《2021年江苏省泰州市兴化大邹高级中学高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年江苏省泰州市兴化大邹高级中学高一化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年江苏省泰州市兴化大邹高级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是：A水玻璃保存在用橡皮塞的试剂瓶中 B浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中C固体烧碱放在广口塑料瓶中并用塑料盖密封D液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水ks5u参考答案：B略2. 下列各组物质能按照关系 转化，都能一步完成的是A BCDXCNa2OCaOFeYCO2NaOHCaCl2Fe2O3ZNa2CO3NaClCaCO3Fe(OH)3参考答案：C3. 一定条件下体积不变的密闭容器中：4NH3
2、(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ?H=-905.9k/mol，下列叙述正确的是A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJB.平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO)C.适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率D.降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大参考答案：C4. 一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为 ( )A2.2 mol/L B4 mol/L C5 mol/L D6.25 mol/L参考答案：B略5. 将5mol/L的Mg（NO3）
3、2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L参考答案：B略6. 下列物质中属于电解质的是A. 氢氧化钠溶液 B. 铜 C. 氯化钠 D. 三氧化硫参考答案：C混合物和单质既不是电解质，也不是非电解质。电解质主要包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等化合物。所以氢氧化钠溶液和铜既不是电解质，也不是非电解质；氯化钠是电解质，三氧化硫是非电解质。本题选C。7. 下列对酸雨的叙述不正确的是A. 酸雨是指pH5.6的雨水B. 化石燃料的过度使用是酸雨形成的主要原因C. 飘尘在酸雨的形成过程中起到氧化剂的作用D. 开发新能源是控制酸
4、雨的重要措施之一参考答案：C【详解】A. 酸雨是指pH5.6的雨水，A正确；B. 化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，因此过度使用是酸雨形成的主要原因，B正确；C. 飘尘在酸雨的形成过程中起到催化剂的作用，C错误；D. 开发新能源可以产生污染性气体的排放，是控制酸雨的重要措施之一，D正确；答案选C。8. 现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（）元素?原子半径（1010m）0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合价0+1+5+4+3+7+5+1+2+123413A上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B
5、处于同一周期，处于同一主族C上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中号酸性最强D原子结构示意图为：参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素，表现0价，为零族元素；?都有最高价+1，处于A族，原子半径?，则为H、为Li、?为Na；只有最低价2，则为O；都有+5、3价，处于A族，且原子半径，则为N、为P；有+44价，处于A族，原子半径，小于P，故为C；有+7、1价，则为Cl；有+2价，没有负价，处于A族，原子半径仅小于Na，则为Mg；+3价，没有负价，处于A族，原子半径小于Cl，则为B，据此计算解答：解：短周期元素，表现0价，为零族元
6、素；?都有最高价+1，处于A族，原子半径?，则为H、为Li、?为Na；只有最低价2，则为O；都有+5、3价，处于A族，且原子半径，则为N、为P；有+44价，处于A族，原子半径，小于P，故为C；有+7、1价，则为Cl；有+2价，没有负价，处于A族，原子半径仅小于Na，则为Mg；+3价，没有负价，处于A族，原子半径小于Cl，则为B，A表现0价，为零族元素，单质不存在共价键，故A错误；B都有+5、3价，均处于A族，为H、为Li，二者处于同主族，故B错误；C最高价氧化物对应的水化物中酸性最强为高氯酸，为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强，故C正确；D为B，原子结构示意图为，故D错误，故选C
7、点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，9. .将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是（ ）A.该装置能形成原电池，其中铝是负极 B该装置能形成原电池，其中铜是负极C该装置不能形成原电池 D.以上说法均不正确参考答案：B略10. 下列化学用语中正确的是( )A核内有8个中子的碳原子为 CBHClO的结构式为 HOCl C. 0.1mol/L的氢硫酸电离方程式为 H2S2HS2DCaCl2的电子式为参考答案：B略11. 下列说法中正确的是 （ ） A.化学反应中一定有能量变化，其表现形式有热量、光能和电能等 B.
8、化学反应不一定要服从能量守恒定律C.在一化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相等D.在一化学反应中，反应物的总能量总是要高于生成物的总能量参考答案：A略12. 下列反应的离子方程式不正确的是A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+Zn2+Cu B氢氧化钠与盐酸反应：OH+H+H2OC铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 D.氯化钡与硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4参考答案：C略13. A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且ABC最外层电子数之和为19，则A、B、C三种元素按用顺序是A. S、O、FB. F、O、SC. S、Cl、OD. N、F、Cl参考答案
9、：B【详解】A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A、B、C最外层电子数之和为19，则在周期表中可能存在以下几种位置：设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x-1，则有x+x-1+x-1=19，x=7，则A为Cl，B为S，C为O；设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x+1，则有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符合题意；设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x-1，则有x+x-1+x-1=19，x=7，则A为F，B为O，C为S；设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x+1，则有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符
10、合题意，答案选B。14. 68下列有关电子式的书写正确的是（ ）参考答案：C略15. 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A降低 B不变C升高 D无法确定参考答案：C解：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由2价升高为0价，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，令NO2和 O2的物质的量分别为8mol、1mol，氮原子得到的电子物质的量为8mol（54）=8mol，氧原子失去的电子为1mol20（2）=4mol二者氮原子得到
11、的电子大于氧原子失去的电子，根据电子转移守恒，金属原子应提供电子，所以金属元素化合价升高故选：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成_；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_ _。 （2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是 _ 。（3）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是 ；原因是 。参考答案：(12分)（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色；Cu+2H2SO4(
12、浓) = CuSO4+SO2+2H2O。（2）吸收多余的SO2防止污染环境（3）由无色变红色；SO2漂白时生成不稳定的无色物质。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）常温下，将40克7%的NaCl溶液和60克12%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm 的混合溶液，计算：（1）该混合溶液中溶质的质量分数？（2）该混合溶液中溶质的物质的量浓度？参考答案：10% 2mol/L略18. 将10 g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到1792 mL混合气体，溶液里还残留4.4 g固体（标准状况）。求：（1）反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量（
13、2）原硝酸溶液的物质的量浓度（3）混合气体的组成成分及其体积比参考答案：（写出完整和必要的计算过程）略19. 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。参考答案：解：n(O2)= = 0.125 mol m(O2)= 0.125 mol32gmol-1= 4 g n(H2O)= 0.15 mol n(C
