精品文档苏教版化学必修1专题知识点物质的分类及转化物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1?氧化还原反应：有电子转移的反应2. 氧化还原反应实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子一一化合价升高一一被氧化（发生氧化反应）一一是还原剂（有还原性）得到电子一一化合价降低一一被还原（发生还原反应）一一是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目失去2一I - 1-1 o o -12KBr + Cl5 + 2KC1丨丰注意： a?“”表示电子得到b. 双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出得”与失”及得失电子的总数c. 失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d. 被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物氧化性、还原性强弱的判断（1）通过氧化还原反应比较：氧化剂+还原剂T氧化产物 + 还原产物氧化性：氧化剂 氧化产物-门险属单质r有机化合物有机高分T1帧h歼金雇氧化潮盐非金JSS化物精品文档还原性：还原剂 还原产物(2) 从元素化合价考虑：最高价态一一只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、CI2等; 最低价态只有还原性，如金属单质、CI-、S2-等。
3) 根据其活泼性判断：根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au - 对应的阳离子氧化性逐渐增强根据非金属活泼性：对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2 Br2 I2 S 对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强如：2KMnO4 + 16HCI （浓）= 2KCl + 2MnCI 2 + 5CI2 f + 8HO MnO2 + 4HCI （浓）= = MnCl 2 + Cl2f + 2H0 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 MnO2(5) 通过与同一物质反应的产物比较: 离子反应(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质酸、碱、盐都是电解质在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等非金属氧化物( SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存1、 溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe、Fe3+ Cu、MnO4-2、 结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如 Ba2+和 SO42-、Ag +和 Cl-、Ca2+和 CO32-、Mg2+和 OH-3、 结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H +和 C O 32-,HCO3-,SO32-, OH-和 NH4+ 等4、 结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H +和 OH-, OH-和 HCO3-等如：2Fe + 3CI2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 CI2 S 精品文档5、 发生氧化还原反应：如Fe3*与 S2-、I-, Fe2+与 NO3-（H +）等6、 发生络合反应：如Fe3*与 SCN-（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）物质的量1、 物质的量是一个物理量，符号为n, 单位为摩尔（mol）2、 1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02 氷 023个。
3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位 mol4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等N5?、数学表达式：nNA摩尔质量1、 定义： 1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量符号：M 表示，常用单位为g/mol2、 数学表达式： n = m/M 3、 数值：当物质的质量以g 为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量?物质的聚集状态1、 影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离2、 气体摩尔体积V单位物质的量的气体所占的体积符号：Vm表达式： Vm= n ; 单位： L mol-1在标准状况（0oC,101KPa ）下， 1 mol 任何气体的体积都约是22.4 L ，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol m 卡mM ，或n ，或m n Mn M补充： p标=M/22.4 T p/ p= M1 / M2 阿佛加德罗定律：V1/V2= n1/n2= N1/N2物质的量在化学实验中的应用1. 物质的量浓度 .（1） 定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
2）单位： mol/L （3） 物质的量浓度 =溶质的物质的量 /溶液的体积CB = nB/V液注意点：溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系溶液稀释： C（浓溶液） ?V（浓溶液）=C（稀溶液） ?V（稀溶液）2. 一定物质的量浓度的配制( 1 ) 基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度, 用有关物质的量浓度计算的方法, 求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液 ?( 2 ) 主要操作精品文档1、 检验是否漏水 .2、 配制溶液O1计算.O称量 ( 或量取 ) .O溶解 .04专移.O洗涤 .O定容.O摇匀 .082存溶液 .所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶注意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线 1 2cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止(3) 误差分析 : 可能仪器误差的操作过程分析对溶液浓度的影响mV称量 NaOH 时间过长或用纸片称取减小偏低移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小偏低未冷却至室温就移液减小偏咼定容时，水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视读数减小偏咼定容时仰视读数增大偏低物质的分散系1 ?分散系：一种 (或几种 ) 物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。
分类( 根据分散质粒子直径大小) ：溶液 ( 小于 10-9m、胶体 (10-910-7m) 浊液( 大于 10-7m) 2. 胶体：(1)概念：分散质微粒直径大小在10-910-7m 之间的分散系2)性质：丁达尔现象 ( 用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的通路”这是胶体的丁达尔现象) 凝聚作用 ( 吸附水中的悬浮颗粒) 3、氢氧化铁胶体的制备将饱和的 FeCb 溶液逐滴滴入沸水中FeCb + 3H2O = = Fe(OH) 3(胶体)+ 3HCI 化学实验安全1、(1) 做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理( 吸收或点燃等 ) 进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理2)烫伤宜找医生处理3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 ( 或 NaHCO3) 中和，后用水冲擦干净浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理4) 浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
6) 酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖物质的分离与提纯精品文档分离 和提 纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、一低、二靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不冋的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发 和结 晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离 NaCI 和KNO 3混合物常见物质的检验略原子的构成质干, 一牛质子芾 I 吓单傥正电荷原子核彳L中干；不帯电核外电子匕一个电 千带一牛单位负电荷A 表示质量数为A、质子数为 Z 的具体的 X 原子。
ZX质 量数（ A）=质子数（ Z）+中子数（ N）原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数要求掌握 1 20 号原子的结构示意图同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素氯气的生产原理（1） 工业制法一一氯碱工业2NaCI + 2H2O = 2NaOH + H 2? + Qf负极正极（2） 实验室制法反应原理： MnO2+ 4HCI （浓）= = MnCI 2+ 2H2O+ CI2? 反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂： HCI 气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理： NaOH 溶液氯气的性质物理性质：黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水化学性质： 1. Cl?与金属反应（一般将金属氧化成高价态）点燃 斗丈 S 2FeCL32. Cl 2与非金属反应出+ C1；点燃 2HC1现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾3. Cl 2与碱的反应会判断精品文档Cl 2 + 2NaOH=NaCI + NaClO + H2O 84 消毒液成分为NaClO 2CI2+ 2Ca（OH）2=CaCl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O CaCl2、Ca（ClO）2 为漂白粉的成分，其中 Ca（ClO）2 为有效成分氯水Cl2+ H2O = HCl + HClO 成分 分子： H2O、Cl2、HClO 离子： H+、Cl-、CIO-、OH-氯水的性质1. 酸性 2.氧化性3.漂白性4.不稳定性Cl-的检验：试剂： AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl次氯酸的性质1. 酸性2.氧化性3.漂白性4?。