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1、此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流化学平衡练习题一、选择题1T 时，将6 mol CO2和 8 mol H2充入 2 L 密闭容器中，发生反应CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ，容器中 H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A反应开始至a 点时 v(H2) 1 mol L-1min-1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应?H0C曲线对应的条件改变是降低压强DT 时，该反应的化学平衡常数为0.1252下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是A任何一个氧化还原反应都可以
2、设计为电池，输出电能B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动D任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大3下列有关说法正确的是A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C反应N2（g）+3H2（g）2NH3（ g） H0 平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大D吸热反应“ TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的S04下列各图与表述
3、不一致的是A. 图表示T时，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线。若T时，若起始时 X为 1.20mol ，Y为 1.00mol ，则平衡时Y的转化率为80%B. 图中曲线表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C. 图 b 曲线表示反应CH2=CH2(g)+H2(g) CH3 CH3(g) H0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化D. 图表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH 溶液5温度为T时，向 2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见
4、下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列说法正确的是此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流A. 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol L-1s-1B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的驻Hv( 逆)D. 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和 2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%6对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g) ，下列叙
5、述正确的是A达到化学平衡时，正逆0B若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D达到化学反应平衡后，改变条件当正逆，平衡向正反应方向移动7从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：选项实验事实结论A其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的 H2C2O4溶液和 0.2mol/L的 H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和 H2SO4混
6、合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10% 双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后， MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1L 和容积为2L 的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g) I2(g)2HI(g) ，获得等量HI 时需要的时间前者少。当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快8在 2L 密闭容器中，保持恒温，加热KClO3和 MnO2固体混合物制取O2，5min 后，
7、生成O232 克，则此反应的平均速率可表示为（）A v(O2) 32gL1min1 B v(O2) 01 mol L1min1C v(KCl)01 mol L1min1 D v(KClO3) 00667 molL 1min19在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L 的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（）A该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2YBt0时， X、Y、Z 的质量不再改变Ct0时， Z 的浓度为1.2 mol/LDt0时，反应停止，反应速率为010 相同温度下， 在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g
8、)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：0.61.21.82.43.0ttn/mo0Z X Y 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流下列叙述正确的是A.放出热量关系：ab C达平衡时氨气的体积分数：D. N2的转化率：11在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N,发生反应： M (s) +2N (g)4P (s) +Q (g) H 0 。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是A平衡是N的转化率为50B当温度升高后，则图中 450C若再加入N,则正、
9、逆反应速率均逐渐增大D若再加入N,则反应体系中气体密度减小12一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y进行反应：2X(g) Y(g)Z(g) H0，反应经60s 达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是A以 Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(Ls) B其他条件不变，将容器体积扩大至20 L ，则 Z 的平衡浓度变为原来的1/2C其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大D其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢13下列措施对增大反应速率明显有效的是A在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大
10、压强BFe 与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸CNa与水反应时增大水的用量DAl 在氧气中燃烧生成A12O3，将 Al 片改成 Al 粉14在一定温度下，容积为2L 的密闭容器中x（g） 与 Y（g）发生反应生成Z（g） 。反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图（ 1）所示；若其他条件不变，温度为T1和 T2时， Y 的体积分数与时间的关系如图（2）所示。下列说法正确的是A容器内发生的反应可以表示为2X（g）+Y（g） 2Z （g）B保持其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数K减小C反应前3 min 内， v（Z）0067 molL1min 1此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学
11、习与交流D若改变反应条件，反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强15对于100mL1mol/L 盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度；改用100mL3mol/L 盐酸；多用300mL1mol/L 盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98% 的硫酸。其中能使反应速率加快的是（）A B C D16可逆反应mA(g) nB(g)pC(g)+qD(g) 的 v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：a1a2a1a2 b1 b2b1b2 t1 t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A. B. C. D.
12、17含氮废水中的NH4在一定条件下可与O2发生以下反应： NH4(aq) + 3/2O2(g) = NO2(aq) + 2H(aq) + H2O(l) H = -273kL/mol NO2(aq) + 1/2O2(g) = NO3(aq) H = -73kL/mol下列叙述不正确的是A升高温度，可使反应速率均加快B室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH 1，则 NaNO2溶液显碱性CNH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) H = -346kJ/molD1 mol NH4在反应中与1 mol NO2在反应中失电子数之比为1:3
13、18可逆反应aA（g） bB（g）cC（g） dD（g）H 同时符合下列两图中各曲线的规律的( )Aab cd T1T2H 0 Bab cd T1T2H 0Cab cd T1T2H 0Dab cd T1T2H 019 已知： 3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) H 0，在 700， CH4与 N2在不同物质的量之比 n(CH4)/n(N2) 时 CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是An(CH4)/n(N2)越大， CH4的转化率越高Bn(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大Cb 点对应的平衡常数比a 点的大Da 点对应的NH3的体积分
14、数约为26% 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流20已知： 3A（g）+B（g）2C（g）在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是21在 2 L 的密闭容器中进行如下反应： CO(g) H2O(g)CO2(g) H2(g) ，有如下数据：实验温度/ 起始量 /mol平衡量 /molCOH2O CO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是A正反应为吸热反应B实验 1 中， CO的转化率为80%C650时，化学平衡常数K8/3 D实验 1 再加入 1.0 mol H2O ，重新达到平衡时，n (CO2)
15、 为 1.6 mol 22可逆反应H2(g) I2(g) 2HI(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是（）A混合气体的密度不再改变B 混合气体的颜色不再改变C混合气体的压强不再改变D I2、H2在混合气体中的体积分数相等23化学平衡状态I、 II 、的相关数据如下表：根据以上信息判断，下列结论错误的是AabB升高温度平衡状态向正反应方向移动C增大压强；平衡状态II不移动D反应 II 、均为放热反应24恒温下，在容积为1 升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和 I2发生可逆 H2(g) +I2(g) 2HI(g) H = -14.9 kJ/mol，实验时有关数据如下表：此文档仅供收集
16、于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流下列判断正确的A平衡时，乙中颜色更深，a0.008B平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2 =0.149kJC该温度下，该反应的平衡常数K=4 D平衡后，向甲中再冲入0.004 mol HI气体，再次达到平衡时HI 的百分含量不变25为减小 CO2对环境的影响， 在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。已知： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H 490 kJ/mol 。 T1时，向体积为1L 的恒容密闭容器中充入1molCO2和 3molH2，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，且平衡时体系压强为P1。下列叙述中不正确的是A03 min 内， v(CO2)正v (CH3OH)正B其他条件不变，若向平衡后的体系中充入1mol 氦气，体系压强增大平衡将向正方向移动C在 T1时，若起始时向容器中充入2molCO2和 6mol H2 , 测得平衡时容器内压强为P2, 则 P22P1DT2时，上述反应平衡常数为42，则 T2T126一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。利用下列反应可以
