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1、2022年河南省商丘市东关中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列过程中，涉及化学变化的是 A三氧化硫通入水中制硫酸 B四氯化碳萃取碘水中的碘C分离水和四氯化碳 D蒸馏法将海水淡化为饮用水参考答案：略2. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是 （ ） 参考答案：D略3. 下列电离方程式错误的是 （ ） A、NaHCO3NaHCO3 B、NaHSO4NaHSO42 C、H2SO42HSO42 D、KC
2、lO3KCl3O2参考答案：D略4. 某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列关于溶液中溶质的判断正确的是A肯定没有碳酸钠B肯定有硫酸C是否含有氯化铜不能确定D至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有参考答案：A略5. 下列相关的叙述正确的是A. 生成物的总能量一定低于反应物的总能量B. 吸热反应一定需要加热才能发生C. 金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到半导体材料参考答案：D【详解】A. 吸热反
3、应生成物总能量高于反应物，故A错误；B. 吸热反应不一定需要加热才能发生，例如：氯化铵与氢氧化钡反应，故B错误；C. 由金属元素和非金属元素形成的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，则由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，故C错误；D. 在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确；故选D。【点睛】掌握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意结合实例分析。6. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线
4、 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.所用容量瓶不干燥参考答案：B7. 下列由事实得出的结论错误的是A1991年国际上第一次采用张青莲测定的铟元素的精确原子量作为标准数据，说明中国人的科学水平具有国际竞争能力。B门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新CC60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科参考答案：D8. 下列四种酸跟锌片反应，起始时生成H2反应速率最快的是（ ）A. 1020mL3mol/L的盐酸B. 1040mL2mol/L的醋酸C. 2020
5、mL2mol/L的硫酸D. 2020mL4mol/L的硝酸参考答案：C9. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属钠熔化 在空气中燃烧，放出紫色火花 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是A. B. C. D. 参考答案：D由于钠的熔点较低，先熔化，故正确；钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故错误；钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故错误；钠与氧气反应生成发出黄色火焰，故正确；钠在加热条件下能在空气中燃烧，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故正确；即只有正确，答案为D。10. 同时除去混在CO2气体中的杂质HCl和SO2，应选
6、择的试剂是A苛性钠溶液B饱和碳酸氢钠溶液 C饱和碳酸钠溶液D碱石灰参考答案：B11. 下列粒子半径之比小于l的是Ar(Na+)/r(Na) Br(Cl-)/r(Cl) Cr(Na)/r(Mg) Dr(Ca)/r(Mg)参考答案：A12. 100mL 6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定条件下为了减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可向反应物中加（ ）A、Na2SO4溶液 B、Na2CO3固体 C、NaNO3溶液 D、CH3COONa固体参考答案：AD略13. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ，断裂 1molCl2中的化学键消耗的
7、能量为Q2KJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3KJ。下列关系式中，正确的是( )AQ1+Q2Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q2Q3 DQ1+Q22Q3参考答案：D略14. 如图所示是可逆反应X2+3Y2 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）A.t1时，只有正向反应 B.t2时反应达到限度C.t2t3时，反应停止 D. t2t3时，v(Y2)v(Z)参考答案：B略15. 下列物质不互为同分异构体的是 （ ）A. 葡萄糖和果糖 B蔗糖和麦芽糖C正丁烷和异丁烷 D淀粉和纤维素参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验
8、室要配制480mL 0.2molL-1的NaOH溶液:请结合实验回答下列问题:（1）实验中需称量NaOH固体的质量为_（2）实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_。溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是_和_。（3）分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。转移液体过程中有少量液体溅出:_；定容时仰视刻度线:_；容量瓶洗净后,未经干燥处理:_；将NaOH固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:_。参考答案：(1) 4.0g (2) 500mL容量瓶和胶头滴管 搅拌 引流 (3) 偏低 偏低 无影响 偏高【分析
9、】（1）根据m=cVM计算需要氢氧化钠的质量；（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；根据玻璃棒在溶解和移液时作用解答；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据C= 进行误差分析。【详解】（1）由于无480mL的容量瓶，故选用500mL容量瓶，配制出500mL0.2mol?L-1的NaOH溶液。需要的氢氧化钠的物质的量n=cV，m=nM，所以m=cVM=0.2mol/L0.5L40g/mol=4.0g；因此，本题正确答案是：4.0g；（2）完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管；溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是搅拌加速
10、溶解和引流；因此，本题正确答案是：500mL容量瓶和胶头滴管；搅拌；引流；（3）转移液体过程中有少量液体溅出，使得溶质的物质的量减少，所以会偏低；定容时仰视刻度线，溶液体积已经超过刻度线，体积偏大，物质的量浓度会偏低；容量瓶洗净后，未经干燥处理，配制过程中要加水，所以不会影响浓度，所以无影响；由于溶解时会放出热量，使得溶液体积增大，最后冷却后体积会低于刻度线，配制的溶液浓度偏高。因此，本题正确答案是：偏低；偏低；无影响；偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 标准状况下丙烷和某气态烯烃的混合物2.24L，经充分燃烧爆炸后，将生成的气体通过盛有足量NaOH溶液的烧杯中，得到碳酸钠固
11、体的质量26.5g，求混合气体的成分和体积各是多少。ks5u参考答案：C2H4 1.12 1.12L略18. 将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)6.50 g锌的物质的量(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积参考答案：(1)6.50 g锌的物质的量：n (Zn)=0.100 mol(2) Zn+ 2HCl ZnCl2+ H21 mol 2 mol 22.4 L0.100 mol c (HCl) 0.200 L V (H2)c (HCl)=1.00 molL-1 (3)V (H2)= =2.24 L略2.8g铁与
12、100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：（1）产生的气体在标准状况下的体积。（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。（3）稀硫酸的物质的量浓度。参考答案：1.12L；0.5mol/L；0.5mol/L试题分析：（1）2.8g铁的物质的量为2.8g56g/mol=0.05mol，Fe + H2SO4= FeSO4+ H20.05 0.05 0.05 0.05则产生的气体在标准状况下的体积为0.05mol22.4L=1.12L。答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L。（2）所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为0.05mol0.1L=0.5mol/L。答：所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为0.5mol/L；（3）恰好完全反应，硫酸的物质的量为0.05mol，则稀硫酸的物质的量浓度为0.05mol0.1L=0.5mol/L答：稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L【名师点睛】本题考查化学方程式的计算、物质的量浓度等知识，注重基础知识的考查，明确反应中各物质的量关系是解答的关键。2.8g铁的物质的量为2.8g56g/mol=0.05mol，利用Fe+H2SO4=FeSO4+H2及V=nVm、c=n/v计算。
