《2022年天津静海县陈官屯中学 高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年天津静海县陈官屯中学 高三化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年天津静海县陈官屯中学 高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 铁和氧化铁的混合物共x mo1，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mo1氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不呈红色，则原混合物中铁的物质的量为A B C D参考答案：略2. 某温度下水的离子积常数 Kw=1.010-12。在此温度下，已知某强酸溶液pH=a，某强碱溶液的pH=b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后恰好完全反应，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（ ）AV（碱）= 10V（酸） BV（酸
2、）= 10V（碱） CV（酸）= 2V（碱） DV（酸）= V（碱）参考答案：B3. 铜板上铁铆钉若较长时间地浸泡在海水中会生锈甚至腐烂，其腐蚀原理如右图所示。下列有关此过程的说法不正确的是A正极上的主要电极反应式为； B此过程中铜并未被腐蚀 C电子从Cu流向Fe D此过程中还可能涉及到反应： 参考答案：C略4. 金属X分别与浓H2SO4和Cl2反应时，呈相同的价态，与浓H2SO4反应的产物是X 2（SO4）3已知14gX与266g氯气恰好完全反应，则X的相对原子质量为 （ ） A27 B56 C52 D64参考答案：B略5. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+2S2O32-+O2
3、+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法中，不正确的是（）A每生成1molFe3O4转移4mol电子B该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂C3molFe2+被氧化时有1molO2被还原D反应方程式中化学计量数x=4参考答案：C知识点:氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算 答案解析:C 解析：A、因氧化还原反应中得电子数=失电子数=转移的电子总数，则生成1molFe3O4时1molO2参加反应，转移的电子数为122=4mol电子，正确；B、因该反应中铁由+2价升高到+3价，硫由+2价升高到+2.5价，则该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂，正确；C、3molFe2+
4、参加反应时只有2mol被氧化，此时该反应中1molO2被还原，故C说法不正确；D、由电荷守恒可知，（+2）3+（-2）2+x（-1）=-2，则x=4，故D说法正确。思路点拨:本题考查了学生利用信息中的氧化还原反应来分析氧化剂及还原剂，明确元素的化合价及在该反应中化合价的变化是解答的关键，并学会利用电子守恒、电荷守恒来解答此类习题。6. 下列说法正确的是（ ）A. Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体参考
5、答案：C略7. 在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（ ） 放出的气体中除SO2外还有H2；反应结束时转移电子的总韧质的量为4 mol； 只放出SO2气体，其物质的量为l mol；反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解A只有 B只有 C只有 D只有参考答案：D略8. 下列涉及有机物的说法正确的是A甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化B石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物C乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应D纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应参考答案：B9. 下列物质中
6、一定属于纯净物的是： （ ）由同种元素组成的物质；含有三种元素熔点为895的物质只含有两种元素的物质； 在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；只含有一种分子的物质 A B C D参考答案：D略10. 室温下，A、B两物质的溶解度分别为10 g和20 g。取50 g A、B的混合物溶于100 g热水中，然后冷却到室温，若要使A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数为A.大于10 B.大于20C.大于40 D.大于60参考答案：D略11. (1997全国卷)反应2X(g)+Y(g)=2Z(g)+Q，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量(nZ)与反应时间()的关系如下图所示
7、。下述判断正确的是( ) A.T1T2，p1p2B.T1T2，p1p2C.T1T2，p1p2D.T1T2，p1p2参考答案：C略12. 1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如右图所示。下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是A吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体B吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应C1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2D吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构参考答案：B试题分析：A、根据吲哚乙酸的结构判断吲哚乙酸的分子式为C9H9O2N，苯丙氨酸的分子式为C9H11O2N，二者分子式不同，不是
8、同分异构体，错误；B、吲哚乙酸中含有碳碳双键和羧基，可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应，正确；C、1 mol吲哚乙酸含有1mol苯环和1mol碳碳双键，与足量氢气发生加成反应时，可以消耗4 mol H2，错误；D、吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种结构，错误。13. 下列离子方程式书写正确的是A. 硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+ + NH3H2O = AgOH + NH4+BNaHS溶液呈碱性： H3O+HS- ?H2S+ H2OC 4mol/L的KAl(SO4)2溶液与7mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合： 4Al3+7SO427Ba2+14OH 2Al(OH)32AlO2
9、7BaSO44H2OD. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+ Cl- + ClO-参考答案：C14. 下列实验装置，其中按要求设计正确的是 参考答案：B略15. 下列说法中正确的是（ ）AC60气化和I2升华克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反
10、应的化学方程式是_。（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V(Na2SO3)：V(NaOH)=_。NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是_ 。（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：已知：Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾
11、生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。 。为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）： 反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。试管B中试剂是_ 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是_ 。通过甲乙两位同学的实验，得出的
12、结论是：SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。参考答案：（1）2CaCO3 + 2SO2 +O22CaSO4+2CO2 （2分）（2） 1:2 （2分） Ca2+ +OH- + HSO3- = CaSO3+ H2O （2分）（3） A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。（3分）饱和NaHSO3（2分）；打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹。（2分）试题分析：（1）由题意知碳酸钙与二氧化硫，氧气在高温条件下反应生成硫酸钙，同时生成二氧化碳，所以反应方程式为：2CaCO3+2SO3+O2=2CaS
13、O4+2CO2。（2）假设生成的NaHSO3物质的量都为2mol。Na2SO3+SO3+H2O=2NaHSO3，生成2molNaHSO3需要1molNa2SO3。NaOH+SO2=NaHSO3 生成2molNaHSO3需要2molNaOH。两种吸收液物质的量浓度都是Cmol/L 则V(Na2SO3):V(NaOH)=1/c:2/c=1:2。此步骤化学反应式为NaHSO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaSO3 故离子方程式为Ca2+ +OH- + HSO3- = CaSO3+ H2O （3）二氧化硫具有还原性，易被空气中的氧气氧化为SO3，SO3与H2O反应生成硫酸与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。滴加浓硫酸，之前打开弹簧夹，通入N2，排出装置中的氧气，然后滴加浓硫酸。A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，所以B中试剂是饱和硫酸氢钠，用以除去硫酸酸雾。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2008广东卷）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0105 Pa、反应时间3 h）： T/K303
