《2022年贵州省遵义市赤水第二中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年贵州省遵义市赤水第二中学高一化学上学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年贵州省遵义市赤水第二中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列描述正确的是（ ）A摩尔是国际单位制中的一个基本物理量。B有单质参加或有单质生成的化学反应都属于氧化还原反应。C当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时，都可以从侧面看见光亮的通路。D分液时，先将分液漏斗中下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒出。参考答案：D略2. 下列各组离子在给定的条件下一定能大量共存的是（ ）A. 在无色溶液 中：K、MnO4、SO42、CO32B. 在强碱性溶液中：Na、K、Fe3、SO42C.
2、 含 Ca2的溶液中：Na、K、Cl、NO3D. 在强酸性溶液中：K、NH4、Cl、HCO3参考答案：C【分析】A、溶液中MnO4-为紫色；B、在强碱性溶液中Fe3与OH反应；C、含 Ca2的溶液中该组离子之间不反应；D、在强酸性溶液中HCO3与H+反应。【详解】A项、溶液中MnO4-为紫色，与无色不符，故A错误；B项、在强碱性溶液中，Fe3与OH反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C项、该组离子之间没有离子反应发生，也不与 Ca2反应，故能大量共存，故C正确；D项、在强酸性溶液中HCO3与H+反应，不能大量共存，故D错误。故选C。【点睛】本题考查离子的共存，侧重复分解反应考查，把握试题中的
3、信息及常见离子之间的反应为解答的关键。3. 下列实验操作或描述中错误的是（）A硝酸钾中含氯化钠杂质，除去氯化钠用降温结晶的方法B氯化钠中含有硝酸钾杂质时用蒸发结晶的方法C溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小D除去氢氧化钡试剂中的杂质碳酸钡，可采用降温结晶的方法参考答案：DAKNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故A正确；B氯化钠的溶解度较小，硝酸钾的溶解度较大，蒸发结晶会析出氯化钠，所以氯化钠中
4、含有硝酸钾杂质时用蒸发结晶的方法，故B正确；C溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，晶体不容易形成大的颗粒，所以溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小，故C正确；D氢氧化钡易溶于水，碳酸钡难溶于水，除去氢氧化钡试剂中的杂质碳酸钡，可采用过滤的方法，故D错误。4. 汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列说法正确的是：A. PbO2是电池的负极 B. 电池放电时，溶液的酸性增强C. PbO2得电子，被氧化 D. 负极电极反应式：Pb-2e- + SO42- = PbSO4参考答案：DA.
5、PbO2得到电子，是电池的正极，A错误；B. 电池放电时消耗硫酸，溶液的酸性减弱，B错误；C. PbO2得电子，被还原，C错误；D. 铅是负极，失去电子，负极电极反应式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，D正确，答案选D。5. 下列各组物质中，化学键类型不同的是()A NaCl和HNO3 B H2O和NH3 C CaF2和CsCl D CCl4和Na2O参考答案：AD略6. 物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的 ( )A质子数 B中子数 C电子数 D质量数参考答案：C略7. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（）A. 中和反应是吸热反应 B. 燃烧属于放热反应C
6、. 断开化学键的过程会放出能量 D. 加热才能发生的反应一定是吸热反应参考答案：BA、中和反应属于常见的放热反应，故A错误；B、燃烧反应放出热量，属于放热反应，故B正确；C、断开旧的化学键的过程会吸收能量，故C错误；D、需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故D错误。故选B点睛：本题考查学生吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。解题关键：A、常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；B、常见的放热反
7、应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；C、旧化学键的断裂需要吸收能量，新键的形成需要放出能量；D、吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，与反应条件无关。8. 下列表达方式或说法错误的是 （ ）A氯化氢分子的电子式 ： B. 3 2He和4 2He是两种不同的核素C.S2- 的结构示意图DA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数参考答案：A略9. 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素的简单方法。下列关于的叙述正确的是（ ）A原子序数是99 B质量数是43 C中子数是99 D电子数
8、是43参考答案：D略10. 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3参考答案：A略11. 下列有关物质性质的比较中，正确的是 ()热稳定性：CH4NH3H2O还原性：IBrCl酸性：H3PO4H2SO4HClO4原子半径：NaMgOAB C D参考答案：B12. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是AOH-、H2O BNH3、NH4+ CH3O+、NH2- DHC1、H2S参考答案：D13. 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好
9、完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:1参考答案：C略14. 下列叙述错误的是A硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料B过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C氧化铁常用作红色油漆和涂料D合金的硬度一般比它的各成分金属的大，熔点一般比它的各成分金属的高参考答案：D15. 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是()A. 氢化物沸点：H2XHYH2R B. 含氧酸酸性：HWOH2RO4C. 气态氢化物的稳定性：HYHWH2R D. 离子半径：R2X2Y
10、Z+参考答案：B根据图示，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，R为S元素，W为Cl元素。A项，H2X为H2O、HY为HF、H2R为H2S，H2O分子间存在氢键，HF分子间存在氢键，且H2O分子间氢键强于HF分子间氢键，H2S分子间不存在氢键，氢化物的沸点：H2XHYH2R，A项正确；B项，HWO为HClO，HClO为弱酸，H2RO4为H2SO4，H2SO4为强酸，含氧酸酸性：HWOH2RO4，B项错误；C项，非金属性：FClS，气态氢化物的稳定性：HY（HF）HW（HCl）H2R（H2S），C项正确；D项，根据“层多径大，序大径小”，离子半径：R2-X2-Y-Z+，D项正确；答案选B。二、实
11、验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）写出图中序号仪器的名称：；(2).仪器中，使用时必须检查是否漏水的有（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填I、II、III） 进行操作A，再选装置（填I，II、III），进行操作（操作名称）进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：（填序号）常温下为液态 I2在其中溶解程度大 与水互溶程度小 密度要比水大参考答案：1.蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶2. 3. II I 蒸馏 考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器及试剂分析：（1）根据常见仪器的名称来回答；根据分液漏斗
12、和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水；（3）萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，然后分液；根据碘与四氯化碳的沸点不同可用蒸馏分离；萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应解答：解：（1）因仪器的名称分别为：蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，故答案为：；（3）碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶
13、，可用萃取的方法分离，接着可用分液方法将两层液体分开；四氯化碳易挥发，可用蒸馏的方法分馏得到四氯化碳；碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故答案为：II；I；蒸馏；点评：本题主要考查了常见仪器的用途、物质的分离，题目难度不大，注意不同分离提纯方法的适用对象以及操作原理三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比。参考答案：2:3略18. 实验室很多化学药品长期放置会变质，氢氧化钠放置一段时间后，有一部分变成碳酸钠。取部分已变质的氢氧化钠固体样品6.12 g，溶于水得到100 mL溶液，向其中加入足量的氯化钡溶液，生成白色沉淀。过滤，将沉淀洗净、烘干，称量质量为3.94 g。（1）写出上述溶液中所发生反应的离子方程式（2）样品溶于水所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度参考答案：（1）Ba2+ CO32-=BaCO3 （2）c(NaOH)=1mol/L 步骤 略19. （1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+ ， Mg2+的物质的量浓度为多少？（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与
