《2022年山东省临沂市朱保中学高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省临沂市朱保中学高二化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山东省临沂市朱保中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是（） AC2H4和HCN分子中，都含键和键，但C原子的杂化方式并不相同B在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np16C某基态原子的核外电子排布图为 ，它违背了泡利不相容原理 D用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶参考答案：B2. 25时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41056.310507.71
2、0138.511016下列说法正确的是（）A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀C在5mL1.8105 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0103mol/L的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀D将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成参考答案：D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小；B硫化银的溶度积比硫酸银小，从沉淀平衡移动的角度分析；C根据溶度积计算，当离子的浓度幂之积大于Ksp时，能生成沉淀，
3、否则不生成沉淀；D当离子的浓度幂之积大于Ksp时，能生成沉淀解答：解：A氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减少，结构相似，溶度积越小，溶解度越小，故A错误；B硫化银的溶度积比硫酸银小，将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，故B错误；Cc（Cl）=1.8105mol/L，c（Ag+）=1.0103mol/L，则c（Cl）c（Ag+）=1.8105mol/L1.0103mol/L1.81010（mol/L）2，不能析出沉淀，故C错误；D将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，如满足c（Cl）c（Ag+）1.81010，则可生成沉淀，故D正确故选D点评：本题考查难溶电解质的
4、溶解平衡问题，题目难度不大，本题注意根据溶度积计算，理解溶度积的意义，比较溶解度与溶度积之间的关系3. 亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B略4. 600 ，E、F、G三种气体在密闭容器中，浓度变化情况如图所示，仅从图上分析不能得出有关E的结论是()AE是反应物B前4 min，E的分解速率是0.1 molL1min1C4 min后，若升高温度，E的转化率增大D4 mi
5、n 后，若增大压强，E的转化率减小参考答案：C5. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）A. Na+ 1s22s22p6 B. F 1s22s22p6C. N3+ 1s22s22p6 D. O2 1s22s22p6参考答案：C试题分析：根据核外电子排布规律可知，A、钠离子的核外电子数是10个，其排布式是1s22s22p6，A正确；B、氟离子的核外电子数是10个，则核外电子排布是1s22s22p6，B正确；C、N3+的核外电子数是4，则核外电子排布是1s22s2，C错误；D、氧离子的核外电子数是10个，则核外电子排布是1s22s22p6，D正确，答案选C。6. 下列分子的空间构型为平面三
6、角形的是 AH2O BC2H4CBCl3 DPCl3 参考答案：C7. 在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是（）A食盐 B酱油 C蔗糖 D食醋参考答案：D考点：金属的通性 专题：化学应用分析：一般金属中毒都是离子中毒，这些盐遇酸溶解于其中生成离子，进入体内中毒解答：解：这些有毒有毒金属盐在水中是沉淀，而遇到酸的时候会发生反应而溶解、电离，生成对应的有毒金属离子而引起中毒，所以搪瓷和陶瓷器皿具不能长期盛放食醋，故选D点评：本题主要考查了重金属的中毒原理，难度不大，根据所学知识即可完成8. 下列实验中需用酒精灯直接加热的是()
7、A实验室制氯气 B蒸发食盐溶液得到氯化钠晶体C葡萄糖的银镜反应 D石油的蒸馏参考答案：B略9. 有一系列氨基酸按如下特点排列：该系列化合物中碳元素的质量分数的最大值为A85.7% B92.3% C32.0% D无法计算参考答案：A10. 下列说法不正确的是（）AO2与O3互为同素异形体B35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布不同CCH4与C3H8一定互为同系物DCH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体参考答案：B【考点】原子核外电子排布【分析】AO2与O3为O元素的不同单质；B35Cl与37Cl的质子数均为17，中子数不同；DCH4与C3H8均为烷烃；DCH3CH2NO2
8、与H2NCH2COOH的分子式相同，结构不同【解答】解：AO2与O3为O元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A正确；B35Cl与37Cl的质子数均为17，中子数不同，二者互为同位素，且核外电子排布相同，故B错误；DCH4与C3H8均为烷烃，一定互为同系物，故C正确；DCH3CH2NO2与H2NCH2COOH的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选B11. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为：它属于芳香族化合物；脂肪族化合物；有机羧酸；有机高分子；芳香烃（ ）A B C D参考答案：C略12. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元
9、素的下列叙述：原子半径AB； 离子半径AB； 原子序数AB； 原子最外层电子数AB；A 的正价与B的负价绝对值一定相等； A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B的第一电离能。 其中正确的组合是( )A B C D参考答案：B略13. 常温时，若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A10：1B5：1C1：1D1：10参考答案：B考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 分析：根据强酸和强碱完全反应时，强酸和强碱的物质的量之间的关系进行计算，反应实质为H+OH=H2O解答：解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，所以硫酸与氢
10、氧化钠量的比是1：2；设硫酸的物质的量浓度为c，体积为V，氢氧化钠溶液浓度为103mol/l，体积为10V，则硫酸与氢氧化钠量的比=1：2，解得c=5103mol/l，则二者物质的量浓度之比应为5103mol/l：103mol/l=5：1故选B点评：本题考查学生强酸和强碱混合后有关溶液的PH值、浓度、体积等的计算问题，解题的关键是找好强酸和强碱之间的量的关系，然后列等式进行计算14. 将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为A10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B40 mL水C50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D100
11、 mL 0.01 mol/L盐酸参考答案：A15. 以下烷烃中，一氯代物只有一种的是 （ ）A乙烷 B丙烷 C2-甲基丁烷 D2,2-二甲基丁烷参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：(1) 写出实验室合成溴苯的化学反应方程式： 。(2) 在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液态溴。由b向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是
12、 。(3) 液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL10的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。(4) 经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 （填入正确选项前的字母）：A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取(5) 在该实验中，a的容积最适合的是 （填入正确选项前的字母）：A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL参考答案：（1） （2）HBr 吸收HBr和Br2 （3）除去溴苯中的Br2 干燥溴苯 （4）苯 C （5）B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 HxROy , 气态氢化物的化学式为HxR , 已知 1 mol的HxROy 比 1 mol 的HxR 质量多 64 g , 又知道1 mol的HxROy 中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16 mol. 求R的原子序数。参考答案：1718. 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞
