《2022年山东省东营市胜利油田第五十七中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省东营市胜利油田第五十七中学高三化学期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山东省东营市胜利油田第五十七中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A稀释前，c(A) = 10 c(B)B稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/LC在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7参考答案：C2. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气
2、体所含电子数为1.4NAB.1 molCl2与足量Fe完全反应,转移3NA个电子C.1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3D.7.8g Na2O2中阴离子数为0.2NA参考答案：AA、N2与CO的摩尔质量为28g/mol，依据n= m/ M，计算物质的量=2.8g/28g/mol=0.1mol，N2中含有电子数14，CO中含电子数14，当物质的量一定时所含电子数一定，正确；B、当氯气与铁反应时，氯气生成氯离子，故1 molCl2与足量Fe完全反应,转移2NA个电子，错误；C、在NaHCO3溶液中HCO3发生水解，故1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶
3、液中HCO3小于0.1 NA个，错误；D、7.8gNa2O2含物质的量为0.1mol，含有的过氧根离子阴离子数为0.1NA，故D错误。3. 用铅蓄电池电解CuSO4溶液（如下图）。已知铅蓄电池的总反应为：若电极材料均为石墨，电解一段时间后测得b极附近溶液PH减小，下列说法正确的是A. b极为负极B. 利用该池精炼铜，a极应为粗铜C. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：D. 当析出6.4gCu时，池中产生气体1.12L(标准状况下）参考答案：D略4. 下列有关共价化合物的说法正确的是()具有较低的熔点、沸点不是电解质 都是由分子构成 液态时不导电AB C D参考答案：D略5. 下列离子方程式正确
4、的是 A硫化钠的水解反应：S2-+2H2O H2S+2OH-B向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O C碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：D氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2Fe32Cl参考答案：B6. 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是A. NaNO2是还原剂B. NH4Cl中N元素被还原C. 生成1 mol N2时转移6 mol电子D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1参考答案：D略7. （2009全国卷）下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g),H0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线： 下列有关该反应的描
5、述正确的是( )A.第6 min后，反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小参考答案：B 本题具体考查化学反应速率与化学平衡部分知识，关键是深刻理解“勒夏特列原理”并结合具体反应灵活应用。A项，考查化学平衡的特点，由图知：6 min以后，反应物X浓度不再改变，说明达到了平衡。但化学平衡是动态平衡，反应未终止。B项，X的转化率计算：。C项，该反应H0，据“勒夏特列原理”，升温，平衡向着使体系降温的方向移动，即平衡逆移，故X的转化率降低。D项，考查温度与速率的关系。降低温度,v正、v逆都减小，但不会是同样倍数，与该反
6、应热效应有关。正反应放热，降低温度，平衡正向移动，说明v正v逆。8. 下列说法正确的是A铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高BAl2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜D用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体参考答案：B略9. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果发生了氧化反应 C食品脱氧剂（含铁粉、氯化钠、炭粉等）的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同D加入足量氢氧化钠溶液共热，能区别地
7、沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）参考答案：A试题分析：A、吃的是碘酸钾的食盐，但不能多吃，或者说富含碘元素的食物，故说法错误；B、水果能产生乙烯，乙烯和高锰酸钾发生氧化反应，故说法正确；C、食品中脱氧剂和钢铁的吸氧腐蚀都是形成原电池，故说法正确；D、地沟油是油脂，在碱性条件下完全水解，矿物油在碱性条件下不水解，故说法正确。10. 锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为： LiCoO2 = Li1-xCoO2 + xLi关于该电池的推论错误的是（ ）A. 放电时，Li+主要从
8、负极区通过隔膜移向正极区B. 放电时，负极反应 xLi - xe- = xLi+C. 充电时，有电能转化为化学能D. 充电时，负极(C)上锂元素被氧化参考答案：D11. 关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A含有金属元素的化合物一定是离子化合物B共价化合物里，一定不存在离子键C由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：B【考点】化学键【分析】A含有金属元素的化合物，可能为共价化合物；B含离子键的一定为离子化合物；C由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物；D由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键【解答】
9、解：A含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故A错误；B含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物里一定不存在离子键，故B正确；C由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故C错误；D由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如HOOH中存在极性键和非极性键，故D错误；故选B12. 根据右表提供的数据，下列判断正确的是( )化学式电离常数HFKi=3.510-4HClOKi=3.010-8H2CO3Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11A. 同温同浓度下，溶液的pH值：NaFNaClONa2CO3 B. 结合H+ 的能力：Cl
10、OHCO3FC. 次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳-的离子方程式：2ClO + CO2 + H2O CO32+ 2HClOD. 碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32 + 2HF 2F + H2O + CO2参考答案：B略13. 下列离子方程式正确的是：A浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OHAlO2+H2 B向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42全部沉淀：2Al3+ + 6OH +3SO42 +3Ba2+ = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 C在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气（标况下），充分反应：4Fe2+ +6Br +5Cl2 = 4Fe3+ +
11、3Br2 + 10ClD用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl + 2H=H2+ Cl2参考答案：C略14. 若A酸=盐水，则A不可能属于()A氧化物 B单质 C碱 D电解质参考答案：B略15. 已知酸性：综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将的最佳方法是A.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液B.与稀H2SO4共热后，加入足量溶液C.与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4D.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”
12、空气中的CO2（如图）。 请回答下列问题：（1）NaOH溶液喷成雾状的目的是 。（2） 若用1.0 mol/L 800 mLNaOH溶液吸收标准状况下11.2 L的CO2，离子方程式为 。 Na2CO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） 。（3） 以CO2与H2为原料可合成甲醇，甲醇碱性燃料电池的负极反应式为 。 以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素CO(NH2)2。已知：2NH3（g） CO2（g） NH2CO2NH4（s） H -159.47 kJmol-1NH2CO2NH4（s） CO(NH2)2（s） H2O（g） H +116.49 kJmol-1H2O（l） H2O（g） H
13、+88.0 kJmol-1试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式 。（4）一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使其充分反应，得三种固体产物。 反应所得固体产物中n (Na)n (O) = 67。 反应所得固体溶于水无气体产生，静置，有黑色固体析出；取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀；再滴加酚酞，溶液呈红色。则所得固体产物中化合物有 （写化学式）；写出上述反应的化学方程式 。参考答案：（1）增大气液反应物的接触面积，既加速反应又提高CO2的吸收率（2） 5CO2+8OH-=2HCO3-+3CO32-+3H2O CO32+H2O HCO3+OH（3） 2NH3(g) CO2(
14、g) CO(NH2)2(s)H2O(l) H 130.98 kJmol1 CH3OH8OH6e CO326H2O（4）Na2O、Na2CO3 12Na7CO22Na2O4Na2CO33C （每空2分，共14分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。 (1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。(2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。参考答案：（1）（2）NaK2Na kx y略18. 某有机物0.3克完全燃烧后生成224毫升（标准状况）二氧化碳和0.18克水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30，试求：（1）有机物的分子式。（2）试写出该有机物可能的结构简式并命名。参考答案：
