《2021年江西省九江市武山中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年江西省九江市武山中学高三化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年江西省九江市武山中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下实验原理或操作中，正确的是（ ）A用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高 B仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.10 molL-1 H2SO4溶液的浓度结果偏低C焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色D要将溶解在CCl4中的碘分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来参考答案：A2. 下列实验方案不能达到实验目的的是：实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有
2、乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D探究温度对化学平衡的影响将NO2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化参考答案：B【知识点】实验方案的设计解析：B、根据实验方案，向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mo
3、l/L MgCl2溶液，此时 NaOH过量，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液，发生FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，所以不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，故B不能达到实验目的，其它选项均正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了实验方案的设计，注意各方案中是否排除了干扰。3. 在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 （ ） A0mL B0.672mL C1.34mL D2.240mL参考答案：A略4. 以下关于纸上层析的叙述，错误的是 A纸上层析法适用
4、于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子 B纸上层析法分为上升纸层析法和径向纸层析法 C纸上层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑 D为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸上层析法参考答案：D5. 一定温度下，在一密闭容器中可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是（ ） A. 单位时间内生成n mol X，同时消耗2n mol ZB. 反应体系压强不随时间而改变C. 反应体系的平均相对分子质量不随时间而改变D. Y的生成速率与Z的生成速率之比为1:2 参考答案：D略6. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列
5、有关叙述正确的是A贝诺酯分子中有三种含氧官能团B可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应D贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠参考答案：B略7. 氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍。已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有（） A4种 B3种 C2种 D1种参考答案：答案：A8. 下列关于有机物的说法正确的是A乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2CH2+Br2CH3CHBr2BHOCH2CH2COOH可以发生取代反应C煤干馏可得到大量汽油和煤油D淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H
6、10O5)n互为同分异构体，其水解产物都能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀参考答案：B略9. 下列有关说法不正确的是（ ）A电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B铅蓄电池中Pb作负极，PbO2作正极C在物质的量浓度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生淡黄色沉淀D常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则mn参考答案：A试题分析：A电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，以纯铜作阴极，错误；B 铅蓄电池中Pb作负极，以PbO2作正极，正确；C 在物质的量浓度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，由于ksp(AgBr)ksp(AgCl)
7、，所以首先产生淡黄色沉淀，正确；D 由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，酸的浓度远大于其电离产生的离子的浓度；而盐酸是强酸，完全电离，常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，弱酸的稀释倍数大于强酸稀释的倍数，则mBr? B. 气态氢化物的稳定性：H2SH2SeC. 原子半径：ClBrSe D. 酸性：H2SeO4HBrO4HClO4参考答案：B试题分析：同周期从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强；同主族
8、从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，酸性依次减弱。A项离子还原性：Cl Br；B项气态氢化物的稳定性：H2SH2Se；C项原子半径：ClBrSe；D项酸性：H2SeO4HBrO4W-B. 原子半径：XYZWC. 单质沸点：XYZWD.四种元素的简单离子均能破坏水的电离平衡参考答案：【知识点】元素周期表和元素周期律的应用 E2【答案解析】B 解析：根据题目中的信息可得X、Y、W分别为Na、Mg、Al、F元素。A.在离子中Y2+和W-具有相同
9、的核外电子层排布，核内质子数不同，核内质子数越多，离子半径越小，故离子半径：W- Y2+，错误； B. 原子半径：XYZW，正确；C. W形成的单质是分子晶体沸点最低，钠镁铝形成的金属晶体中金属铝的沸点最高，错误；D.四种元素的简单离子钠离子不能发生水解，不能破坏水的电离平衡错误。【思路点拨】本题考查了元素的推断和元素的性质，正确地对元素进行推断是本题的关键，同时也考查到了盐类的水解知识，难度不大。12. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A实验室制取并收集NH3 B构成原电池 C检查装置气密性 D实验室制备乙烯参考答案：B略13. （6分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是
10、：H2A=HHAHAHA2回答下列问题：(1)Na2A溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是：_ (用离子方程式或必要的文字说明表示)。(2)常温下，已知0.1molL1NaHA溶液pH2，则0.1molL1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_0.11molL1(填“大于”“等于”或“小于”)，理由是:_ _ _ _。(3)0.1molL1的NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_ _ _。参考答案：(1)碱性A2H2OHAOH(2)小于H2A第一步电离的H对HA的电离起到抑制作用，使HA更难电离出H(3)c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)略14. 关于下列各装
11、置图的叙述中，不正确的是 （ ） 水 A实验室常用装置制取NH3B装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸C装置可用于制备Fe(OH)2并较长时间观察其白色D装置可用于收集NO参考答案：C略15. 将某溶液滴入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续加入时沉淀又溶解，该溶液是( )A2molL1H2SO4溶液 2molL1NaOH溶液2molL1MgSO4溶液 硅酸溶液参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色溶液中含有K+、SO32-、SO42-、Cl、OH-，检验溶液中除OH-外其他阴离子的步骤如下图所示。回答下列问题：(1)填写试剂的化学式 。(
12、2)试剂可能是 (填选项字母)。 A石蕊试液 B硫酸铜溶液 C溴水 D品红溶液(3)若试剂是酸陛KmnO4溶液，写出气体E与酸性KmnO4溶液反应的离子方程式 。(4)加过量试剂的目的是 。(5)试剂能否用试剂代替 (填“能”或“否”)，理由是？ 。参考答案：(1) Ba(OH)2（或Ba（NO3）2） HCl AgNO3 （其他合理答案均可给分） (2) C D (3) 5SO2 + 2MnO4+ 2H2O = 2Mn2+5SO42+ 4H+ (4) 中和OH，防止对Cl的检验产生干扰 (5) 否 会将SO氧化为SO，从而干扰SO的检验，不能确认SO是否存在略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol?L1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：（1）若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是 若OAAC时，OA段发生反应的离子方程式是 （3）若A点数值为80，C点
