《2022年天津蓟县下仓中学高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年天津蓟县下仓中学高三化学联考试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年天津蓟县下仓中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）序号XYZ氨水Al(OH)3稀硫酸CaCl2溶液CO2CaCO3NaOH溶液Si稀盐酸Fe Cl3溶液Fe浓硝酸A B C D参考答案：D试题分析：A、氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能和弱碱氨水反应，A错误；B、CO2与氯化钙不反应，与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，B错误；C、硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，但与盐酸不反应，C错误；D、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，与浓硝酸在常温
2、下可钝化，D正确。答案选D。2. 下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是无色溶液中：K+，Cl，Na+，MnO4，NO3，SO42PH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32水电离的H+浓度C(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2A. B. C. D. 参考答案：C略3. 有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环
3、。其中一种合成路线如下：已知：A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1221。有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。回答以下问题：（1）A中含有的官能团名称是。（2）写出有机反应类型BC，FG，IJ。（3）写出F生成G的化学方程式 。（4）写出J的结构简式。（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式。FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应 苯环上只有两个对位取代基 能发生水解反应。参考答案：4. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中
4、所有离子的浓度均降低 B常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（H+）=c（OH） C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大参考答案：D略5. 某无色溶液，其中可能存在：Na、Ba2、Al3+、AlO2、CO32、SO42，取该溶液进行有关实验，结果如下图所示，下列说法不正确的是A该溶液中一定存在的阳离子：Na B向沉淀丙中加入过量的盐酸，沉淀全部溶解C向沉淀乙中加入饱和NaF溶液，沉淀消失D气体甲乙均为CO2，丙为NH3参考答案：B略6. AlN广泛应
5、用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A. AlN为氧化产物B. AlN的摩尔质量为41gC. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子D. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂参考答案：CAAlN中氮元素的化合价为-3，则反应中N元素的化合价从0价降为-3价，即AlN为还原产物，故A错误；BAlN的摩尔质量为41g/mol，故B错误；C反应中N元素化合价由0价降低到-3价，则生成1mol AlN转移3mol电子，故C正确；D该反应中Al2O3中Al、O元素化合价不变，所以Al2O3既不是氧化
6、剂也不是还原剂，N元素化合价由0价变为-3价，则氮气是氧化剂，故D错误；故答案为C。7. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ） A.胶粒直径小于1 nmB.胶粒做布朗运动C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜参考答案：C略8. 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A在蒸馏烧瓶中加入约其容量的体积的自来水，并放入几片碎瓷片B将温度计水银球插入自来水中 C冷水从冷凝管下口流入，上口流出 D收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分参考答案：B略9. 将156 g Na2O2和54 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体672 L，若反应过程中
7、溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 A标准状况下，反应过程中得到784L的气体B最终得到的溶液中c（Na）c（Cl）c（OH）C最终得到78 g的沉淀 D最终得到的溶液中c（Na）15 molL1参考答案：C略10. 已知反应： 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4 K2Cr2O7+ FeSO4+ H2SO4 = Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O （1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）； （2）配平反应的化学方程式；（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微
8、粒氧化性由强到弱的顺序： 参考答案：（1）和（2）1K2Cr2O7+6FeSO4+7 H2SO4 =3 Fe2(SO4)3+1 Cr2(SO4)3+1K2SO4+7 H2O （3）K2Cr2O7Fe3+I2略11. 下列污水处理办法只涉及物理变化的是（）参考答案：答案：A解析：化学与技术的知识。12. 下列离子方程式书写正确的是（）A三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe2Fe2+BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+HCO3D用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H+4Cl=Mn2+Cl2+
9、2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B氨水为弱碱，一水合氨在离子方程式中不能拆开C苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，苯酚钠与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；D浓盐酸与二氧化锰的反应需要在加热条件下进行，反应条件错误，且氯离子的计量数错误解答：解：A三氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，故A错误；BAlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B错误；C苯酚钠溶液中通
10、入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+HCO3，故C正确；D浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯气，正确的离子方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故D错误；故选C点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，透明难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等13. （2011天津卷）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO
11、2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段参考答案：D这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致
12、容器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确；但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。14. 下列离子方程式正确的是 A.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3-=3Cu3+2NO+4H2OB.石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC.向盐酸中滴加氨水：H+OH-=H2OD.向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-参考答案：A略15. 下列说法错误的是A0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1013 mol/L BpH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为110 C等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH0） 回答下列问题：（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是 。（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是 。aMnO2 bH2S c稀硫酸 dNaHCO3（3）加入NaCl的作用是
