《2021-2022学年山东省潍坊市寿光洛城第一中学高三化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年山东省潍坊市寿光洛城第一中学高三化学模拟试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年山东省潍坊市寿光洛城第一中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32B.甲基橙呈红色的溶液 NH4、Ba2、AlO2、ClC. c(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液 Na、K、CO32、NO3参考答案：C略2. 下列液体中，会出现丁达尔效应的分散系的组合是 鸡蛋白溶液；豆浆；硫酸钠溶液；澄清的石灰水；向沸水中滴入饱和
2、FeCl3溶液，加热至溶液变浑浊。 A B C D参考答案：C略3. 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量Na2SO4后进行电解，电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化成三价镍。以下说法正确的是 A可用铁做阳极材料 B电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C阳极反应方程式为：2Cl-2e-=Cl2 D1 mol二价镍全部转化成三价镍时，外电路中通过了2mol电子参考答案：C4. 海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确的是（）A海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B氯碱工业中
3、在阳极上产生氯气C海水提溴时，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收D工业上用电解熔融MgCl2 的方法制取金属镁参考答案：C【考点】海水资源及其综合利用【分析】A海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；B电解饱和食盐水时，阴极生成氢气、氢氧化钠，阳极生成氯气；C先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的；D活泼金属用电解法冶炼【解答】解：A淡化海水，应将水和海水中的盐进行分离，分离出水，可用蒸馏的方法，分离出盐，可用电渗析法、离子交换法，故A正确；B氯碱工业中，电解饱和食盐水时，阴极氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，阳极上
4、产生Cl2，故B正确；C海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C错误；D冶炼钠、镁等活泼金属采用电解法冶炼，工业上用电解熔融氯化镁的方法制取Mg，故D正确；故选C5. 为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料 开发生产无汞电池提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 分类回收垃圾 开发利用无磷洗涤剂 ABCD全部参考答案：C略6. 室温下，在pH =13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A. NH4、K、NO3 、CO32B. Na、Al3+、HCO3、SO42C
5、. Na、Ba2+、AlO2、NO3D. Cu2+、K、Br、SO42参考答案：C【分析】pH=13，溶液呈碱性，与OH-反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，以此解答该题。【详解】ANH4+与OH-不能共存，选项A错误；B OH-不能与HCO3-、Al3+共存，选项B错误；C四种离子无色，在碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，选项C正确；D含有Cu2+的溶液呈蓝色，与题目无色要求不符，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合应用化学知识的能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，注意把握溶液碱性和无色的要
6、求，难度不大。7. 若Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是 A. lmol Na202与CO2完全反应，转移的电子总数为2Na B. 12g NaHS04晶体中所含阴阳离子的总数为0. 2NaC. 34g氨中含有12N4个N-H键D250C时，100mL 1 molL-1Na2S溶液中S2一总数等于0. 1Na参考答案：B8. 在NaClO中加入浓盐酸产生黄绿色气体X，在Na2SO3中加入稀H2SO4产生无色气体Y，下列对X、Y的叙述中错误的是()。A将X、Y分别通入品红溶液中，均使品红溶液褪色B将X、Y分别通入氢硫酸中，只有Y能使之产生沉淀C等物质的量的X、Y同时通入品红溶液中，品
7、红溶液不褪色D等物质的量的X、Y同时通入BaCl2溶液中，有沉淀产生参考答案：B略9. 已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。将40的饱和澄清石灰水冷却至10，或保持40向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是 A. 溶液中Ca2的数目 B. 溶剂的质量C. 溶液中溶质的物质的量浓度 D. 溶质的质量参考答案：C略10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是: （ ）A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1molL-
8、1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-参考答案：C略11. 用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是ANaOH固体称量时间过长B盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗C用酚酞做指示剂D固体NaOH中含KOH参考答案：B12. 有NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为 B常温时，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2NA C1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA D1molNH中含电子数为10NA-参考答案：D13. 在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应
9、，能生成5种盐的是( ) AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、Al、P2O5、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C12参考答案：B略14. 氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，能在Cl2中燃烧生成CuCl2和HCl，与盐酸反应生成CuCl和H2。下列关于氢化亚铜的推断正确的是 A与盐酸反应属于置换反应 BKSP随浓度和温度的变化而变化 C在Cl2中燃烧时铜元素和氢元素均被氧化 D与盐酸反应的离子方程式：参考答案：C略15. 下列各组离子一定能大量共存的是A在含有大量AlO的溶液中：NH、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO、NOC
10、在PH12的溶液中：NH、Na、SO、ClD在c(H)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、_和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为_(选填编号)。a天平 b量筒 c容量瓶 d滴定管(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式_。(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是_。试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第_层。(4)试管A中除了产物和水之外，还可能存在_、_(写出化学式)。(5
11、)用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是_(选填编号)。a蒸馏 b氢氧化钠溶液洗涤c用四氯化碳萃取 d用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是_。(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N
12、2压力1.0105Pa、反应时间3 h）:T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）48596020相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g) H=+765.2kJmol-1回答下列问题：（1） 请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2） 与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：（3） 工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(
13、g)和1.60 mol H2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算：该条件下N2的平衡转化率；该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数。 参考答案：答案：(1)画图略， (2)请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系。（3）平衡转化率：66.7% 平衡常数为0.005要点： 1.催化剂可降低反应的活化能，但对这各反应前后能量变化并不产生任何影响。2.该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。该反应正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大NH3生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应N2浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动；不断移出生成物脱离反应体系，使平衡向右移动，增大NH3生成量。18. （4分）用石墨电极电解100 mLH2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间，两极上均产生2.24L（标准状况）气体，则原混合液中Cu2+的浓度是
