《2022年安徽省阜阳市朝阳中学高二化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年安徽省阜阳市朝阳中学高二化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年安徽省阜阳市朝阳中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 验证某有机物属于烃，应完成的实验内容的是（ ）A只测定它的C、H原子个数比B只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C只测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比D只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量参考答案：D考点：测定有机物分子的元素组成分析：A无论有机物是否含有O元素，烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2；B测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含
2、有O；C测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；D从质量守恒的角度分析解答：解：A测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故A错误；B烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2，不能确定是否含有O，故B错误；C测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故C错误；D测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量，可以确定一定质量的有机物中含有C、H元素的质量，根据质量守恒可确定是否含有O元素，故D正确故
3、选D点评：本题考查有机物分子的元素组成，题目难度不大，注意从质量守恒的角度分析，把握测定原理2. 对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；H 0 的化学反应下列叙述不正确的是( ) A反应过程中能量关系可用右图表示BH的值与反应方程式的计量系数有关C若将该反应设计成原电池锌为负极 D若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时， 正极F放出气体一定为11.2L参考答案：D略3. 实验现象是物质性质的反映，下列对实验现象的解释或由此得出的结论不正确的是选项实验现象解释或结论A将SO2通入Ba(NO3)2溶液中溶液变浑浊并产生气体生产BaSO4沉淀和NO气体B向含有苯酚的苯溶液
4、中滴入少量浓溴水未见白色沉淀生成的三溴苯酚又溶于苯中C点燃CO还原Fe2O3后的尾气气体未能燃烧CO已充分反应完全D取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液溶液变红不能说明X溶液中是否含有Fe2参考答案：C略4. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ( )APH0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-B c(H水)=110-10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-C使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-D存在较多的Na、SO42、OH的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br参考答案：C略5. 向含lmolHCl和lmolMgSO
5、4的混合溶液中加入lmolL-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是参考答案：C6. 25时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是BAV1=102V2 BV2=102V1 CV1=2V2 D V2=2V1参考答案：B略7. 下列各种说法中，正确的是A二氯甲烷有两种同分异构体B用钠检验乙醇中含有的少量水C右图所示有机物分子核磁共振氢谱有两个峰D苯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：C8. 常温下pH1的两种一元酸溶液A和B，分别加水
6、稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是 AA酸比B酸的电离程度小 BB酸比A酸容易电离 CA是强碱，B是弱碱 DpH1时，B酸的物质的量浓度比A酸大参考答案：D略9. 用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，会使测得的碱溶液的浓度 A偏高 B偏低 C不受影响 D不能确定参考答案：B略10. 将一定量的有机物充分燃烧，产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4 g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20 g沉淀，则该有机物可能是 ()A乙烯B乙醇 C甲酸甲酯 D乙酸参考答案：B11. 反应C(s)H2O(g)=CO(g)H
7、2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( ) A增加H2O（g）的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入N2使容器体积变大参考答案：C略12. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H=2(-57.3)kJmol-1B已知热化学方程式CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O (g) H=192.9 kJmol-1，则CH3OH(g）的燃烧热为192.9 kJmol-1CH2(g)
8、的燃烧热是285.8 kJmol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；H=+571.6 kJmol-1D葡萄糖燃烧热是2800kJmol-1，则C6H12O6(s)+3O2(g)= 3CO2(g)+3H2O(l)；H=2800kJmol-1参考答案：C略13. 下列有机物命名正确的是A 2乙基丙烷 B CH3CH2CH2CH2OH 1丁醇C CH3CH3 间二甲苯 D 2甲基2丙烯参考答案：B略14. 有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是（ ）A、C
9、2H4、C2H6O B、CH4、C2H4O2 C、CH2O、C3H6O2 D、C2H2、C6H6 参考答案：B略15. 决定化学反应速率的根本因素是（ ）A温度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相
10、同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH_1（选填，）。简要说明pH试纸的使用方法： 。（3） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_ 。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 参考答案： 100mL容量瓶 （2分） （2分） 取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH。（2分） 装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分） 难以准确配制pH1的弱酸HA溶液
11、（2分）； 不妥之处，固体的表面积对反应速率的影响大（2分）。 用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH7，说明HA是弱电解质。（2分。其他合理答案均可给分。）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将44.8L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重28.0g，通过计算回答：混合气体中气态烷烃的化学式；混合气体中两种气体的物质的量之比；写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式。 参考答案：(1)CH4 (2) 3:1(3)CH2=CHCH2CH3,CH3CH=CHCH3, CH2=C(
12、CH3)2略18. 某1mol链烃A，在一定条件下完全裂化成1mol烷烃B和1mol烯烃C，生成的混合气体对H2的相对密度为14.5。通过计算： （1）写出链烃A可能的结构简式和名称； （2）烷烃B和烯烃C可能各是什么？参考答案：组合1234成份CH4、C3H6C2H4、C3H8CH4、C4H8C2H4、C4H10解析：首先计算该混合气体的平均分子量为14.5 2=29，则该混合气体必含有分子量小于29的烷烃（CH4）和烯烃（C2H4）除此之外，令外还含有的烃类是碳原子数少于4的烃。即可得解。19. 标准状况下，5L乙烯和乙炔的混合气体能与50g溴完全反应，求混合气体中乙烯和乙炔的体积分数。参考答案：
