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1、2022年贵州省遵义市建政中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钠的水解反应： B向澄清石灰水中加入盐酸：CCl2通入热的KOH溶液中制取KClO3：D苯酚钠溶液中通入少量CO2：参考答案：C2. 下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是（ ）XYZ A钠元素主族元素短周期元素 B硫酸胶体分散系 C电解质化合物纯净物 D置换反应氧化还原反应放热反应参考答案：C略3. 晶体硼由 和两种同位素原子构成。已知5.4克晶体硼全部转化成B2H6（乙硼烷）气体时，可得
2、标准状况下5.6升乙硼烷，则晶体硼中和两种同位素原子个数比为 A. 1:1 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:2参考答案：C4. 下列实验操作或结论正确的是（）A配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水B实验室里需要480 mL 2.0 mol?L1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C25时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变D实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，
3、加水溶解、稀释、定容、摇匀参考答案：考点：化学实验方案的评价 .专题：实验评价题分析：A容量瓶在使用前要先检查是否漏水；B实验室没有480mL的容量瓶，有500mL容量瓶，所以需要配置500mL溶液，则称量固体质量应该是500mL溶液中溶解的NaOH质量；C根据电解氢氧化钠溶液时，溶剂和溶质的质量是否变化判断；D容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质解答：解：A用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A错误； B只能选取500mL容量瓶，则称量药品质量=2mol/L0.5L40g/mol=40g，故B错误；C
4、用惰性电极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢氧化钠的量不变，水的质量减少，所以一段时间后，溶液中溶质的质量分数增大，如果溶液是饱和的，则浓度不变，故C正确；D溶解绿矾不能在容量瓶中进行，应该在烧杯中溶解，故D错误故选C点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液方法、电解原理等知识，题目难度中等，明确配制一定浓度的溶液方法，选项C为易错点，注意如果溶液是饱和的，则浓度不变5. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同
5、族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B解析：根据X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，综合判断知X为Na、Z为O、Y为Cl，B项中的离子半径应为：Z2X。 6. 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，实验室可依据反应3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl模拟工业制备氮化硅 （1）甲组同学依据下列装置制备NH3；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 B中盛放的试剂为 （2）乙组同学拟利用甲组的A、B装置及下列装置如图1合成氮化硅：实验中必须控制氨气的流量，氨气过多，在尾气口可观察到
6、的现象是 已知SiCl4的沸点为57.6，水浴加热温度控制在稍高于57.6的好处是 尾气的吸收装置如图2可选择 （填字母）（3）丙组同学拟设计实验证明下列物质的性质，请写出设计方案的要点四氯化硅常温下极易水解 氮化硅能溶于氢氟酸不溶于硫酸 参考答案：（1）CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3；碱石灰；（2）有白烟产生；既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低；ab；（3）在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生可有白色沉淀产生；在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶
7、解【考点】制备实验方案的设计【分析】本题是利用氧化钙和氨水制得的少量氨气经碱石灰干燥后，将生成的氨气和SiCl4一起在高温下发生反应：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氢极易溶解于水，含氯化氢的尾气处理时要选择防倒吸装置，据此分析解题；（1）CaO可水反应生成氢氧化钙，同时放热，促进氨气挥发，利用此原理可制得少量氨气；氨气的水溶液显碱性，易与酸反应生成盐，则干燥氨气通常选择碱性固体；（2）反应中生成氯化氢，过量的氨气遇氯化氢现象是白烟；水浴加热的好处是易控制温度，避免温度过高四氯化硅气流速度过快，反应不充分，反应物利用率降低；反应尾气主要是氯化氢气体，此气体
8、极遏易溶解于水，选择的尾气处理装置应有防倒吸功能；（3）四氯化硅极易水解，水解产物为氯化氢和硅酸，可根据水解产物设计并判断；可在盛放少量氮化硅的容器中分别滴加氢氟酸和硫酸，根据现象判断即可，特别注意氢氟酸能腐蚀玻璃，因此滴加氢氟酸的容器只能要塑料容器，不能用玻璃烧杯或试管【解答】解：本题是利用氧化钙和氨水制得的少量氨气经碱石灰干燥后，将生成的氨气和SiCl4一起在高温下发生反应：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氢极易溶解于水，含氯化氢的尾气处理时要选择防倒吸装置，据此分析解题；（1）利用氧化钙和氨水反应制少量氨气，发生反应的化学方程式为CaO+NH3?H2
9、O=Ca（OH）2+NH3，故答案为：CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3；氨气的干燥通常选择碱石灰，故答案为：碱石灰；（2）在生成氮化硅的同时得到副产物氯化氢，过量氨气和氯化氢反应生成氯化铵，现象是有白烟产生，故答案为：有白烟产生；为既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低通常使用水浴加热的方式，故答案为：既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低；可供选择的尾气处理装置，其中a、b有防倒吸功能，可用来吸收含有氯化氢的尾气，故答案为：ab；（3）在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生或有白色沉淀产生由此可推断四氯化硅极易水解，故答案为：在盛水的烧杯中
10、滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生可有白色沉淀产生；为难氮化硅能否溶解于氢氟酸和硫酸，同时结合氢氟酸能腐蚀玻璃的特性，可在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解；故答案为：在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解7. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，
11、就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用参考答案：D本题主要考查的知识点有是化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、化肥农药对人类生活的影响。A项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；B项、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源；D项，垃圾也是一项重要的资源。综上分析可知，本题选D项。8. 下面的排序不正确的是( )A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小: 金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小: MgOCaONaF Na
12、Cl参考答案：B略9. 由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是 （ ） A该混盐水溶液呈碱性 B该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀 C该混盐与H2SO4反应有气体生成 D该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移1.5NA个电子参考答案：D10. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe2+H2O24H+=Fe3+4H2OC稀盐酸中加入碳酸氢钙溶液：2H+Ca(HCO3)2 = 2H2O+2CO2+Ca2+D向碳酸氢钠溶
13、液中加入少量的氢氧化钡溶液：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3+2H2O+CO32- 参考答案：B略11. 下列有关物质分类或归类正确的是混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A、 B、 C、 D、参考答案：B12. 部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（） AV=224B样品中Fe的质量为2.14gC样品中CuO的质量为3.52gD未氧化前Fe
14、元素的质量分数约为41.2%参考答案：D考点：金属的回收与环境、资源保护专题：实验设计题分析：硫酸足量，氧化性：Fe3+Cu2+H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子，滤渣3.2g为金属铜，物质的量为0.05mol，即合金样品中总共含有铜元素0.05mol，利用极限法判断样品中CuO的质量问题；滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3，物质的量为0.02mol，铁元素的物质的量为0.04mol，滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，硫酸含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，计
