《2022年湖南省株洲市攸县黄丰桥中学高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年湖南省株洲市攸县黄丰桥中学高一化学联考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年湖南省株洲市攸县黄丰桥中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是AMg和Al的总质量为9gB最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸CNaOH溶液物质的量浓度为5molL-1 D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L参考答案：D略2. 已知化学反应2C(s)O2(g) 2CO(g)；2CO(g)O2(g)
2、 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是(其它条件相同)A56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量BCO不如 CO2稳定C12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量D将一定质量的炭燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多参考答案：C3. 容量瓶上标有压强 刻度线 浓度 容量 温度等项中的（ ）A B C D参考答案：B略4. 下列物质水解的最终产物中不含葡萄糖的是（ ）A.蔗糖 B.纤维素 C.麦芽糖 D.蛋白质参考答案：D略5. 在25、1.01105 Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/L NaOH 溶液中充分反应，测
3、得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1 molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是A. CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx)kJ/molB. CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy)kJ/molC. CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4yx)kJ/molD. CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy)kJ/mol参考答案：D【详解】根据题意，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反
4、应，0.5mol CO2与0.75molNaOH反应生成物质的量均为0.25mol的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，反应的化学方程式为2CO2+3NaOHNaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xkJ，则2molCO2反应放出热量为4xkJ，则热化学反应方程式为2CO2（g）+3NaOH（aq）NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）H=-4xkJ/mol，又1mol CO2通入1L2mol?L-1NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为2NaOH（aq）+CO2（g）Na2CO3（aq）+H2O（l）H=-ykJ/mol，由盖斯定律可
5、知，-可得，NaOH（aq）+CO2（g）NaHCO3（aq）H=-（4x-y）kJ/mol，故选D。【点睛】本题考查化学计算和盖斯定律，注意依据反应物的物质的量确定生成物，掌握盖斯定律的计算方法是解答关键。6. 下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()参考答案：C略7. 下列化学反应需要加快化学反应速率的是( )A.钢铁的腐蚀 B.食物腐烂C.工业炼钢 D.塑料老化参考答案：C略8. X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平，反应全是氧化还原反应）：（1）X
6、Y+O2； （2）Z+YH2O+W （3）Y+SO2Z+SO3 则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（）A. ZWYX B. XYWZ C. YWZX D. ZWXY参考答案：B试题分析：在第一个反应中，反应后产生了氧气，氧化合价升高 则氮的降低 所以XY；第二个化学反应中只有氮元素的化合价变化,可以得出W中的氮位于Z、Y之间，第三个化学反应中硫的化合价升高，则氮的降低，由此YZ，故W,Y,Z的关系为YWZ。答案选B。9. 下列物质的提纯方法不正确的是 A铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可 B氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气C自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法D固体
7、MnO2中混有KCl：加水，然后过滤参考答案：A略10. 有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A固体中一定不含有CuSO4、FeCl3 B固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C固体中一定含有FeCl2，不一定含
8、有NaClD要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2参考答案：C试题分析：取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，白色沉淀是硫酸钡，说明含有硫酸钠或硫酸铜。第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀是氯化银或硫酸银。第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色，说明含有氯化亚铁，不存在氯化铁，所以一定不存在碳酸钠。A固体中一定不含有FeCl3，CuSO4不能确定，A错误；B固体中一定不含有Na2CO3、Na2SO4
9、、CuSO4至少有一种，B错误；C固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl，C正确；D加入氢氧化钠一定产生氢氧化亚铁白色沉淀，也可能产生氢氧化铜蓝色沉淀，会干扰氯化镁的检验，D错误，答案选C。11. 下列属于吸热反应的是()A金属钠与水的反应 B氢气燃烧C浓硫酸的稀释 DBa(OH)28H2O和NH4Cl(固体)混合参考答案：D略12. 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）A.C2H-5ClHClB.C2H
10、-5OHH2OC. CH2CH2D.HBr；H2参考答案：C13. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm100nm之间B用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体D树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关参考答案：C考点：胶体的重要性质 分析：A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径； B丁达尔效应可用于区分溶液和胶体；C制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；D树林中的晨曦形成胶体分散系，胶体具有丁达尔现象解答：解：A胶体区别于其他分散系的
11、本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm100nm之间，故A正确； B丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确；C制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故C错误；D因树林中的晨曦形成胶体分散系，图片显示胶体具有丁达尔现象，故D正确故选C点评：本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大14. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )参考答案：A略15. 神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中
12、国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是 ()AHNO3BH2O2CKClO3DNa2O2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。资料:i.Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN，:3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(蓝色)（1）检
13、验产物: 取出少量黑色固体，洗涤后，_(填操作和现象)。证明黑色固体中含有Ag.取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验: 取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:序号取样时间/min现象i3产生大量白色沉淀: 溶液呈红色ii30产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深120产生白色沉淀: 较30min时量少
14、；溶液红色较30min时变浅对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a: 可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b: 空气中存在O2，由于_(用离子方程式表示)，可产生Fe3+；假设c: 酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；假设d: 根据_现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。参考答案：(1) 加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 Fe2+ (2) Fe+2Fe3+=3Fe2+ 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 白色沉淀解析：(1)银能够被硝酸溶解，可以用硝酸溶解固体会生成银离子，再用氯离子检验，故答案为：加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀；K3Fe(CN)3是检验Fe2+的试剂，所以产生蓝色沉淀说明含有Fe2+，故答案为：Fe2+；(2)过量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；三、综合题（
