《2021年湖北省孝感市儒学路中学高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年湖北省孝感市儒学路中学高三化学联考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年湖北省孝感市儒学路中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O （I） 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3（II）下列说法正确的是 ( )A反应I中HCl是氧化剂B反应II 中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2 HCl I2D氧化性：Co2O3 Cl2 HIO3参考答案：D 2. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 （ ）ANH4+、Al3+、SO42-、NO3-
2、BK+、Na+、NO3-、SO32-CK+、MnO4-、NH4+、NO3- DNa+、K+、HCO3-、NO3-参考答案：A略3. 以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.25，101KPa条件下，24.5L的N2和CO混合气体含有的原子数大于2NAB.15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC.1 mol SiO2中含有2 mol SiO单键D.14g分子式为CnH2n的(n2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n 参考答案：D略4. 短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3
3、、 1/3、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是 AX和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均为直线形分子 CW 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 参考答案：D略5. 下列说法不正确的是 （ ） A. C2H4O可能的结构有3种 B. 烃分子中连有甲基，则氢原子不可能都在同一个平面上 C. 组成为CxH4的烃燃烧前后总体积不变 D. 甲苯既可发生加成反应，也可发生取代反应，还可发生氧化反应参考答案：C略6. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两
4、个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应下列说法错误的是（ ）A元素丙的单质可用于冶炼金属B甲与丁形成的分子中有非极性分子C简单离子半径：丁乙丙D甲与乙形成的化合物均有氧化性参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素，据此解答解答：解：短
5、周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素AAl与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故A正确；B甲与丁形成的分子中CS2为直线型对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性分子，故B正确；C电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2Na+Al3+，故C正
6、确；D甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故D错误，故选D点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意甲元素的不确定性，难度中等7. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是 ( )AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比Z的弱CY的最高正化合价为+7DX的单质的熔点比Z的低参考答案：D略8. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（ ）ACaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂B食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D铁在空气中易形成致密的
7、氧化膜，可用来运输浓硫酸参考答案：D略9. 设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A78g过氧化钠晶体中，含NA个阴离子B56gFe 与稀 H N03 完全反应时一定转移3NA个电子C常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子D已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）H=QkJ/mol（Q0），则将 2NA 个SO2分子和 NA 个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量参考答案：A考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、质量换算物质的量结合过氧化钠构成离子分析判断；B、56gFe的物质的量为1mol，Fe与稀HNO3完全反应
8、时可能生成硝酸铁或硝酸亚铁或是硝酸铁、硝酸亚铁C、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氦气的物质的量D、可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，则放出的热量小于QkJ解答：解：A、78g过氧化钠晶体物质的量为1mol，含阴离子O22物质的量1mol，故A正确；B、56gFe的物质的量为1mol，Fe与稀HNO3完全反应时若生成硝酸铁，转移电子数目为1mol3NAmol1=3NA，若生成硝酸亚铁，转移电子数目为1mol2NAmol1=2NA，若生成硝酸铁、硝酸亚铁，转移电子数目介于2NA3NA之间，故B错误；C、不是标准状况下，题中条件无法计算22.4L氦气的物质的量，故C错误；D、该
9、反应为可逆反应，2NA个SO2分子的物质的量为2mol、NA个O2分子物质的量为1mol，二者完全反应生成的三氧化硫一定小于2mol，则放出的热量小于QkJ，故D错误；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大10. 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为： V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+。下列说法正确的是A放电时正极反应为：VO2+2H+e-=VO2+H2OB充电时阴极反应为：V2+-e-V3+C放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移参考答案：
10、A略11. 下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是参考答案：C略12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下，3.6g D2O中含有的电子总数为2.0NAB标准状况下，11.2LC2H2和N2的混合气分子中叁键数目为0.5NAC常温常压下，4.6g Na在O2中燃烧消耗O2的分子数为0.05NAD25时， pH1的CH3COOH溶液中的H数为0.1 NA参考答案：B13. 已知：NiCuSO4=NiSO4Cu；Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag, 则下列判断正确的是()。A还原性：CuNiAg B氧化性：Ni2Cu2AgC还原性：NiCuAg D氧化性：Ni
11、2Cu2Ag参考答案：D略14. 对于下列事实的解释错误的是 （ ） 蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解 SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂白性 铵盐都能溶于水，受热都能分解，且分解都得到氨气 A B C只有 D只有参考答案：B略15. 下列离子方程式中，正确的是（） A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl B三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3NH C碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2 D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2
12、Cl2+2OH 3Cl+ClO+H2O参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：SO2(g) + Cl2(g)=SO2Cl2(l)； H=-97.3 kJmol-1 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”；硫酰氯在100以上或被长时间存放都易分解，生成二氧化硫和氯气回答下列问题：（1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是_（用化学方程式表示）。（2）检验装置G的气密性的方法是_。（3）装置A中发生反应的离子方程式为_。（4）H的作用是_其中水流的方向
13、是_进_出（填“a”或“b”）（5）装置C、F中的试剂相同，盛放的试剂为_。（6）该装置存在的一处缺陷是_。（7）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)_仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。参考答案：(1)SO2Cl2+2H2O =H2SO4+2HCl (2)用止水夹夹住导气橡皮管，从分液漏斗向烧瓶中注入水，一段时间后，分液漏斗中液面不下降，则说明气密性良好 (3)MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2 (4)冷凝回流 b a (5)浓硫酸 (6) 缺少尾气处理装置 (7)取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应
