《2021年河南省新乡市长垣第一中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年河南省新乡市长垣第一中学高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年河南省新乡市长垣第一中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2参考答案：A略2. 将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在煤油层中不发生反应C钠在煤油中的液面上反应并四处游动 D钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动 参考答
2、案：C3. 在恒温恒容的容器中进行反应 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反应物浓度由1 mol/L降到0.8 mol/L需10s，那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L，需反应的时间为A. 等于10sB. 小于10sC. 等于20sD. 大于20s参考答案：D【详解】反应物A的浓度由1mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率为v=0.02molL-1s-1，假设以0.02molL-1s-1的反应速率计算反应物A的浓度由由0.8mol/L降到0.4mol/L所需反应时间为t=20s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物A的浓度由0.8mol/
3、L降到0.4mol/L的平均反应速率小于0.02molL-1s-1，所以所用时间应大于20s。故选D。4. 盐酸倒在碳酸钙粉末上，能使反应的最初速率加快的是A.增加碳酸钙的用量 B.盐酸浓度不变，使用量增加一倍C.盐酸浓度增加一倍，使用量减半 D.盐酸浓度不变，使用量减半参考答案：C略5. 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是参考答案：B略6. 下列图标中警示腐蚀性物品的是（ ）参考答案：C试题分析：A、该标志代表爆炸品，A错误；B、该标志代表剧毒品，B错误；C、该标志代表腐蚀品，C正确；D、该标志代表放射性物品，D错误；答案选C。【名师点晴】常用危险
4、化学品按其主要危险特性分为8类，分别是爆炸品、易燃气体、易燃液体、易燃固体和自燃物品、氧化剂、有毒品、放射性物品、腐蚀品等，要求能看懂图中形状代表的含义。7. 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A一定被氧化 B一定被还原C 化合价降低为零价 D可能被氧化，也可能被还原参考答案：D略8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 22.4 L O2中含有氧分子的个数为NAB. 24 g Mg与足量氧气反应失去的电子数为2NAC. 28 g N2中含有氮原子的个数为NAD. 1 molL-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA参考答案：B试题解析：A、未指明标准状况，无
5、法计算氧气的分子个数，错误；B、24gMg的物质的量为1mol，完全反应时转移电子数为2NA,正确；C、N2为双原子分子，所以氮原子个数应为2 NA，错误；D、未给出溶液的体积，无法计算离子个数，错误，答案选B。9. 参考答案：D略10. 下列说法正确的是（ ）A、离子化合物中可能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、共价化合物中可能含有离子键D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键断裂参考答案：A略11. 下列反应中需要加入还原剂才能进行的是（）AH2H2OBZnZn2+CFe3+Fe2+DCuOCuCl2参考答案：C考点：氧化还原反应分析：需要加入还原剂才能实现，选项中为氧
6、化剂发生还原的反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答解答：解：AH元素化合价升高，应加入氧化剂，故A错误；BZn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；CFe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确；D元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故D错误故选C点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂、还原剂的考查，明确氧化剂在反应中元素的化合价降低为解答的关键，题目难度不大12. 下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是() A多加煤以使炉火更旺 B把煤炭做成大煤球 C把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤 D把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧参考答案：D略13. 与250mL 0.4m
7、ol?L1稀硫酸中的c（H+）相等的是（ ）A100 mL 2 mol?L1的盐酸溶液B25 mL 0.8 mol?L1的稀HNO3溶液C100 mL 1 mol?L1的稀H2SO4溶液D250 mL 0.4 mol?L1的稀盐酸溶液参考答案：B考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据离子浓度=电解质浓度电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，据此结合计算判断解答：解：250mL 0.4mol?L1稀硫酸中的c（H+）=0.4mol?L12=0.8mol?L1；A、100 mL 2 mol?L1的盐酸溶液溶液中c（H+）=2 mol?L1，故A错误；B、25 mL 0.8
8、 mol?L1的稀HNO3溶液中c（H+）=0.8 mol?L1，故B正确；C、100 mL 1 mol?L1的稀H2SO4溶液中c（H+）=2mol?L1，故C错误；D、250 mL 0.4 mol?L1的稀盐酸溶液中c（H+）=0.4 mol?L1，故D错误；故选B点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度14. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线abcd所对应的实验组别可能是（ ）A3412 B 4321 C4
9、231 D1243参考答案：B略15. 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO和ClO3 两离子的物质的量浓度之比为1：2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为（）A2：3B4：3C10：3D11：3参考答案：D考点：氧化还原反应的计算 专题：氧化还原反应专题分析：Cl2生成ClO与ClO3是被氧化的过程，Cl2生成KCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO与ClO3的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的
10、物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比解答：解：Cl2生成ClO与ClO3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO与ClO3的物质的量浓度之比为1：2，则可设ClO为1mol，ClO3为2mol，被氧化的Cl共为3mol，失去电子的总物质的量为1mol（10）+2mol（50）=11mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为1价，则得到电子的物质的量也应为11mol，则被还原的Cl的物质的量为11mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3，
11、故选D点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有 _ (填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，应
12、选用的量筒是 (填代号)。(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起物质的量浓度偏低的是 ，能引起物质的量浓度偏高的有 (填代号)。未等稀释后的硫酸冷却即转移到容量瓶中定容时，仰视刻度线转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水参考答案：5.
13、4mL 500ml 引流 玻璃棒和烧杯 胶头滴管 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）(需要写出简单的求解步骤)求：合金中Mg的质量；所用HCl的物质的量浓度；a 的值.参考答案： 4.8g 8mol/L 19.4略18. 现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液250mL。计算： 溶液中CuCl2的物质的量； 溶液中Cu2和Cl的物质的量浓度。参考答案：现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液250mL。计算： 溶液中CuCl2的物质的量；0.2mol（3分） 溶液中Cu2和Cl的物质的量浓度。0.8mol/L、1.6mol/L（6分）略19. 将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：（1）原混合物中Na2CO3的质量分数_。（2）BaCl2溶液的物质的量浓度_。参考答案：(1)设混合物中硫酸钠的质量为x Na2SO4-BaSO4
