高考 )在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是() A1162HOB2162HOC1182HOD2182HO解析： 由 A、B 项，1622HO=2H216O22M322O21.6 可得 M20 g/mol， B 正确；由 C、D 项，1822HO =2H2 18O22M36 23.2 可得 M11.25 g/mol，C、D 项均不符合题意答案： B 7(2010 潍坊月考 )由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)，不能确定的物理量有() A1 mol 水的质量
5、B1 mol 水蒸气的质量名师整理优秀资源C1 mol 水的体积D1 mol 水蒸气的体积解析： A、B 选项中， 1 mol 水或水蒸气的质量都为m水NA；C 选项中，水分子间距离和水分子大小相比可以忽略，1 mol 水的体积为NAV水；D 选项中，水蒸气分子间距离比分子直径大得多，即水蒸气的体积主要决定于水蒸气分子间距离，仅由题给条件不能确定1 mol 水蒸气的体积答案： D 8在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H2和 Cl2的混合气体 在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的() A原子数B密度C质量D质子数解析： 同温、同压、同体积的气体应具有相同的物质的量根据
6、题意，则Cl2和 H2 的物质的量之和应与HCl 的物质的量相等无论是Cl2、H2还是 HCl ，均为双原子分子，所以在该条件下，两容器中的气体具有相同的原子数由于H2与 Cl2的比例不确定，故不能确定密度、质量、质子数是否相同答案： A 9在三个密闭容器中分别充入Ne、 H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是() Ap(Ne)p(H2) p(O2) Bp(O2)p(Ne) p(H2) Cp(H2)p(O2) p(Ne) Dp(H2)p(Ne) p(O2) 解析： 根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到
7、大的顺序为H2、Ne、O2. 答案： D 10 (双选 )(2010 福州一中 )阿伏加德罗常数约为6.02 1023 mol1，下列说法正确的是() A1.0 L 1 molL1氨水中， NH3 H2O 的分子数为6.021023B当有 7.1 g Cl2和水完全反应时转移的电子数为0.16.021023C白磷分子 (P4)呈正四面体结构， 124 g 白磷中含有PP 键个数为66.021023D20 g 重水 (2H162O)中含有的中子数为86.021023解析： A 项 NH3 H2O 分子、 NH3分子、 NH4总数为 6.021023； D 项 1 mol 重水名师整理优秀资源中
8、10 mol 中子答案： BC 11 (2010 佛山模拟 )在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量之比是1714. 若乙气体是CO，则甲气体可能是() A H2S BHCl CNH3DCl2解析： 二者的摩尔质量之比为1714，因此甲的摩尔质量为34 g/mol. 答案： A 12 （双选）下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是() A标准状况下11.2 L 四氯化碳中含有的CCl 键的数目与8 g 甲烷中含有的CC 键的数目B20g 重水 (D2O)与 20 g Ne 所含有的电子数C标准状况下11.2 L N2与 14 g CO、C2H4混合气体所含有的原子数D等物质的量的Al 分
9、别与足量的盐酸、NaOH 溶液反应转移的电子数解析： 在 A 中，标准状况下四氯化碳为液态，不能依据气体摩尔体积计算其物质的量，也不能计算其共价键的数目，A 错；在 B 中， 20g 重水 (D2O)的物质的量等于 1 mol，而 20 g Ne 的物质的量为1 mol，两者所含电子数相等；在C 中，标准状况下 11.2 L N2与 14 g CO 、C2H4混合气体的物质的量相等，故其含有的分子数相等，但原子数不等， 故 C 错误；在 D 中，等物质的量的Al 与足量的盐酸、 NaOH溶液反应，其化合价均升高至3 价，故转移的电子数一定相等答案： BD 二、非选择题(本题包括4 小题，共52
10、 分) 13(16 分)(1)2 mol O3与 3 mol O2的质量之比 _，分子数之比_，同温同压下的密度之比_，含氧原子数之比_，体积之比 _(2)O3与 Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与_L Cl2的消毒能力相当(3)气体化合物A 分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A 受热分解生成15 mL O2和 10 mL F2，则 A 的化学式为 _，推断的依据为_ 解析： (1)本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所给的
11、条件名师整理优秀资源(2)此过程为氧化还原反应，用O3与 Cl2消毒后分别转化为2O、1CL，若设Cl2的体积为 x L ，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10 L 30(2) x L20(1)，解得 x 30. (3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解反应的化学方程式为2OxFy=3O22F2，则 A 的化学式为O3F2. 答案： (1)11233 2112 3 (2)30(3)O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律14 (10 分 )在 120时分别进行如下三个反应：A 2H2S3O2=2H2O2SO2B C2H43O2=2H2O 2CO2C C4H86O2=4H2O4C
12、O2(1)若反应在容积为V 的固定容器中进行：(为气体的密度) 符合 (前) (后)， p(前 )p(后)的是 _；符合 (前) (后)， p(前 )p(后)的是 _(2)若压强 p 恒定，容积V 可变：符合 (前) (后)， V(前)V(后 )的是 _；解析： (1)容积不变：由 mV可得，如果反应物与生成物都为气态，由质量守恒定律可得：如果气体质量不变，则密度不变，而对于压强而言，在体积与温度不变的情况下，气体的压强与气体总物质的量成正比由上分析可得反应A 反应前气体总物质的量大于反应后气体总物质的量，即 (前) (后)，p(前) p(后 )反应 B 反应前气体总物质的量等于反应后气体总物
13、质的量，即 (前 ) (后)，p(前)p(后)(2)压强恒定：经分析三个化学反应可以看出，只有C 反应为气体体积增大的反应，即 V(前)V(后 )， 再据 mV， 反应前后气体质量不变，体积增大，所以有 (前) (后)答案： (1)AB(2)C 15 (12 分 )生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体.2.016 L( 标准状况 )该气体通过盛有红热CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuOCO22H2O4Cu.当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g.
14、名师整理优秀资源(1)原混合气体中甲烷的物质的量是_(2)原混合气体中氮气的体积分数为_解析： 设 CH4为 x mol，原混合气体中CO2为 y mol，则有CH44CuO CO22H2O4Cu m1 mol1416 g xx4.8 g x0.075 mol 又因为 n总2.016 L22.4 L/mol0.09 mol，n(CO2)8.5 g100 g/mol 0.085 mol，所以 y0.085 mol0.075 mol0.01 mol. n(N2)0.09 mol0.01 mol0.075 mol0.005 mol. 所以 N2的体积分数为0.005 mol0.09 mol100%
15、5.56%. 答案： (1)0.075 mol(2)5.56% 16(14 分)某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量的二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g. 装好实验装置检查装置气密性加热，开始反应，直到产生一定量的气体停止加热 (如图，导管出口高于液面)测量收集到气体的体积准确称量试管和残留物的质量为b g. 测量实验室的温度把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净处理实验数据，求出氧气的摩尔质量名师整理优秀资源回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_. (2)以下是测量收集到气体体积
16、必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_ _. (4)如果实验中得到的氧气体积是c L (0 、 1.01105Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含 a、b、c)：M(O2)_. 解析： 检查该套装置的气密性，利用手捂法即可测量收集气体体积时应注意：首先要冷却至室温，然后慢慢将量筒下移使量筒内外液面高度相同，最后再读取量筒内气体的体积据题意可知，试管内固体质量减少值为(ab)g 就是生成的O2的质量，又知O2在标准状况下的体积为c L，所以 M(O2)mn(a b)gc L22.4 L/mol22.4(ab)cg/mol 答案： (1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气(2)(3)慢慢将量筒下移(4)22.4(a b)cg/mol
