《2021-2022学年山东省青岛市大学附属中学高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年山东省青岛市大学附属中学高二化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年山东省青岛市大学附属中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知各种硝基苯酚的性质如下表：名称结构式25，水中溶解度/g熔点/沸点/邻硝基苯酚0.245100间硝基苯酚1.496194对硝基苯酚1.7114295下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是A邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚B间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键C对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高D三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小参考答案：D略2.
2、 下列说法，正确的是 （ ）A.离子键具有饱和性和方向性B.范德华力是分子间作用力的一种，氢键不属于分子间作用力C.s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性D.s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键参考答案：D略3. 已知在25，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（）AC8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）H=48.4 kJ?mol1BC8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=5517.6 kJ?mol1CC8H18（
3、l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=+5517.6 kJ?mol1DC8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=48.4 kJ?mol1参考答案：B【考点】热化学方程式【分析】在25时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4KJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4114=5517.6KJ的热量，根据反应物和生成物的状态及反应热写出其热化学反应方程式【解答】解：在25时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4KJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.41
4、14=5517.6KJ的热量，所以其热化学反应方程式为：C8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=5517.6 kJ?mol1，故选B4. 下面有关电化学的图示，完全正确的是 参考答案：D略5. 现有三组混合液：（1）苯和水；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依此是A分液、萃取、蒸馏 B分液、蒸馏、萃取 C萃取、蒸馏、分液 D萃取、分液、蒸馏 参考答案：B略6. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在01 molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系不正确的是Ac(K+)+c(H+) = c(HC2O4-) + c(OH-) + 2 c
5、(C2O42-)Bc(HC2O4-) + c(C2O42-) = 01 molL-1Cc(C2O42-) c(H2C2O4)Dc(K+) = c(H2C2O4) + c(HC2O4-) + c(C2O42-) 参考答案：B略7. 下列各对物质中，互为同分异构体的是参考答案：C略8. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A溶液呈碱性 B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体 D受热易分解参考答案：D略9. 在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是A单位时间生成 n 摩尔的A2同时生成 n 摩尔的ABB容器内的
6、总压不随时间变化C单位时间生成 2n 摩尔的AB同时生成 n 摩尔的B2D单位时间生成 n 摩尔的A2同时生成 n 摩尔的B2参考答案：C略10. 下列方程式中，属于水解反应的是AH2O + H2O H3O+ + OH BHCO3 + OH = H2O + CO32CCO2 + H2O H2CO3 DCO32 + H2O HCO3 + OH参考答案：D略11. 常温下pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是A. c(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H) Bc(R2)c(Na)c(H)c(
7、OH)C. 2c(R2)+ c(HR)c(Na) D. 混合后溶液的体积为2a L参考答案：C12. 某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是() AFe作正极，发生氧化反应 B负极反应：2H2e=H2 C工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)增大参考答案：D13. 光导纤维的主要成分是 A单质硅 B玻璃 C沙子 D高纯度的SiO2 参考答案：略14. 电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的金属，则消耗的电量最多的是 （ ）AAg+ BCu2+ CNa+ DMg2+参考答案：B略15. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能发生化学
8、反应使溴水褪色的是 （ ）A乙烯 B苯 C甲苯 D己烷参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 回答下列问题：(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是_，写出有关反应的化学方程式_(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是_.(3)写出E装置中所盛放试剂的名称_，它的作用是_(4)若将B装置去掉会对实验造成什么影响？ _.(5)若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的最简式为_(6)要确定该有机物的化学式，还需要测定_参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温
9、下将0.1mol/L的HCl和0.06mol/L的Ba（OH）2等体积混合，求所得溶液的PH值参考答案：所得溶液的pH=12考点：pH的简单计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：先计算出氢离子、氢氧根离子浓度，然后根据等体积混合后酸碱过量情况计算出反应后的溶液中氢离子浓度，最后根据溶液pH的表达式计算出溶液的pH解答：解：0.1mol?L1盐酸溶液中氢离子浓度为：c（H+）=0.1mol/L，0.06mol?L1氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH）=2c（Ba（OH）2）=0.12mol/L，两溶液等体积混合后氢氧根离子过量，设溶液体积为VL，则反应后溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH
10、）=0.01mol/L，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=11012mol/L，混合液的pH为：pH=lgc（H+）=12，答：所得溶液的pH=12点评：本题考查酸碱混合液pH的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意酸碱物质的量的计算和过量问题，把握好溶液酸碱性与溶液pH的计算公式18. 通过实验对有机物A的组成、结构、性质进行观察、分析，得出结论如下：A为无色晶体，微溶于水，易与Na2CO3溶液反应；完全燃烧83g有机物A，得到176g CO2和27g H2O；核磁共振氢谱显示A分子中只有两个峰，其面积之比为21；A的相对分子质量在100200之间，是分子中含有一个苯环的有机物。试推导：（1）A的最简式； （2）A的分子式。参考答案：略19. 8分）含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12116，其摩尔质量为116g/mol，它的水溶液能使甲基橙变红，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，它能使溴水褪色。推断这种物质的结构简式（要求写出推断过程）参考答案： 略5 / 5
