《2020年江苏省常州市溧阳南堵高级中学高二化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年江苏省常州市溧阳南堵高级中学高二化学模拟试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年江苏省常州市溧阳南堵高级中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25时，水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是A. 将水加热，增大，不变B. 向水中加入少量固体，增大，不变C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大参考答案：B略2. 下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）A B燃放烟花 霓虹灯广告C D燃烧蜡烛 平面镜成像参考答案：D解：平面镜成像则是光线反射的结果，与电子跃迁无关，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，
2、与原子核外电子发生跃迁有关，故选D3. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为A、2A+3B = 2C B、A+3B = 2C C、3A+B = 2C D、A+ B = C参考答案：A略4. 下列分子中所有原子都在同一条直线上的有机物是（） A.C2H2 B.C2H4 C.C2H6 D.CO2参考答案：A略5. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是( ) A质谱 B红外光谱 C紫外光谱 D核磁共振谱参考答案：A略6. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应： 3A(g)2B(g) 4
3、C(？)2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为54(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）A该反应的化学平衡常数表达式是 B此时，B的平衡转化率是35%C增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D增加C，B的平衡转化率不变参考答案：D略7. 市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子地池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li2Li0.35NiO2放电充电2Li0.85NiO2 下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式：LieL
4、i B充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质 D放电过程中Li向负极移动参考答案：D略8. 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大参考答案：B9. 下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A氯水 B溴水 C碘水 D食盐水参考答案：D略10. 在以下过程中发生了水解反应的是A棉织物滴浓硫酸变黑 B皮肤上
5、沾了浓硝酸后变黄C米饭咀嚼后有甜味 D蛋白质在热水中凝固参考答案：C略11. 已知：C（s）+CO2（g）2CO（g） H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( ) A. 升高温度和减小压强 B. 降低温度、减小压强和加催化剂C. 降低温度和增大压强 D. 升高温度和增大压强参考答案：A略12. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 AY2为0.4mol/L BZ为0.3mol/L CZ为0.4mol/L D
6、X2为0.2mol/L 参考答案：B略13. 下列描述中不符合生产实际的是 A电解水制氢气时，用铜作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，阴极上产生氢气 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A略14. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是：（ ）A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变；B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小；C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的质量之比为1:16；D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1；参考答案：D略15. （7分）短周期元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常
7、状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。(1)确定Y元素在周期表中的位置_。(2)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式_；该分子中中心原子以sp2杂化，是_分子，分子构型_。(3)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式_、_，并比较酸性强弱：_。参考答案：（每空1分，共7分）、（1）Y：第3周期、A族。 （2） SO3 非极性 平面三角形 。（3）H2SO3 H2SO4H2SO4H2SO3 。略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用中和滴
8、定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有_、 、 _。（2）滴定：盛装0.1000 molL-1盐酸标准液应该使用_式滴定管。滴定时双眼应 。有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积/mL所耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.32（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_。（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_；在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_；
9、读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_。参考答案：（1）1 000 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 （2）酸 注视锥形瓶中溶液颜色的变化 （3）80.8% （4）无影响 偏高 偏低 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 充分燃烧某糖，消耗的O2,生成的CO2和H2O的物质的量都相等，它的相对分子质量是它最简式量的6倍，0.1mol该糖能还原银氨溶液生成21.6g银， 0.1mol该糖能与30g乙酸发生酯化反应。求该糖的：（1）最简式；（2）相对分子质量，分子式；（3）若该糖是直链分子，试推导其结构式。参考答案：思路分析：因为该糖燃烧消耗的氧气，生成的二氧化碳和水的物质的量都
10、相等，所以该糖分子内C,H,O三种原子物质的量之比为：1：2：2121：2：1，故该糖的最简式为CH2O。最简式量为30，依题意，该糖的相对分子质量为630180，分子式为CH2O6,即C6H12O6. 由于该糖为直链分子，且由于多个OH连在同一碳原子上不稳定，故该糖的结构简式为： 该糖的结构为五羟基醛，为葡萄糖。 启示：本题着重考察了葡萄糖分子结构和主要化学反应，要求学生所学概念十分清楚，并能用数学手段推导出葡萄糖分子的结构。18. 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：NO的体积为L，NO2的体积为L。将产生的气体全全释放后，向溶液中加入VmLamolL-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为molL-1。若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为molL-1。参考答案：5.8；5.4。（aV10-3+0.5）/0.14 10.8619. 电解普通水和重水(12H2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L(标况下)。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少?参考答案：31
