《2022年贵州省贵阳市雨阳中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年贵州省贵阳市雨阳中学高一化学下学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年贵州省贵阳市雨阳中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列气体中，既能用浓硫酸又能用固体NaOH干燥的是A. O2 B. Cl2 C.SO2 D.NH3参考答案：A略2. 若a中有n个N原子，则b中分子数目为722 711 227 117参考答案：B3. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg
2、2+、Al3+参考答案：B略4. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 ( )A元素的原子量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化参考答案：B略5. 下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是 ( )A BC D参考答案：D略6. 分离下列各组固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是 A. 氯化钠和硝酸钾 B. 铁粉和锌粉 C. 氯化钾和碳酸钙 D. 碳酸铵和氯化铵参考答案：C略7. 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl
3、、HBr、HI的热稳定性依次减弱CNa、Mg、Al的还原性依次减弱DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低参考答案：B略8. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（） A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐参考答案：略9. 在实验室中，用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（ ）A40% B50% C80% D90% 参考答案：C略10. 将足量的SO2气体通入下列溶液
4、中，不能使溶液变成无色的是AFeCl3饱和溶液 B品红溶液C酸性高锰酸钾溶液 D含酚酞的NaOH溶液参考答案：A11. 将铜粉置于稀H2SO4中，加热后无明显现象，但加入一种盐后，铜粉质量减少，而且溶液变蓝，则此盐可能是()ANaCl BNa2SO4 CNaNO3 DNa2CO3参考答案：C解析：NO3在酸性条件下能将Cu氧化。12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）ANaHCO3与NaHSO4溶液混合： CO32+2H+ H2O+CO2 B过氧化钠溶于水： 2O22+ 2 H2O 4OHO2 CNH4HCO3与足量NaOH溶液混合： HCO3+OH CO32+ H2O D碳酸氢钠溶液
5、与足量的澄清石灰水反应： HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O 参考答案：D略13. 下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( )A. 2F2+2H2O = 4HF+O2 B. C+H2OCO+H2C. 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 D. Cl2+H2O = HCl+HClO参考答案：DA、反应2F2+2H2O=4HF+O2中氧元素化合价升高，水是还原剂，A错误；B、反应C+H2OCO+H2中氢元素化合价降低，水是氧化剂，B错误；C、反应2Na+2H2O=2NaOH+H2中氢元素化合价降低，水是氧化剂，C错误；D、反应Cl2+H2O=HCl+HClO中氯元素化合价
6、部分升高，部分降低，氯气既是氧化剂，也是还原剂，水既不作氧化剂，也不作还原剂，D正确，答案选D。14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 下列叙述正确的是 AX、Y元素的金属性 XY B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来参考答案：D略15. 一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3、I、Cl-和Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中A含I-，不能确定是否含Cl- B含NO3-C含I-、NO3-、Cl- D含Fe3+参考答案：A略二、实验
7、题（本题包括1个小题，共10分）16. （22分）粗盐水中含可溶性杂质(钙盐、镁盐、硫酸盐)，现进行提纯以获得纯净的食盐。请选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题。（1）步骤所发生的化学反应方程式为： _ _ （2）操作A的名称是_ ，操作B的名称是_ 。（3）步骤加入的试剂及用量是_，若未进行操作A就加该试剂产生的结果是_ _。（4）步骤所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是： ，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量。（5）实验室用制得的精盐配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是 。配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有。
8、分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“无影响”、“偏低”）蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干 ks5u转移溶液过程中出现漏液 溶解后未经冷却就转移到容量瓶 定容时俯视（视线偏高） 摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水 参考答案：（1）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl， Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl （各2分，共4分）（2）过滤（1分）蒸发（1分） （3）适量盐酸（控制pH=7）或过量（2分），生成的碳酸盐沉淀溶于盐酸，无法除去Ca2+、Ba2+（2分）ks5u（4）静置浊液（1分），待分层后往上层清液继续滴加Na2CO3溶液（2分）
9、（或取上层清液少量于试管，继续滴加Na2CO3溶液）(共3分）（5）5.9g（2分） 100mL容量瓶、玻璃棒（各1分，共2分） 无影响，偏低，偏高，偏高，偏低 （各1分，共5分）ks5u略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某石墨回收厂，为将回收的石墨棒处理成疏松状的碳粉，采用浓硫酸蒸煮废石墨棒的落后生产工艺，这种落后工艺所造成的恶劣后果是排入水体的废酸液导致严重环境污染。试完成下列问题：（1）浓硫酸蒸煮石墨发生的化学方程式_ 这种方法除废酸污染水体外，还将_（填化学式）污染大气。（2） 该厂每天向附近溪水中排放400吨废酸液，现某环保小组测得该溪水中污染指数如下：PH值水中悬浮
10、物（mg/l）氟化物（mg/l）化学需氧量（CODmg/l）1.8714331002670以上数据表明氟化物超过国家规定标准310倍，COD超过国家规定标准260倍。为净化这条溪水，除责令该厂停产整顿外，主管部门决定，建在这条溪水上游的某水库开闸放水以稀释污染物。请计算溪水的流量应为每秒多少立方米时才能使该溪水中氟化物、COD指标达到国家规定的排放标准，此时溪水的PH值为多少？（原小溪中水忽略不计）参考答案：18. (8分)现将25.6g Cu投入50mL 12molL的浓硝酸中，充分反应后，收集到448L(标准状态)NO和NO2的混合气体。 (1)被还原硝酸的物质的量是多少?(2)判断25 6gCu和50mLl2molL的硝酸反应后何者有剩余?其物质的量是多少?(3)如果往反应后的体系内再加入200Ml 4molL的稀硫酸，是否会有气体逸出，写出离子反应方程式，并计算气体的体积(标准状态)。参考答案：（1） 0.2mol（2分）（2）铜有剩余，剩余0.2mol（2分）（3）会 （2分） 体积为3L。（2分）19. 加热19.6克Na2CO3与NaHCO3混合物充分反应后，称量剩余物发现比原来少了3.1 g。试求该19.6克Na2CO3与NaHCO3混合物中二者的物质的量之比。（请写出必要计算过程）参考答案：略
