《2022年湖南省郴州市永兴县第二中学高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年湖南省郴州市永兴县第二中学高三化学下学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年湖南省郴州市永兴县第二中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是A、CO+H2O = CO2+H2 B、3NO2+H2O=2HNO3+NOC、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D、2F2+2H2O=4HF+O2参考答案：D略2. 下列说法中错误的是（）A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈参考答案：D【考
2、点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱，以此解答该题【解答】解：A同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故A正确；B同主族元素，从上到下，金属性依次增强，则锂原子失去最外层电子的能力最弱，故B正确；C钾排在钠的下面，金属性强于钠，与水反应比钠更剧烈，故C正确；D同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，非金属性强于溴，与水反应不溴与水反应剧烈，故D错误；故选：D3. 如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是()A. 简单阴离子的半径大小：XYZ
3、B. 单质的氧化性：XYZC. Y的氢化物只有一种D. X的最高价氧化物对应的水化物为强酸参考答案：A【分析】根据周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。【详解】周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素。A一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：XYZ，故A正确；B元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性XYZ，故B错误；CN的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C错误；DP的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误；答案选A。【点睛】理解元素的
4、排列规律，正确判断元素是解题的关键，本题的易错点为C，要注意肼也是N的氢化物。4. 常见的晶体有如下类型： 分子晶体； 离子晶体； 原子晶体； 金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是（ ）A B只有 C只有 D只有参考答案：C略5. 参考答案：AC6. 2012年3月，日本本州岛海域地震引发福岛核电站爆炸，多地市民恐慌而自服碘（主要成分KI）片，狂购“加碘(KIO3)盐”，以减少核辐射的危害。已知：向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。下列有关说法正确的是AI只具有还原性，IO3只具有氧化性B由可知氧化性的
5、强弱顺序为：Cl2 I2 IO3C中发生反应的离子方程式为：3Cl2+ I+3OH= IO3+6Cl+3H+D反应中若有5mol e转移，则生成3molI2 参考答案：D略7. 锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S3 + 3O2 + 6FeSb4O6 + 6FeS Sb4O6 + 6C4Sb + 6CO 关于反应、的说法正确的是 A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子 C反应说明高温下C的还原性比Sb强 D每生成4mo
6、l Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43参考答案：BC略8. 有关化学用语正确的是（）A乙烯的最简式C2H4 B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式 D臭氧的分子式O3参考答案：答案：D9. 相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是（ ）pH2的CH3COOH溶液pH2的HCl溶液pH12的氨水pH12的NaOH溶液A水电离出的c(H)：B将、溶液混合后pH7，消耗溶液的体积：C将等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量更多D分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：参考答案：D10. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（） A加入A
7、gNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42存在C通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32参考答案：答案：A11. 剧毒的氰化物可与碱发生反应2CN+8OH+5C122CO2+N2+10C1+4H2O下列判断正确的是（）A当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加l molB该反应中，每有2mol CN反应，转移电子为10 molC上述反应中的还原剂是OHD还原性：ClCN参考答案：
8、B考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：该反应中Cl元素化合价由0价变为1价，N元素化合价由3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，所以氯气是氧化剂，CN是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答解答：解：该反应中Cl元素化合价由0价变为1价，N元素化合价由3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，所以氯气是氧化剂，CN是还原剂，A当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量都是1mol，所以阴离子的物质的量不变，故A错误；B上述反应中，有2mol CN反应，转移电子的物质的量=2mol（2+3）=10 mol，故B正确；C上述反应中氢氧根离子中各
9、元素化合价不变，N元素化合价由3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，CN是还原剂，故C错误；D该反应中CN是还原剂、Cl是还原产物，所以还原性ClCN，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查物质的量的计算、基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，注意CN中各元素化合价，为易错点12. 有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ） A氧化剂和还原剂的物质的量之比为18 B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C每1 mol NO3发生氧化反应，转移8 mol e D若把该反应设计为原电
10、池，则负极反应为Fe2+e =Fe3+参考答案：C略13. 下列说法正确的是( )A.在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性B.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤, 可以除去MgCl2溶液中少量FeCl3C.实验室用右图所示装置制取少量氨气D.为了加快反应速率得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法参考答案：B略14. (1998上海卷)钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti中，中子数不可能为( ) A.30 B.28 C.26 D.24参考
11、答案：A略15. 在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，由此得出的结论是（ ） A白色沉淀是BaSO3 B白色沉淀是BaSO3 和S C白色沉淀是BaSO4 D白色沉淀是FeSO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021污染物H2SO4As浓度28.42 g/L1.6
12、 gL1排放标准pH 690.5 mgL1表1几种砷酸盐的Ksp 表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准回答以下问题：该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4) molL1。写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：KspCa3(AsO4)2 ，若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104molL1，c(AsO43)最大是 molL1。工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式 。在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以
13、Ca3(AsO4)2形式沉降。将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ；Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 。参考答案：0.29 c3 (Ca2)c2 (AsO43) 5.710172HMnO2H3AsO3H3AsO4Mn2H2OCaSO4 H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (15分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计了如下图所示的实验探究方案(说明：装置中的固定仪器和酒精灯均未画出，SO2易溶于水而不溶于CCl4） 实验药品：细铜丝、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。材料1：实验现象摘录：加热前，无明显现象发生，加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？较长时间加热后，黑色颗粒状物质逐渐转变为灰白色固体，猜想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4 。材料2：探究实验剪辑：将实验所得黒色固体分离出来，再经水洗仍有少量黑色不溶物，将该黒色不溶物分为三份：向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。向其中加入稀硫酸，黑色
